: اذكر السبب العلمى :
1- لا تختلف خواص اشعة المهبط باختلاف مادة المهبط .
2- الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة .
3- تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
4- بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
5- يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات
6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له .
7- يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة .
8- يملأ مستوى الطاقة الفرعى 4S بالكترونات قبل 3d .
9- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .
10- غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد .
11- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
12- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
13- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
14- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
15- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
16- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
17- يصعب الحصول على ( Al+4 )
18- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
19- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
20- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
21- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
22- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
23- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء .
24- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور .
25- درجة غليان الماء عالية .
26- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى .
27- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب .
28- لا توجد مركبات للعناصر الخاملة فى الظروف العادية .
29- يوجد الماء فى صورة سائلة رغم صغر كتلته الجزيئية .
30- درجة غليان المركبات الآيونية اعلى من درجة غليان المركبات التساهمية .
31- قدرة النشادر على تكوين روابط تناسقية .
32- - تذوب الزيوت فى البنزين و لا تذوب فى الماء .
33- - الالومنيوم اكثر صلابة وغليان من الصوديوم ولكن كلوريد الصوديوم اكثر صلابة وغليان من كلوريد الالومنيوم
34- يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية .
35- لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء .
36- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات.
37- يستخدم نيترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا يستخدم نيترات الصوديوم .
38- عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب اسود يسود بالتسخين .
39- عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الامونيوم يتكون راسب ابيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم .
40- تفاعلات عنصر النيتروجين مع العناصر الاخرى تتم فى شرر كهربية أو حرارة عالية .
41- يتراوح اعداد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة بين ( -3 الى +5 )
42- اعداد تأكسد النيتروجين فى المركبات الاكسجينية موجبه بينما فى المركبات الهيدروجينية سالبة .
43- يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعى .
44- يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر و لا يستخدم حمض الكبريتيك المركز .
45- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
46- عند تحضير حمض النيتريك يجب عدم التسخين الشديد .
47- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .
48- يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية.
49- لا تستخدم سدادات من المطاط عند تحضير حمض النيتريك فى المعمل .
50- لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
51- يستخدم الانتيمون مع الرصاص فى صناعة الواح المراكم .
52- عناصر المجموعة الخامسة تكون مركبات تناسقية .
53- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة الفيوزات (المنصهرات)
54- يفضل استخدام اليوريا فى المناطق الحارة .
55- يفضل سائل الامونيا اللامائى سماد المستقبل النيتروجين فى تسميد الاراضى الزراعية .
56- استخدام حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن الامونيا .
57- يقاوم الكروم فعل العوامل الجوية بالرغم من نشاطه الكيميائى .
58- عند تسخين اكسالات الحديد п بمعزل عن الهواء يتكون اكسيد الحديد п و لا يتكون اكسيد الحديد ш .
59- تجرى لخامات الحديد عملية التحميض قبل اختزالها بالفرن العالى .
60- تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات تأكسدها .
61- الفلزات الانتقالية تتجاذب فى المجال المغناطيسى الخارجى .
62- أيون CU+2 بارا مغناطيس و أيون CU+ ديا مغناطيس ( 29CU ) .
63- أيون Cr+3 ملون بينما أيون Ti+4 غير ملون .
64- يسهل تأكسد ايون الحديد п الى ايون الحديد ш بينما يصعب تأكسد ايون المنجنيز п الى ايون المنجنيزш .
65- يستخدم كلوريد الكلوبلت п فى صناعة الحبر السرى .
66- يكون النحاس مع الذهب سبيكة استبدالية .
67- شذوذ التركيب الالكترونى للكروم ( 24Cr ) و النحاس ( 29Cu ) .
68- استخدام فحم الكوك فى الفرن اللافح .
69- يشحن المحول الاكسجينى بالحديد الغفل المنصهر من الفرن العالى .
70- ارتفاع درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية .
71- عند اتحاد الحديد مع الكلور يتكون كلوريد الحديد ш و ليس كلوريد الحديد п .
72- يتغير لون بلورات كبريتات الحديد п عند تسخينها بشدة الى اللون الاحمر .
73- درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية مرتفعة .
-------------------------------------------------------------------------------------

