شحات شفيق
10-01-2014, 07:16 AM
الاختبار الأول
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - في الوسط الحمضي يكون لون دليل الميثيل البرتقالي ..................
( أ ) أصفر ( ب ) أحمر ( جـ ) برتقالي ( د ) أخضر
2- من الأدوات المستخدمة في عملية المعايرة ...................
( أ ) الدورق ( ب ) الماصة ( جـ ) السحاحة ( د ) المخبار
3 - عدد جزيئات CO2 في 88 g منه يساوي ....................... جزئ
( أ ) 2 ( ب ) 12.04x1023 ( جـ ) 6.02x1023 ( د ) 3.01x1023
4 - أي من الجسيمات التالية يعبر عنه بالرمز (2He4) ..........
( أ ) بيتا ( ب ) نيوترون ( جـ ) بروتون ( د ) ألفا
5 - الرقم الهيدروجيني PH لمحلول قاعدي ...................
( أ ) 7 ( ب ) 5 ( جـ ) 2 ( د ) 8
( ب ) استنتج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70 g إذا علمت أنه يحتوي كربون بنسبة 85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% ( C = 12 , H = 1)
( جـ ) أعد كتابة المعادلة اللفظية الآتية بعد تحويلها إلى معادلة رمزية موزونة :
1 - كبريتات ألمونيوم + هيدروكسيد صوديوم ............. كبريتات صوديوم + هيدروكسيد ألمونيوم
2 - كربونات الخارصين + حمض النيتريك ............ نترات الخارصين + ماء + ثانى أكسيد الكربون
السؤال الثاني : ( أ ) علل لما يأتي :
1 – تختلف الكتلة المولية للكبريت الصلب عن الكتلة المولية له في الحالة البخارية .
2 – تستخدم النيوترونات كقذائف نووية في التفاعل الإنشطاري .
3 - عدد جزيئات9 g من H2O مساوٍ لعدد جزيئات39 g من C6H6 .
[C = 12 , H = 1 , O = 16]
4 – يعتبر النانو وحدة قياس فريدة .
5 - يختلف المحتوي الحراري من مادة لأخرى .
( ب ) احسب تركيز المحلول الناتج عن إذابة42g هيدروكسيد بوتاسيوم KOH في كمية من الماء , ثم أكمل المحلول حتي 500 mL . [ K= 39 , O = 16 , H = 1 ]
( جـ ) فى التفاعل : N2 + 3H2 ......... 2NH3
احسب : 1 – كتلة النشادر المتكونه عن ( 18 جم ) هيدروجين . ( N = 14 , H = 1 )
2 – عدد مولات النشادر الناتجة عن ( 42 جم ) نيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي :
1 - المواد التي تتراوح أبعادها أو أحد أبعادها بين 1 – 100 نانو متر .
2 - الزمن الذي يتناقص فيه عدد أنوية عنصر إلي نصف عددها الأصلي عن طريق الانحلال الإشعاعي .
3 - حجوم الغازات الداخلة في التفاعل و الناتجة منه ذات نسب محددة .
4 - التغير الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المادة من عناصرها الأولية في حالتها القياسية
( ب ) إذا كان الفرق بين كتل مكونات النواة لذرة الحديد 26Fe56وكتلة النواة وهي متماسكة هو 0.5 u - احسب طاقة الترابط النووى لها .
( جـ ) اكتب المعادلات الرمزية الموزونة المعبرة على ما يأتى :
1 – تفاعل انبعاث دقيقة بيتا من نواة ذرة الكربون 14 المشع .
2 – تفاعل حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم .
السؤال الرابع : ( أ ) صوب ما تحته خط :
1 - الحمض طبقاً لتعريف أرهينيوس هو المادة التي تذوب في الماء لينتج أيون OH .
2 - المادة التي تتكون عندما تكتسب القاعدة بروتوناً تكون قاعدة مقترنة .
3 - يعتبر حمض الستريك من الأحماض ثنائية البروتون .
4 - من الأدوات المستخدمة في تقدير كتلة مادة المخبار المدرج .
