السلام عليكم

ورد فى كتاب علوم الصف الثانى الاعدادى فى درس محاولات تصنيف العناصر

ان العدد الدري يزداد فى الدورة من اليسار لليمين بمقدار 1 صحيح
ويزداد ف المجموعه من اعلى لاسفل بمقدار 8 الكترونات او مستوى طاقه كامل

بدايه من الليثيوم 3 ثم الصوديوم 11 ويليه البوتاسيوم 19 كلام سليم

من الريبيديوم 37 والسيزيوم 55 نجد ان ماسبق لا يطبق على هذين العنصرين

فما التفسير لذلك ؟؟؟:(

بسبب دخول العناصر الانتقاليه وملء مستوى الطاقة الفرعى d
وبالتالى نزود ١٨

السلام عليكم اخى الفاضل
بل تنطبق عليهم نفس الزيادة حيث يذداد مستوى فى المجموعة الواحدة من اعلى لاسفل كل مستوى بة
2 ثم 8 ثم 8 ثم
(18) الكترون ثم 32
لاحظ 37+18 = 55
العنصر التالى 55+32=87

السلام عليكم اخى الفاضل
بل تنطبق عليهم نفس الزيادة حيث يذداد مستوى فى المجموعة الواحدة من اعلى لاسفل كل مستوى بة
2 ثم 8 ثم 8 ثم
(18) الكترون ثم 32
لاحظ 37+18 = 55
العنصر التالى 55+32=87

البوتاسيوم اخى الفاضل عدده الذري 19
اذن العنصر الدى يليه فى نفس المجموعه يزداد 8 الكترونات
19+8 يساوى 27 فى حين ان الريبيديوم 37
وهكذا

هل تعنى ان المستوى يزداد حسب القاعده 2ن تربيع ؟؟؟

وليس 8 الكترونات فقط ؟؟؟؟

بسبب دخول العناصر الانتقاليه وملء مستوى الطاقة الفرعى d
وبالتالى نزود ١٨


تمام كلام مقنع كل الشكر

السلام عليكم اخى الفاضل
بل تنطبق عليهم نفس الزيادة حيث يذداد مستوى فى المجموعة الواحدة من اعلى لاسفل كل مستوى بة
2 ثم 8 ثم 8 ثم
(18) الكترون ثم 32
لاحظ 37+18 = 55
العنصر التالى 55+32=87

فهمت اخى الفاضل كل الشكر