- لديك المواد الاتية :
سياناميد الكالسيوم - فوسفات الكالسيوم – نترات البوتاسيوم - الماء -
حمض الكبريتيك – لهب
كيف تستخدم هذه المواد فى الحصول على اربعة اسمدة نيتروجينية مختلفة

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااً
شكراً بجد أوي يا عصام
موضوعه جميل أوي
و يا ريت تكمل و إحنا وراك
:D :D :D :D

آسف قصدي موضوعك طبعاً
معلشششششششش
و شكراً مرة تاني

<div align="center">شرح الفصل الثالث</div>
أضغط على الرابط التالى
http://www.thanwya.com/forums/index.php?ac...pe=post&id=3515 (http://www.thanwya.com/forums/index.php?act=Attach&type=post&id=3515)

ملخص الباب الثالث
---------------
الاتحاد الكيميائى
الغازات الخاملة ( النبيلة) :
• اكثر ذرات العناصر استقرارا 0
• ولا تدخل فى اى تفاعل كيميائى ( فى الظروف الطبيعية )
• بسبب اكتمال مستوى الطاقة الاخير بالالكترونات 0
• بقية العناصر نشطة كيميائيا لان مستوى الطاقة الاخير لذراتها غير مكتمل بالالكترونات ولكى تستقر تدخل فى تفاعلات كيميائية حتى يكتمل مستوى الطاقة الاخير بالالكترونات 0 اما بفقد او اكتساب الالكترونات او بالمشاركة الالكترونية 0 حتى يصبح تركيبها الالكترونى مثل اقرب غاز خامل لها 0
• ونتيجة التفاعل الكيميائى بين العناصر تتكون روابط كيميائية بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل وهذة الروابط هى:

اولا: الرابطةالايونية :
1- تتكون غالبا بين فلز ولا فلز ( عناصر طرفى الجدول الدورى )
2- ذرة الفلز تفقد الكترونات وتتحول الى ايون موجب – وذرة اللافلز تكتسب الكترونات وتتحول الى ايون سالب
3- ثم يحدث تجاذب كهربى بين الايون الموجب والايون السالب ( الرابطة الايونية) – ليس لها وجود مادى
4- تتكون الرابطة الايونية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية للذرتين المرتبطتين ( اكبر من 1.7 )
5- وكلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة عن 1.7 كلما زادت الخاصية الايونية 0

امثلة للمركبات : ----------------- AlCl3 MgCl2 NaCl
الفرق فى السالبية بين العنصرين 1.5 1.8 2.1
الخاواص الايونية :
1- درجة الانصهار 190 714 810
2- درجة الغليان يتسامى 1412 1465
3- التوصيل الكهربى للمصهور لا يوصل موصل جيد موصل جيد جدا

خواص المركبات الايونية ( للاطلاع فقط ) :
1- التركيب : بلورات صلبة ؟ تتكون من تجمع الكاتيونات والانيونات بقوة جذب كهربية فى شبكة بلورية لها شكل محدد 0
2- درجات الانصهاروالغليان مرتفعة جدا : حيث تستهلك الطاقة الحرارية المرتفعة فى تفكيك الشبكة البللورية بالتغلب على قوى الجذب الكبيرة بين الكاتيونات والانيونات 0
3- الذوبان فى المذيبات القطبية ( مثل الماء ) تذوب المركبات الايونية فى الماء لان جزيئات الماء قطبية تعمل على تقليل قوى الجذب بين الكاتيونات والانيونات مما يؤدى الى ذوبانها فى الماء 0
4- التوصيل الكهربى : مصهور او محلول المركبات الايونية توصل التيار الكهربى عن طريق حركة الايونات الى الاقطاب المخالفة لها فى الشحنة 0
==============================================
ثانيا : الرابطة التساهمية :
1- تتكون غالبا بين لافلزات وبعضها 0
2- او بين ذرات العنصر الواحد المتساوية فى السالبية الكهربية
3- ويكون فرق السالبية الكهربية اقل من 1.7
انواع الرابطة التساهمية :
1- رابطة تساهمية نقية : وتتكون بين ذرتين لافلزين متساويتين فى السالبية الكهربية 0 فيقضى زوج الكترونات المكون للرابطة التساهمية وقتا متساويا فى حيازة كل من الذرتين 0 وتكون الشحنة النهائية لكل من الذرتين = صفر
مثل H- H , Cl –Cl , Br –Br , I – I ,
2- رابطة تساهمية قطبية : تتكون بين ذرتين لعنصرين لافلزين الفرق فى السالبية الكهربية بينهما = اكبر من الصفر واقل من 1.7 ( صفر < فرق السالبية < 1.7 ) 0 فيقضى زوج الكترونات المكون للرابطة التساهمية وقتا اطول فى حيازة الذرة الاكثر سالبية كهربية فتكتسب شحنة سالبة جزئية وتكتسب الذرة الاقل سالبية شحنة موجبة جزئية ويصبح الجزئ قطبى ( اى له قطبان )
مثل H2O , NH3 , . HCl . HF
==================================
بعض النظريات التى وضعت لتفسير الرابطة التساهمية