( ب ) احسب التغيرالحراري الناتج عن إذابة ( 80g ) من NaOH في كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول علماً بأن الحرارة الإبتدائية للماء 20ºC أصبحت 24ºC - ثم بين هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة ؟ ثم احسب حرارة الذوبان المولارية .
( جـ ) ينحل الراديوم 88Ra226 معطياً دقيقة ألفا – وثلاث دقائق بيتا وضح ذلك بمعادلات نووية .
السؤال الخامس : ( أ ) كيف يتغير إنتروبي النظام في كل مما يلي :
(1) ذوبان صلب في سائل (2) تحول بخار إلي صلب (3) تجمد السائل
( ب ) ترسب 39.4 g من كبريتات الباريوم الصلب BaSO4 عند تفاعل 40 g من محلول كلوريد الباريوم BaCl2 مع محلول كبريتات البوتاسيوم - احسب النسبة المئوية للناتج الحقيقي .
( جـ ) احسب عدد الجزيئات الموجودة فى 22 جرام من غاز ثانى أكسيد الكربون .
00000000000000000000000000000000000000000000
إجابة الاختبار الأول
إجابة السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - أحمر 2 - السحاحة 3 - 12.04x1023 4 - ألفا 5 - 8
( ب ) استنتج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70 g إذا علمت أنه يحتوي كربون بنسبة 85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% ( C = 12 , H = 1)
عدد مولات الكربون = 85.7 ÷ 12 = 7.14 مول تقريباً
عدد مولات الهيدروجين = 14.3 ÷ 1 = 14.3 مول
النسبة بين عدد المولات الكربون : الهيدروجين
7.14 : 14.3 بالقسمة على 7.14
1 : 2
الصيغة الأولية للمركب هى CH2
المول من الصيغة CH2 = 2 × 1 + 12 = 14
عدد المرات = 70 ÷ 14 = 5 مرة
صيغة المركب = 5 × CH2 = C5H10
( جـ )Al2(SO4)3 + 6NaOH .......... 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
ZnCO3 + 2HNO3 ......... Zn(NO3)2 + H2O + CO2
إجابة السؤال الثاني : ( أ ) التعليل :
1 – لأن الكبريت فى الحالة الصلبة ذرة واحدة أما فى الحالة البخارية يحتوى على ثمانى ذرات .
أو لاختلاف عدد الذرات فى الحالة الصلبة عن الحالة البخارية .
2 – لأن النيوترونات متعادلة الشحنة لا يحدث بينها وبين النواة قوة تنافر .
3 – لأن المول من المادة يحتوى على 6.02 × 10 23 جزئ والماء H2O يمثل نصف مول والبروبان C6H6يمثل نصف مول .
4 – لأن المواد عند مقياس النانو تكتسب خواص مختلفة وفريدة وفائقة عن المواد الأكبر منها .
5 – بسبب اختلاف نوع وعدد وطريقة ارتباط الذرات الذرات بعضها البعض والحالة الفيزيائية .
