أضيف 50 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكوريك إلى محلول نيترات فضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته 2.87 جرام – أحسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزه 0.5 مولارى والذى يتعادل مع 150 ملليلتر من هذا الحمض

1- نحسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك المتفاعلة مع نترات الفضة
2- نحسب تركيز حمض الهيدروكلوريك بقسمة عدد مولات حمض الهيدروكلوريك على الحجم (50 مل=0.05 لتر)
3-ثم نكتب معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم)
4-نحسب حجم الصودا الكاوية من القانون : M1 × V1 /Ma = M2 × V2 /Mb

شكرا جزيلا أستاذنا الفاضل أ/مأمون الرشيد

أضيف 50 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكوريك إلى محلول نيترات فضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته 2.87 جرام – أحسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزه 0.5 مولارى والذى يتعادل مع 150 ملليلتر من هذا الحمض
الحـــــــــــــــــــــــــــل
AgNO3 + HCL =============== AgCL + HNO3
35.5 + 108 ------------------------- 35.5 + 1
143.5 -------------------------------36.5
2.87 ------------------------------- س
س كتلة الحمض = (2.87 × 36.5 ) ÷ 143.5 = 0.73 جرام
تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ كتلة المول × الحجم باللتر
تركيز الحمض = ( 0.73 ) ÷ 36.5 × 0.15 = 0.133 مولر
عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى
حجم القلوى = ( تركيز الحمض × حجم الحمض ) ÷ تركيز القلوى
حجم القلوى = ( 0.133 × 0.15 ) ÷ 0.5 = 0.04 لتر

الحجم = 120 مل صودا كاوية