اولا : نظرية الثمانيات = النظرية الالكترونية للتكافؤ = وضعها ( كوسل – و لويس )
تنص على : بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول الى التركيب الثمانى 0
و تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تلامس عدد من الكترونات الغلاف الخارجى للذرتين بحيث تصل كلا منهما الى التركيب الثمانى 0
( ماعدا الهيدروجين يصل الى التركيب الثنائى )
عيوب النظرية الالكترونية للتكافؤ :
1- لم تستطع تفسير كثيرا من الجزئيات على اساس قاعدة الثمانيات

هنا أسئلة لمراجعة الباب الثانى
1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
------------------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحه من الاقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى Li H---- ( +1 / -1 / +2 ).
2- يعتبر اقوى الاحماض الموجودة هو حمض ---( HCIO4 / H2SO4 / H2SiO4 )
3- عنصر الزركونيوم 40 Zr يكون عنصر --( نبيل / انتقالى رئيسى / انتقالى ادخلى مثالى )
4- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو .---( +2 / -4 / +5 / -6 )
5- عدد تأكسد الكبريت فى 3 ( SO4 ) Al 2 ----( +2 / +4 / +6 / صفر )
6- الميل الالكترونى لعنصر الفلور -(أكبر من / أقل من / يساوى ) الميل الالكترونى للكلور
7- عنصر التوزيع الالكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له ( 4F8 , 5d1 , 6S2 ) فهو من عناصر ---- ( اللنثانيدات – الاكتينيدات – مثالى – انتقالى رئيسى - خامل ) 0
8- عنصر ( 58X ) هو عنصر ( رئيسى / انتقالى داخلى / مثالى / خامل )
9- العنصر الذى ينتهى تركيبه الكترونى بـ ( 3P3 ) يقع فى ...................... .
(الدورة الخامسة-المجموعة الثالثة / الدورة السابعة-المجموعة الخامسة /
/ الدورة الثالثة-المجموعة الخامسة / الدورة الثالثة-المجموعة السابعة )
10- العنصر الذى تركيبه الكترونى 36Kr ] 5S2 , 4d3 [ يقع فى الدورة ---
ا- الخامسة و المجموعة 3B ب- الخامسة و المجموعة 5B
جـ- الخامسة والمجموعة 3A ء- الرابعة والمجموعة 3B
11- اكسيد الخارصين من الاكاسيد ---- ( الحامضية - القاعدية – المترددة )
12- اكسيد الماغنسيوم يتفاعل مع ---( حمض – قلوى – الماء ) ويعطى ملح وماء
13- اقوى العناصر صفة فلزية هو ----– ( Cs / CS / Sc / Na )
14- تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== MO- + H+
( ذرة فلز / ذرة لا فلز / عنصر خامل / عنصر انتقالى )
15 – تعتبر المادة التى تتاين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
( حمض / قاعدة / ملح / ماء )
س3 اكتب المصطلح العلمى :-
1- فقد العنصر لبعض الالكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة .
2- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
3- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية .
4- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
5- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
6- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
7- لاافلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
8- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين ( -1 ) .
9- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( -1 ) .
10- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( - ½ )
س4 : من خلال الجدول التالى الذى يوضح انصاف الاقطار بالانجستروم وضح طول الرابطة فى
1) H2 / Cl2 / HCl / NaCl / NaH / FeCl2 / FeCl3
أنصاف الأقطار أسفل على الترتيب
Na
Na+
Fe
Fe+2
Fe+3
H
H-1
Cl
Cl-1

