اذيب 2.12 جم كربونات صوديوم اللامائيه في الماء واكمل حتي 200 مل تعادل 25 مل من هذا المحلول نع 15 مل من حمض هيدروكلوريك ما مولارية الحمض

-- طبعا الحل اما اشوف حلكم الاول ساضع الحل لانها سهله

كتلو مول واحد من كربونات الصوديوم يساوي 2×23+12+3×16=106جم
عدد مولات2.12 جم من كربونات الصوديوم = 2.12÷106 = 0.02 مول
تركيز كربونات الصوديوم المستخدم في المعايرة = عدد المولات من كربونات الصوديوم ÷ حجم محلول كربونات الصوديوم باللتر
اي يساوي =0.02÷0.2= 0.1مولاري
في المعادلة كل مول من كربونات الصوديوم يتعادل مع 2مول حمض هيدروكلوريك وعلية فان
0.1×25÷1 = m1×15 ) ÷2 )
اذا m1 = 0.1×25×2 ÷ 15 = 0.33333مولاري

انا لسه في الباب التاني