1 - اضيف 100مل من حمض الهيدروكلوريك 01. جم\مل الي 300مل من حمض الهيدروكلوريك20 جم \مل احسب مولارية المحلول الجديد وكذلك تركيزة بالجرام لكل مل
2= ما حجم حمض الكبرتيك تركيزة 32فى المائة وكثافتة 1.531جم /مل يخفف الي 5.8لتر ليكون تركيزة 1.5 مولر

اضيف 100مل من حمض الهيدروكلوريك 01. جم\مل الي 300مل من حمض الهيدروكلوريك20 جم \مل احسب مولارية المحلول الجديد وكذلك تركيزه بالجرام لكل مل
الحل
جم/مل يعني الكثافة
كتلة المحلول الاول بالجم= الكثافة× الحجم بالمل=0.1 ×100 =10جم
كتلة المحلول الثاني بالجم= 300×0.2=60 جم
الكتلة الكليه =10+60=70جم
الحجم الكلي =100+300 =400 مل
الكتلة الكلية بالجم = كتلة مول × الحجم الكلي باللتر ×المولارية
70= 36.5 ×0.4 ×المولارية
ومنها نوجد المولارية
التركيز بالجم/مل(الكثافة) = الكتلة الكلية بالجم÷ الحجم الكلي بالمل=70÷400 =0.175 جم/مل

وارجو ان تكون الارقام صحيحة

ما حجم حمض الكبرتيك تركيزة 32فى المائة وكثافتة 1.531جم /مل يخفف الي 5.8لتر ليكون تركيزة 1.5 مولر
الحل
المولارية =(%×الكثافة×1000) ÷ كتلة مول
بعد حساب المولارية نعوض في القانون الاتي:
حجم الحمض المطلوب ×المولارية = الحجم بعد التخفيف ×المورية بعد التخفيف
حجم الحمض المطلوب ×المولارية=5.8×1.5

انا فى غاية الشكر دكتور عاطف انا بستفاد جدا من مذكرات حضرتك ومتشكر لحل هذة المسائل جعلة اللة فى ميزان حسناتك

(ب) عينة من كبريتات حديدII المتهدرتة كتلتها 1.39 جم سخنت حتى فقدت ماء تبلرها فقط فأصبحت كتلتها 0.76 جم احسب عدد جزيئات ماء التبلر H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32

عينة من كبريتات حديدII المتهدرتة كتلتها 1.39 جم سخنت حتى فقدت ماء تبلرها فقط فأصبحت كتلتها 0.76 جم احسب عدد جزيئات ماء التبلر

H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32
الحل
feso4 xh2o=====feso4+xh2o
كتلة ماء التبلر =كتلة المتهدرت - كتلة غير المتهدرت
=1.39 -0.76 =0.63 جم
0.63 جم ماء ترتبط مع 0.76 جم
18 س جم ماء ترتبط الكتلة الجزيئية لكبريتات الحديد// غير المتهدرنه
بضرب طرفين في وسطين نحسب x

اضيف 100مل من حمض الهيدروكلوريك 01. جم\مل الي 300مل من حمض الهيدروكلوريك20 جم \مل احسب مولارية المحلول الجديد وكذلك تركيزه بالجرام لكل مل
الحل
جم/مل يعني الكثافة
كتلة المحلول الاول بالجم= الكثافة× الحجم بالمل=0.1 ×100 =10جم
كتلة المحلول الثاني بالجم= 300×0.2=60 جم
الكتلة الكليه =10+60=70جم
الحجم الكلي =100+300 =400 مل
الكتلة الكلية بالجم = كتلة مول × الحجم الكلي باللتر ×المولارية
70= 36.5 ×0.4 ×المولارية
ومنها نوجد المولارية
التركيز بالجم/مل(الكثافة) = الكتلة الكلية بالجم÷ الحجم الكلي بالمل=70÷400 =0.175 جم/مل

وارجو ان تكون الارقام صحيحة


-----------------------------------------------
المسالة دى فى كتاب الوسام و مكتوبة غلط و صيغة المسالة الصحيحة هى
اضيف 100مل من حمض الهيدروكلوريك 01. جم\مل الي 300مل من حمض الهيدروكلوريك20 جم \لتر احسب مولارية المحلول الجديد وكذلك تركيزه بالجرام لكل مل
الحل من وجه نظرى و من خلال القوانين التى تم دراستها للطلاب :
المحلول الأول :
الحجم باللتر = 0.1 لتر .
التركيز بـ جم /مل يتحول الى مول/لتر كلأتى
التركيز = ( 0.01 ÷36.5) ÷ ( 1÷1000) = 20/73 مولر
عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر
عدد المولات = 0.1 × ( 20/73 ) =2÷73 مول .

المحلول الثانى:
الحجم باللتر = 0.3 لتر .
التركيز بـ جم /مل يتحول الى مول/لتر كلأتى
التركيز = ( 20 ÷36.5) = 40/73 مولر
عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر
= 0.3 × ( 40/73 ) =12÷73 مول .

عدد المولات الكلى = ( 2÷73 ) + ( 12÷ 73 ) = 14 ÷ 73 .
الحجم الكلى = 0.4 لتر

التركيز = عدد المولات ÷ الحجم بالتر
=( 14 ÷ 73 ) ÷ 0.4 = 0.47 مولر .

التركيز بـ جم / مل = ( 0.47 ×36.5 ) ÷ ( 1 ×1000 ) = 0.0175 جم / مل

شكرا جزيلا ولكن هذة المسائل فى كتاب مندليف الجديد