1.57
0.95
1.17
0.75
0.60
0.3
1.54
0.99
1.81
---------------------------------------------------------
الجزئ H2 ,F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,N2
طول الرابطة 0.6 ,1.28 ,1.98 ,2.28 ,2.66 ,1.32 ,1.4
س1 : الجدول السابق يوضح طول الرابطة فى الجزئ بالانجستروم احسب ما ياتى:
1- انصاف اقطار العناصر السابقة
2- طول الرابطة فى الجزيئات الاتية :
N – O / H – N / H – O / H – I / H – Br / H – Cl / H – F

_______________________________________

س3 : إذا كان طول الرابطة بين ذرة النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر يساوى ( 1 ) انجستروم , وبين ذرة الأكسيجين والهيدروجين فى جزئ الماء يساوى ( 0.96 ) انجستروم وفى جزئ الهيدروجين ( 0.6 ) انجستروم 0 فكم يكون :
1) طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 0
2) طول الرابطة فى جزئ الأكسيجين 0
3) طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك

هناأسئلة لمراجعة الباب الثالث

هنا امتحانات على الباب الثالث

السؤال الثالث : اكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة مما يلي :
• عملية ينتج عنها فقد إلكترونات وزيادة عدد التأكسد .
• الشحنة الكهربائية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي ذرة في المركب الايوني أو التساهمي .
• العملية التي يتم فيها اكتساب الإلكترونات .
• عملية ينتج عنها اكتساب إلكترونات و نقص عدد التأكسد .
• المادة التي تحوي عنصراً يستطيع إعطاء الإلكترونات أثناء التفاعل .
• المادة التي تحتوي علي عنصر يستطيع اكتساب الإلكترونات من مادة متفاعلة معها .
السؤال الرابع : اختر الإجابة الصحيحة لكل عبارة مما يلي :
• أحد التفاعلات التالية لا يعتبر تفاعل أكسدة و اختزال :
• CaO + CO2 → CaCO3
• CO2 + C → 2CO
• Fe + S → FeS
• 2H2O → 2H2 + O2
• المعادلة التي تعبر عن أكسدة واختزال هي :
• 4Na + 2 O2 → 2Na2 O2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• 2O3 → 3O2
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• أحد التفاعلات التالية تفاعل أكسدة واختزال :
• NH3 + HCl → NH4Cl
• 2Na + H2 → 2NaH2
• CaO + H2O → Ca(OH)2
• SO3 + H2O → H2SO4
• حدد تفاعل الأكسدة والاختزال من التفاعلات التالية :
• H2O + CO → CO2 + H2
• H2O + CO32- → HCO3- + OH-
• H2O + C2H4 → C2H6O
• H2O + CO2 → H2CO3


• عند اختزال NO3- في نترات الصوديوم الى NH3 يتغير عدد تأكسد النيتروجين من +5 إلى
• ( +3 / -3 / -5 / صفر )
• المركب الذي عدد تأكسد الكلور فيه ( +1) هو -----------
• ( NaClO / HClO2 / KClO3 / HClO4 )
• عدد تأكسد المنجنيز في MnO42- هو : ---
( 2 / 4 / 6 / 7 )
• في حالة فلوريد الأكسجين OF2 يكون عدد التأكسد للأكسجين يساوي : --------
• ( -2 / +2 / -1 / - ½ )
• في المعادلة Sn2+ = Sn4+ + 2e- يكون التفاعل -----
• ( جهة اليمين أكسدة / جهة اليمين اختزال / جهة اليسار أكسدة / جهة اليسار اختزال )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مختزل --------
• (S2- → S / S2O42 → SO32- / NO3- → NO / Br-- → Br2 )
• يتساوى عدد التأكسد لكل من الأكسجين والهيدروجين في أحد أزواج المركبات التالية –
• ( HCl - Na2O / NaH – BaO2 / NH3 – H2O / H2S – Na2O2 )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد ------
• ( Cl- → Cl2 / NO3- → NO / S → S2- / MnO4- → Mn2+ )
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( -2 ) في ---------
• ( OF2 / H2O2 / K2O / KO2 )
• أعلى عدد تأكسد لذرة النيتروجين يوجد في الصيغة -----
• ( NO / N2 / N2O4 / NH3 )
• عدد تأكسد ذرة الكبريت في ( SO42- ) يساوي --- ( - 2 / + 2 / + 4 / + 6 )
• عند اختزال (NO3- ) في نترات الصوديوم إلى ( NH3 ) في تفاعل أكسدة واختزال يتغير عدد تأكسد النيتروجين من ----• -( - 3 / + 3 / + 5 / + 6 ) فى النترات إلى ( - 3 ) فى النشادر
• في التفاعل (MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ ) يكون العامل المختزل هو ايون ---
• ( Fe3+ / MNO4- / Mn2+ / Fe2+ )
• التفاعل الذي تحدث فيه عملية أكسدة للكلور هو ------
• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• H2 + Cl2 → 2HCl
• 2NaCl + F2 → 2NaF + Cl2
• في المعادلة النصفية ( MnO4- → MnO2 ) يتغير عدد تأكسد للمنجنيز من ( +7 ) إلى ---
• ( + 2 / + 4 / صفر / - 4 )
• في التفاعل التالي ( Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2 ) يكون العامل المختزل هو –---
• ( Cl2 / Br2 / 2Cl- / 2Br – )
• ======================