( ب ) المول من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH = 1 + 16 + 39 = 56 جم
عدد المولات = 42 ÷ 56 = 0.75 مول
الحجم باللتر = 500 ÷ 1000 = 0.5 لتر
التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.75 ÷ 0.5 = 1.5 مولر
( جـ ) N2 + 3H2.............................2NH3
2 ( 14 + 3 ).............................2 × 3
34.............................6
س.............................18
س كتلة غاز النشادر = ( 34 × 18 ) ÷ 6 = 102 جم
N2 + 3H2 ............................. 2NH3
2 مول.............................2× 14
س.............................42
س عدد مولات النشادر = ( 2 × 42 ) ÷ 28 = 3 مول
إجابة السؤال الثالث : ( أ ) المصطلح العلمي : 1 - مواد نانوية أحادية الأبعاد
2 – فترة عمر النصف 3 – قانون جاي لوساك 4 – حرارة التكوين
( ب ) طاقة الترابط النووى لنواة = النقص فى الكتلة × 931
= 0.5 × 931 = 465.5 م . أ . ف
طاقة الترابط النووى لكل جسيم = طاقة الترابط لنواة ÷ العدد الكتلى
= 465.5 ÷ 56 = 8.3125 م . أ . ف
( جـ ) 1 - 6C14 - -1e0 .................. 7N14
2 - 2KNO3 + H2SO4 .......... K2SO4 + 2HNO3
إجابة السؤال الرابع : ( أ ) التصويب :
1 - أيون H+ 2 - حمض مقترنة 3 - ثلاثى البروتون 4 – حجم مادة
( ب ) المول من NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم
عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول من المادة
= 80 ÷ 40 = 2 مول
فرق الدرجات = 24 – 20 = 4 ْم
كمية الحرارة المنطلقة = الكتلة ( الحجم ) × 4.18 × فرق الدرجات
= 1000 × 4.18 × 4 = 16720 جول
حرارة الذوبان = كمية الحرارة المنطلقة ÷ عدد المولات
= 16720 ÷ 2 = 8360 جول
( جـ ) 88Ra226 - 2He4 ................. 86X222
86X222 - 3 -1e0 ......... 89Y222
إجابة السؤال الخامس : ( أ ) 1 - ذوبان صلب في سائل يزداد الإنتروبي ( درجة العشوائية )
2 - تحول بخار إلي صلب يقل الإنتروبي 3 - تجمد السائل يقل الإنتروبي
( ب ) BaCl2 + K2SO4 ............. BaSO4 + 2KCl
137 + 32 + 4 × 16................... 2 × 35.5 + 137
233 ............................. 208
س ............................. 40
س الكتلة النظرية = ( 40 × 233 ) ÷ 208 = 44.8 جم
النسبة المئوية للناتج الحقيقى = ( 39.4 × 100 ) ÷ 44.8 = 87.9 %
( جـ ) المول من CO2 = 2 × 16 + 12 = 44 جم
عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول = 22 ÷ 44 = 0.5 مول
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
تمنياتى بالتوفيق والنجاح
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - في الوسط الحمضي يكون لون دليل الميثيل البرتقالي ..................
( أ ) أصفر ( ب ) أحمر ( جـ ) برتقالي ( د ) أخضر
2- من الأدوات المستخدمة في عملية المعايرة ...................
( أ ) الدورق ( ب ) الماصة ( جـ ) السحاحة ( د ) المخبار
3 - عدد جزيئات CO2 في 88 g منه يساوي ....................... جزئ
( أ ) 2 ( ب ) 12.04x1023 ( جـ ) 6.02x1023 ( د ) 3.01x1023
4 - أي من الجسيمات التالية يعبر عنه بالرمز (2He4) ..........
( أ ) بيتا ( ب ) نيوترون ( جـ ) بروتون ( د ) ألفا
5 - الرقم الهيدروجيني PH لمحلول قاعدي ...................
( أ ) 7 ( ب ) 5 ( جـ ) 2 ( د ) 8
( ب ) استنتج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70 g إذا علمت أنه يحتوي كربون بنسبة 85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% ( C = 12 , H = 1)
( جـ ) أعد كتابة المعادلة اللفظية الآتية بعد تحويلها إلى معادلة رمزية موزونة :
1 - كبريتات ألمونيوم + هيدروكسيد صوديوم ............. كبريتات صوديوم + هيدروكسيد ألمونيوم
2 - كربونات الخارصين + حمض النيتريك ............ نترات الخارصين + ماء + ثانى أكسيد الكربون
السؤال الثاني : ( أ ) علل لما يأتي :
1 – تختلف الكتلة المولية للكبريت الصلب عن الكتلة المولية له في الحالة البخارية .
2 – تستخدم النيوترونات كقذائف نووية في التفاعل الإنشطاري .
3 - عدد جزيئات9 g من H2O مساوٍ لعدد جزيئات39 g من C6H6 .
[C = 12 , H = 1 , O = 16]
4 – يعتبر النانو وحدة قياس فريدة .
