|
مشاهدة النسخة كاملة : ارجو الرد علي هذا السؤال والرجاء كتابة خطوات الحل أحمد سلاقوس 24-10-2014, 09:15 PM عند إضافة 25 مل من محلول الهيدروكلوريك hclتركيزه 1 مولر إلي 15 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيومkoh تركيزه 0.3 مولر يكون تركيز أيون الهيدرونيوم للمحلول المتكون .............. مولر أ) 0.02 ب)0.51 ج) 0.7 د) 0.82 شحات شفيق 27-10-2014, 06:49 AM KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب ) :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: أحمد سلاقوس 27-10-2014, 10:27 AM ولكن يا استاذي الكتاب مجاوبها 0.51 فأين الخطأ بالتحديد raabma 27-10-2014, 06:42 PM [QUOTE=شحات شفيق;6036410] KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب ) :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: ارجو التوضيح بعد ذلك مش من المفترض اوجد حجم الخليط=25+15=40 مل الحجم= 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر مامون الرشيد 28-10-2014, 03:18 AM [QUOTE=raabma;6036706][QUOTE=شحات شفيق;6036410] KOH + HCL ======= KCL + H2O عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205 حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر الاختيار ( ب ) :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: فعلا سوف يتم الاخذ فى الاعتبار الحجم الكلي يكون التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.0205 ÷ 0.04 = 0.5125 مولر شحات شفيق 28-10-2014, 05:34 AM شـــــــــكراً أســـــتاذ مامون والأســـتاذ أحمد ناهد 2000 28-10-2014, 10:11 PM شـــــــــكراً يامســــــــــــــــــــــتر |