أمتحان

السؤال الأول : ( أ ) أوجد عدد المولات لكل مما يأتى :
1- الهيدروجين التى تشبع مول واحد من البنزين العطرى .
2- الموجودة فى 3.01 × 10 23 جزئ من ثانى أكسيد الكربون .
3- الأكسجين الناتج من التحليل الكهربى لعدد 10 مول من الماء .
( ب ) ما دور العلماء الأتى أسمائهم : فوهلر - برزيليوس - ماركونيكوف - كيكولى
السؤال الثانى : ( أ ) احسب تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد والأس الهيدروجينى والأس الهيدروكسيلى فى محلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروسيانيك عند 025م علماً بأن ثابت الإتزان للحمض Ka= 7.20 x 10- 10 والتفاعل
HCN + H2O …………….. H3O+ + CN-
( ب ) أكتب الصيغ الكيميائية (بنائية وجزيئية) للمركبات التالية :-
( 1 ) حمض البيوتيريك. ( 2 ) 2 , 2 ثنائى ميثيل حمض البيوتانويك.
( 3 ) حمض السلسليك. ( 4 ) 2 , 4 ثنائى كلورو حمض البنزويك.
السؤال الثالث: ( أ ) ما المقصود بكل من :
التأين التام - أيزومرزم السلسلة – السلسلة المتجانسة – قاعدة لوشاتيليه .
(ب ) أكتب الأهمية الاقتصادية لكل من :
(PVC ) / ( PP ) / ( PEG ) / الإيثيلين جليكول
السؤال الرابع : ( أ ) عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.X H2O كتلتها 2.6903 جم وسخنت فثبتت كتلتها عند 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر فى الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد مولات ماء التبلر وصيغته الجزيئية .
( ب ) قارن بين : 1 – البنزين العطرى وبنزين السيارات .
2 - التفاعلات التامة والإنعكاسية .
3- المركبات العضوية والغير عضوية .
:028ja7::028ja7::028ja7:

رائع ممتاز شكراً

كيمياء الباب السادس
س1 :- أذكر المصطلح العلمى 1) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة .
2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
3)تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل .
4) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما .
5) نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
1 - عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول.
2 - تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون: {0.1 – 0.5 – 0.05 – 1.5} مولارى
3 - محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من: ( KCl - KHCO3 - K2CO3 )
4- عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (م.ض.د) ( 2 – 3 .2 – 2. 3 - 3 ) مول .
5– عدد جزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت ( 0.5 – 0.05 – 0.25 – 0.025 ) عدد افوجادرو .
س3 : 1 ) احسب عدد الأيونات التى تنتج من ذوبان 10.6 جم من كربونات صوديوم فى الماء
2 ) أجريت معايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض HCl كتلته 0.045625 جرام وعند تمام التفاعل استهلك 25 ملليلتر من الحمض احسب تركيز Ca(OH)2 .
3 ) ما معني أن محلول هيدروكسيد البوتاسيوم 20% .
س4 : 1) إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.xH2O) هى 2.6903جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية.
2 ) احسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:
2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
3 ) كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان في الهواء الجوي.
س5 : 1 ) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر . ثم إحسب عدد آيونات الصوديوم الناتجة .
2 ) مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.2 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك .
احسب النسبة المئوية لهيدروكسيد الصوديوم في المخلوط ؟
3 ) احسب كثافة غاز الإيثاين تحت الظروف القياسية .
س6 : 1 ) 1.0132 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته
2) احسب كتلة 3.01 ×6.02 × 10 23 زرة كالسيوم .
K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5) , S = 32, N = 14 , Ba = 137.3 , Na = 23 , Ca = 40, Zn = 65.4)
رجائي لكم من الله التوفيق
أ / احمد الهاوي