أحسب الكتلة المتبقية بدون تفاعل عند خلط 61 جرام من غاز الاكسجين مع 4و8 جم من غاز الهيدروجين

كل 32 جم اكسجين يتفاعلو مه 4 جرام هيدروجين

المتبقى 61-32 = 29 جرام أكسجين

فى الحاله الثانية
كل 61 جم اكسجين يتفاعلو مع س

س= (61x4) على 32 س= 7.625

المتبقى =8-7.625= 0.375 جرام هيدروجين

الحل السابق صحيح ينقصه كتابة المعادلة وتوضيح الكتل الداخلة من الأكسجين والهيدروجين

اكتب المعادله واشتغل حساب كميائى واعرف اللى يتفاعل الاول وبعدي دور على المتبقى

H2 + o2 ______________ h2o

الاجابة بالشرح الممل:
اولا يجب كتابة المعادلة ثم وزنها كالاتى
h 2+1/2 o --------- h 2 o
اى ان كل نصف جزئ من الاكسجين يتفاعل مع 2 جزئ من الهيدروجين
اى ان نصف الوزن الجزيئى للاكسجين يتفاعل مع 2 وزن جزيئى من الهدرجين
اى 1/2*16 جرام اكسجين يتحد مع 2*1 جرام هيدروجين
اى كل 16 جرام اكسجين يتحد مع 2 جرام هيدرجين
وبهذا يكون مطلوب 32 جرام من الاكسجين لتتفاعل مع 4 جرام من الهدروجين
ويكون الغير متفاعل = 61-32 = 29 جرام من الاكسجين
اما الجرء التانى فالغير متفاعل = 61*2 مقسوم على 16 = 7.625 على اساس
اذا كان 16 جم اوكسجين يتفاعل مع 2 جم هيدروجين
اذا 61جم اوكسجين يتفاعل مع س حم هيدروجين
س = 31*2 مقسوم على 16 (طريقة طرفين فى وسطين )