محمدجمال ودن
16-09-2014, 12:19 AM
اضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدين ولزم لمعادلتة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم
مشاهدة النسخة كاملة : مسألة هامة واريد الحل محمدجمال ودن 16-09-2014, 12:19 AM اضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدين ولزم لمعادلتة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم عاطف خليفة 16-09-2014, 05:15 AM نحسب عدد مولات الحمض في كل حالة ونكتب معادلتين في كل حالة مع هيدروكسيد الباريوم ونحسب عدد مولات هيدروكسيد الباريوم من كل معادلة عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الكلي = عدد مولاتها من المعادلة الاولي + عدد مولاتها من المعادلة الثانية عدد المولات الكلي = الحجم الكلي لها0.125 ×التركيز ونجيب التركيز عاطف خليفة 16-09-2014, 05:23 AM حل اخر حجم الحمض الكلي =75 + 35 =110 مل ثم نعمل معايرة لهذا الحجم من الحمض مع 125 مل من هيدروكسيد الباريوم ونجيب تركيز هيدروكسيد الباريوم شحات شفيق 16-09-2014, 06:59 AM شــــــــكراً لدكتور عاطف خليفة 000000000000000000000 أضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدياً ولزم لمعادلته إضافة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك - احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل حجم الحمض الكلى = 75 + 35 = 110 مل المعادلة : 2HCL+ Ba(OH)2========BaCL2 + 2H2O Mb = 1 /Ma = 2 M1 X V1X Mb = M2 X V2 X Ma 2 × 125 × س للقلوى = 1 × 110 × 0.1 للحمض س تركيز الحمض = ( 110 × 0.1 ) ÷ ( 2 × 125 ) = 0.044 مولر :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: sabry_awad1997 28-09-2014, 08:52 PM شكــــــــــــــــــــــرا reda fathi 01-10-2014, 05:32 PM جزاكم الله خيراً |