5 - يختلف المحتوي الحراري من مادة لأخرى .
( ب ) احسب تركيز المحلول الناتج عن إذابة42g هيدروكسيد بوتاسيوم KOH في كمية من الماء , ثم أكمل المحلول حتي 500 mL . [ K= 39 , O = 16 , H = 1 ]
( جـ ) فى التفاعل : N2 + 3H2 ......... 2NH3
احسب : 1 – كتلة النشادر المتكونه عن ( 18 جم ) هيدروجين . ( N = 14 , H = 1 )
2 – عدد مولات النشادر الناتجة عن ( 42 جم ) نيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي :
1 - المواد التي تتراوح أبعادها أو أحد أبعادها بين 1 – 100 نانو متر .
2 - الزمن الذي يتناقص فيه عدد أنوية عنصر إلي نصف عددها الأصلي عن طريق الانحلال الإشعاعي .
3 - حجوم الغازات الداخلة في التفاعل و الناتجة منه ذات نسب محددة .
4 - التغير الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المادة من عناصرها الأولية في حالتها القياسية
( ب ) إذا كان الفرق بين كتل مكونات النواة لذرة الحديد 26Fe56وكتلة النواة وهي متماسكة هو 0.5 u - احسب طاقة الترابط النووى لها .
( جـ ) اكتب المعادلات الرمزية الموزونة المعبرة على ما يأتى :
1 – تفاعل انبعاث دقيقة بيتا من نواة ذرة الكربون 14 المشع .
2 – تفاعل حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم .
السؤال الرابع : ( أ ) صوب ما تحته خط :
1 - الحمض طبقاً لتعريف أرهينيوس هو المادة التي تذوب في الماء لينتج أيون OH .
2 - المادة التي تتكون عندما تكتسب القاعدة بروتوناً تكون قاعدة مقترنة .
3 - يعتبر حمض الستريك من الأحماض ثنائية البروتون .
4 - من الأدوات المستخدمة في تقدير كتلة مادة المخبار المدرج .
( ب ) احسب التغيرالحراري الناتج عن إذابة ( 80g ) من NaOH في كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول علماً بأن الحرارة الإبتدائية للماء 20ºC أصبحت 24ºC - ثم بين هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة ؟ ثم احسب حرارة الذوبان المولارية .
( جـ ) ينحل الراديوم 88Ra226 معطياً دقيقة ألفا – وثلاث دقائق بيتا وضح ذلك بمعادلات نووية .
السؤال الخامس : ( أ ) كيف يتغير إنتروبي النظام في كل مما يلي :
(1) ذوبان صلب في سائل (2) تحول بخار إلي صلب (3) تجمد السائل
( ب ) ترسب 39.4 g من كبريتات الباريوم الصلب BaSO4 عند تفاعل 40 g من محلول كلوريد الباريوم BaCl2 مع محلول كبريتات البوتاسيوم - احسب النسبة المئوية للناتج الحقيقي .
( جـ ) احسب عدد الجزيئات الموجودة فى 22 جرام من غاز ثانى أكسيد الكربون .
00000000000000000000000000000000000000000000
إجابة الاختبار الأول
إجابة السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - أحمر 2 - السحاحة 3 - 12.04x1023 4 - ألفا 5 - 8
( ب ) استنتج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70 g إذا علمت أنه يحتوي كربون بنسبة 85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% ( C = 12 , H = 1)
عدد مولات الكربون = 85.7 ÷ 12 = 7.14 مول تقريباً
عدد مولات الهيدروجين = 14.3 ÷ 1 = 14.3 مول
النسبة بين عدد المولات الكربون : الهيدروجين
7.14 : 14.3 بالقسمة على 7.14
1 : 2
الصيغة الأولية للمركب هى CH2
المول من الصيغة CH2 = 2 × 1 + 12 = 14
عدد المرات = 70 ÷ 14 = 5 مرة
صيغة المركب = 5 × CH2 = C5H10
( جـ )Al2(SO4)3 + 6NaOH .......... 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
ZnCO3 + 2HNO3 ......... Zn(NO3)2 + H2O + CO2
إجابة السؤال الثاني : ( أ ) التعليل :
1 – لأن الكبريت فى الحالة الصلبة ذرة واحدة أما فى الحالة البخارية يحتوى على ثمانى ذرات .
