حل اول نقطه فى امتحان بوكليت مصر صف ثالث ثانوى بالقوانين خارج المنهج(2017) خلى بالك التركيز 0.2 وليس 2 وثابت تاين حمض البنزويك= 6.4 ×10-5
==========================================
احسب اولا ثابت تميؤ الملح من القانون
Kh=(Kw÷ Ka)=(1×10-14) ÷ (6.4×10-5)=1.5625×10-10
--------------------------------------------------------------------------
احسب PH من القانون
PH= 0.5PKW+ 0.5 PKa +(0.5 Log M)
========================================
PH=(0.5 ×14) +( 0.5 × 4.193820026) +( 0.5 ×0.6989700043)=8.75

يعني المسألة مش في المنهج أصلاً ؟؟

مفيش ف المنهج اصلا ثابت تأين .....

بنزوات الصوديوم قاعدية لذلك pH لها اكبر من 7 في الختيارات 3 اجابات اقل من 7 والرابعة اكبر من 7

السؤال عن الأيون المشترك وغير موجودة بالكتاب

هو دي ممكن تيجي زيها في الامتحان ولا مش علينا

تصحيح المسألة هو جعل التركيز
التركيز 0.2 وليس 2 وثابت تاين حمض البنزويك= 6.4 ×10-5
ثابت تميؤ الملح من القانون Kh
Kh=(Kw÷ Ka)=(1×10-14) ÷ (6.4×10-5)=1.5625×10-10
معادلة التميؤ للملح
C6H5CooNa + H2O C6H5COO - + Na+
لا يتميأ يتميأ
C6H5Coo- + H2O C6H5COOH + OH-
Kh= [ C6H5COOH ] [ OH- ]
[ C6H5COO - ]
Kh 1.5625×10-10 = [ X ] [ X ]
0.2
X2 = 1.5625×10-10 X0.2
= 0.3125 ×10-10 [ OH- ] = X
ومنها نحسب PH= ويساوى 8.75

مغ احترامي الشديد للجميع السؤال مش محتاج للحل لان الاختيار 8.7 بدون تردد لان بنزوات الصوديوم قاعدية والحلول الاخري أ و ب و جـ لاتصلح وبالتالي السؤال للذكاء وليس لاها حلول تقليدية

طالما مشتق من حمض ضعيف وقلوي قوي يبقى يفهم الطالب ان تأثيره قلوي يعني قيمة الأاس الهيدروجيني أكبر من 7

ياجماعة لو الطالب هيختار اعلى قيمة يبقى مالوش لزمة يعطى تركيز الحمض وثابت التأين .. انا ارى انها مسألة

زى ما قال الاستاذ فوزى السهويتى بالضبط

مغ احترامي الشديد للجميع السؤال مش محتاج للحل لان الاختيار 8.7 بدون تردد لان بنزوات الصوديوم قاعدية والحلول الاخري أ و ب و جـ لاتصلح وبالتالي السؤال للذكاء وليس لاها حلول تقليدية

كلامك مضبوط تماما ولكن لو اعطاك اختيارين قيمتهم اكبر من 7 ستلجاء الي الحل بتاع اخي عبد الناصر وكلامه مضبوط تماما