• عند اختزال NO3- في نترات الصوديوم الى NH3 يتغير عدد تأكسد النيتروجين من +5 إلى
• ( +3 / -3 / -5 / صفر )
• المركب الذي عدد تأكسد الكلور فيه ( +1) هو -----------
• ( NaClO / HClO2 / KClO3 / HClO4 )
• عدد تأكسد المنجنيز في MnO42- هو : --- ( 2 / 4 / 6 / 7 )
• في حالة فلوريد الأكسجين OF2 يكون عدد التأكسد للأكسجين يساوي : --------
• ( -2 / +2 / -1 / - ½ )
• في المعادلة Sn2+ = Sn4+ + 2e- يكون التفاعل -----
• ( جهة اليمين أكسدة / جهة اليمين اختزال / جهة اليسار أكسدة / جهة اليسار اختزال )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مختزل --------
• (S2- → S / S2O42 → SO32- / NO3- → NO / Br-- → Br2 )
• يتساوى عدد التأكسد لكل من الأكسجين والهيدروجين في أحد أزواج المركبات التالية –
• ( HCl - Na2O / NaH – BaO2 / NH3 – H2O / H2S – Na2O2 )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد ------
• ( Cl- → Cl2 / NO3- → NO / S → S2- / MnO4- → Mn2+ )
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( -2 ) في ---------
• ( OF2 / H2O2 / K2O / KO2 )
• أعلى عدد تأكسد لذرة النيتروجين يوجد في الصيغة -----
• ( NO / N2 / N2O4 / NH3 )
• عدد تأكسد ذرة الكبريت في ( SO42- ) يساوي --- ( - 2 / + 2 / + 4 / + 6 )
• عند اختزال (NO3- ) في نترات الصوديوم إلى ( NH3 ) في تفاعل أكسدة واختزال يتغير عدد تأكسد النيتروجين من ----
• -( - 3 / + 3 / + 5 / + 6 ) فى النترات إلى ( - 3 ) فى النشادر
• في التفاعل (MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ ) يكون العامل المختزل هو ايون ---
• ( Fe3+ / MNO4- / Mn2+ / Fe2+ )
• التفاعل الذي تحدث فيه عملية أكسدة للكلور هو ------
• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• H2 + Cl2 → 2HCl
• 2NaCl + F2 → 2NaF + Cl2
• في المعادلة النصفية ( MnO4- → MnO2 ) يتغير عدد تأكسد للمنجنيز من ( +7 ) إلى ---
• ( + 2 / + 4 / صفر / - 4 )
• في التفاعل التالي ( Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2 ) يكون العامل المختزل هو –---
• ( Cl2 / Br2 / 2Cl- / 2Br – )
• ======================


السؤال الخامس : رتب ما يلي تصاعدياً :
1) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب قيمة عدد أكسدة الكروم :
Cr2O72- / CrO / Cr2O3 ) )
ب) رتب المركبات التالية تصاعديا تبعاً لأعداد التأكسد للمنجنيز :
/ KMnO4 / MnO2 / MnCl2 ) K2MnO4 )
ج) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب قيمة أعداد التأكسد للكربون :
HCHO / CH4 / CO32- / CO ) )
د) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب عدد تأكسد النيتروجين :
NH3 / N2 / NO2 / NO ) )
==================================
السؤال السابع : علل ما يأتي :
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( +2 ) في OF2 .
• عدد تأكسد الهيدروجين يساوي ( -1 ) في NaH .
• عدد تأكسد الكلور يساوي صفر في Cl2