أو لاختلاف عدد الذرات فى الحالة الصلبة عن الحالة البخارية .
2 – لأن النيوترونات متعادلة الشحنة لا يحدث بينها وبين النواة قوة تنافر .
3 – لأن المول من المادة يحتوى على 6.02 × 10 23 جزئ والماء H2O يمثل نصف مول والبروبان C6H6يمثل نصف مول .
4 – لأن المواد عند مقياس النانو تكتسب خواص مختلفة وفريدة وفائقة عن المواد الأكبر منها .
5 – بسبب اختلاف نوع وعدد وطريقة ارتباط الذرات الذرات بعضها البعض والحالة الفيزيائية .
( ب ) المول من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH = 1 + 16 + 39 = 56 جم
عدد المولات = 42 ÷ 56 = 0.75 مول
الحجم باللتر = 500 ÷ 1000 = 0.5 لتر
التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.75 ÷ 0.5 = 1.5 مولر
( جـ ) N2 + 3H2.............................2NH3
2 ( 14 + 3 ).............................2 × 3
34.............................6
س.............................18
س كتلة غاز النشادر = ( 34 × 18 ) ÷ 6 = 102 جم
N2 + 3H2 ............................. 2NH3
2 مول.............................2× 14
س.............................42
س عدد مولات النشادر = ( 2 × 42 ) ÷ 28 = 3 مول
إجابة السؤال الثالث : ( أ ) المصطلح العلمي : 1 - مواد نانوية أحادية الأبعاد
2 – فترة عمر النصف 3 – قانون جاي لوساك 4 – حرارة التكوين
( ب ) طاقة الترابط النووى لنواة = النقص فى الكتلة × 931
= 0.5 × 931 = 465.5 م . أ . ف
طاقة الترابط النووى لكل جسيم = طاقة الترابط لنواة ÷ العدد الكتلى
= 465.5 ÷ 56 = 8.3125 م . أ . ف
( جـ ) 1 - 6C14 - -1e0 .................. 7N14
2 - 2KNO3 + H2SO4 .......... K2SO4 + 2HNO3
إجابة السؤال الرابع : ( أ ) التصويب :
1 - أيون H+ 2 - حمض مقترنة 3 - ثلاثى البروتون 4 – حجم مادة
( ب ) المول من NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم
عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول من المادة
= 80 ÷ 40 = 2 مول
فرق الدرجات = 24 – 20 = 4 ْم
كمية الحرارة المنطلقة = الكتلة ( الحجم ) × 4.18 × فرق الدرجات
= 1000 × 4.18 × 4 = 16720 جول
حرارة الذوبان = كمية الحرارة المنطلقة ÷ عدد المولات
= 16720 ÷ 2 = 8360 جول
( جـ ) 88Ra226 - 2He4 ................. 86X222
86X222 - 3 -1e0 ......... 89Y222
إجابة السؤال الخامس : ( أ ) 1 - ذوبان صلب في سائل يزداد الإنتروبي ( درجة العشوائية )
2 - تحول بخار إلي صلب يقل الإنتروبي 3 - تجمد السائل يقل الإنتروبي
( ب ) BaCl2 + K2SO4 ............. BaSO4 + 2KCl
137 + 32 + 4 × 16................... 2 × 35.5 + 137
233 ............................. 208
س ............................. 40
س الكتلة النظرية = ( 40 × 233 ) ÷ 208 = 44.8 جم
النسبة المئوية للناتج الحقيقى = ( 39.4 × 100 ) ÷ 44.8 = 87.9 %
( جـ ) المول من CO2 = 2 × 16 + 12 = 44 جم
عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول = 22 ÷ 44 = 0.5 مول
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
تمنياتى بالتوفيق والنجاح