انتظروا الباب الرابع قريبا

شكراً :022yb4:

مذكرة رائعة و جميلة و قيمة
و ننتظر الباب الرابع لو سمحت
و حلول كتاب الوزارة لو أمكن
و الف الف شكر لكم

الله عليك يا استاذنا تسلم

يلا يا مستر مستنيين الباب الرابع ذاكرنا ال3 أبواب وعايزين نطمن علي باقي الكيمياء

http://forum.sedty.com/imagehosting/1228_1225471940.gif

مشكورررررررررررررررررررررررررررررر

جزاك الله خيرا

الباب الأول:بنية الذرة
1- أهم التعريفات
Atom : معناها لا يمكن تجزئة الذرة إغريقيا
1- العنصر: هو مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق العادية المعروفة "
2- التفريغ الكهربي للغازات : تعني أن يصبح ضغط الغاز في أنبوبة أقل من 0.01 – 0.001 مم زئبق فيصبح موصلا للكهربية إذا تعرض لفرق جهد مناسب بين القطبين حوالي 10000 فولت
3- تعريف أشعة الكاثود : " أشعة غير مرئية تنطلق من الكاثود عند تفريغ غاز كهربيا لأي مادة تحت ضغط منخفض جدا بين قطبين فرق الجهد بينهما مرتفع جدا "
4- الطيف الذري الخطي : " خاصية أساسية ومميزة للعنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي حيث لكل طيف خطي طول موجي وتردد يختلف عن الأطياف الأخرى"
5- الذرة المثارة : ´ذرة اكتسبت قدرا من الطاقة يكفي لانتقال بعض اليكتروناتها من مستواها الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى "
6- الكم ( الكوانتم ) : هو مقدار الطاقة المفقودة أو المكتسبة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
وهو كمية من الطاقة ليست ثابتة ولا تتضاعف ولا تتجزأ فليس هناك( ½ كم ) ولا ( 2 كم )
7- السحابة الالكترونية : منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون في كل الاتجاهات والأبعاد الموجودة حول النواة وهي النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
8- الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون في كل الاتجاهات والأبعاد الموجودة حول النواة
9- أعداد الكم : أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذي يكون احتمال تواجد الإلكترون فيها أكبر ما يمكن ( الأوربيتالات ) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة
10- عدد الكم الرئيسي ( n ) : عدد يحدد رقم المستوى الرئيسي وعدد الالكترونات التي يتشبع بها وهي تساوي 2n2
11- عدد الكم الثانوي (ℓ ) : " عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية ( تحت المستويات ) لكل مستوى رئيسي وعددها يساوي رقم المستوى الرئيسي " يأخذ القيم من ( صفر ← ( n – 1 ) )
12- عدد الكم المغناطيسي (m ) : عدد يحدد عدد أوربيتالات مستويات الطاقة الفرعية واتجاهاتها الفراغية وهو عدد فردي ( 1 أ، 3 أ، 5 أ، 7 )
13- عدد الكم المغزلي ( ms ) : يحدد نوعية حركة الإلكترون المغزلية حول محوره فقد تكون في اتجاه عقارب الساعة أو عكس اتجاه عقارب الساعة
14- مبدأ البناء التصاعدي :" لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم يتبعها المستويات الفرعية الأعلى في الطاقة "
15- قاعدة هوند : " لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا ثم تزدوج "
مبدأ باولى للاستبعاد : لا يتفق إلكترونين فى ذرة واحدة فى نفس أعداد الكم الأربعة

شكرااااااااااااااااااا عمل رائع

:rolleyes:

الف مليون شكررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر

الشكر موصول لحضرتك استاذي علي هذا الجهد

هههههههههههههههه

مشكوووووووووووووووووووووووووووووووور

سسسسسسسسسسسسسسسسسكككككككككككككككررررراااااااااا

المذكرة مش راضية تحمل ليه؟؟

شكراااااااااااااااااااااا

مفتحتش معايا خالص ؟؟ليه ؟؟

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااا

شكرا لك يا استاذنا

مشكووووووووووووور جهدكم

شكرا جدا جدا

اللينك مش عاوز يحمل عندي اعمل ايه

مشكور جدا جدا

مجهود رائع بس فين المذكرة لو سمحت

a;vhhhhhhhhhhhhhhhhhhh

a;vhhhhhhhhhhhhhhhh

100000000 thanks

مشككككككككككككككككككككككككككككور

جزاك الله خيراً

لكم جز يل الشكر

جهد رائع:022yb4:

ممتاز جدا وشكرا

مشكووووووووووور

مشكووووووووووووور

ذا علمت ان طول الرابطة فى جزىء فلوريد الهيدروجين= 0.94a وطول الرابطة فى جزىء الهيدروجين = 0.6a
احسب طول الرابطة فى جزىء الفلور

شكرااااااااااااااااااااااااااااا

شكرا جزيلا