اذا اذيب 5.85جم من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الايونات فى امل يكون ............. ايون
( 6.02x1019 - 1.2x1020 )


ارجو كتابة طريقة الحل

الحل هنا
http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=618982

إذا أذيب 5.85جم من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الايونات فى ا مل يكون ............. ايون / ( 6.02x1019 - 1.2x1020 )
الحــــــــــــــــــــــــــل

عدد الأيونات فى لتر ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون

عدد الأيونات فى 1 مل ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 1.204 × 10 23 ÷ 1000 =1.204 × 10 20 أيون

عدد الأيونات فى لتر ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون
استاذ شحات جت من اين ال2 ديه بعد اذنك ارجو التوضيح

عدد الأيونات فى لتر ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون
استاذ شحات جت من اين ال2 ديه بعد اذنك ارجو التوضيح

- لأن كلوريد الصوديوم عند إذابته فى الماء يتفكك إلى أيون صوديوم موجب / وأيون كلوريد سالب فيكون عدد الأيونات فى المحلول 2 مول