===========================
السؤال التاسع : حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل مع ذكر السبب :
• 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
• H2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O

س1 (ا ) اذكر المصطلح العلمى :
1) رابطة مسئولة عن ارتفاع درجة غليان الماء
2) رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجانب
3) ايون يتكون من ارتباط جزئ النشادر مع ايون الهيدروجين

: (ب ) قارن بين :
1) الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية من حيث المنشأ 0
2) التهجين و نظرية الاوربيتالات الجزيئية
-----------------------------------------------------------------
س2: ( ا) علل :
1) الالومنيوم اكثر صلابة ودرجة انصهاره اعلى من الصوديوم
2) قصور النظرية الالكترونية للتكافؤ فى تفسير الترابط التساهمى
3) مصهور كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربى بدرجة اكبر من كلوريد الماغنسيوم

(ب ) اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس :
1) عنصر عدده الذرى (9 ) عندما ترتبط ذرتان منه فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ----
أ- تساهمية قطبية ب- أيونية ج- تناسقية د- تساهمية نقية

2) العناصر 9A , 10B , 11C لها الاعداد الذرية المبينة يتحد فيه ------------- -
أ- A مع B ب- A مع C ج- B مع C
3) الرابطة بين الهيدروجين والاكسيجين فى جزئ الماء رابطة ----
( ايونية - تساهمية نقية - هيدروجينية -- تساهمية قطبية )

4) الزاوية بين الاوربيتالات المهجنة فى جزئ الايثان تساوى ------
( 28‚109 -- 180 --- 120 --- 105 )

5) الرابطة سيجما σ بين ذرتى الكربون فى جزئ الاسيتيلين تنشأ من اندماج الاوربيتالات ------- مع بعضها
( S + SP --- SP + SP --- SP2 + SP2 --- SP3 + SP3 )
------------------------------------------------------------------------
س3 ( ا ) صوب ما تحته خط فيما يلى :
1) الرابطة بين الهيدروجين والاكسيجين بين جزيئات الماء رابطة تناسقية
2) الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين رابطة فلزية
3) الرابطة فى جزئ كلوريد الصوديوم رابطة تساهمية
4) الرابطة فى جزئ الكلور رابطة ايونية

(ب ) أربعة عناصر ( أ , ب , ج , د ) أعدادها الذرية على التوالى ( 1 , 6 , 17 , 19 ).
أ- بين كيف تستخدم هذة العناصر فى تكوين :-
( رابطة أيونية – رابطة تساهمية نقية – رابطة تساهمية قطبية )

ب- أذكر اسم المركب الكيميائى الناتج و نوع التهجين و نوع الروابط عندما :
1- ترتبط ذرة من العنصر (ب) مع اربع ذرات من العنصر ( ا )
2- ترتبط ذرتين من العنصر ( ب ) مع أربع ذرات من العنصر ( أ )

الفرق بين :-
1- الرابطة باى و الرابطة سيجما .
2- الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
3- الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية .
4- الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية .
5- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية .
6- الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية .
-------------------------------------------------------
س 2 : اكتب المفهوم العلمى لكل من العبارات الاتية :-
1- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجذب
2- أيون ينتج عن ارتباط جزىء الماء مع البروتون .
3- رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة .
4- رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية .
5- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.
6- الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الانوية .
7- تداخل اوربيتالات من ذرة مع اوربيتال من ذرة اخرى و ينتج اوربيتال واحد .
8- رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة ( الكاتيونات )
---------------------------------------------------------------
س3: علل لما يأتى :-
1- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء .
2- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور .
3- درجة غليان الماء عالية .
4- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى .
5- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب .
------------------------------------------------------------


س4 : اختر الاجابة الصحيحة :
1- يرتبط جزىء الامونيا ( NH3 ) مع ايون الهيدروجين برابطة ----------
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) هيدروجينية
2- عنصر عدده الذرى (9 ) و عندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون :
أ) فلزية ب) تساهمية قطبية ج) أيونية د) تساهمية نقية
3- الاوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية :
أ) عددها ثلاثة ب) خطية الاتجاه ج) عددها اثنين د) ب , ج
4- عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأسى تنشأ رابطة
أ) باى ب) سيجما ج) تناسقية د) هيدروجينية
- فى جزىء الاسيتيلين الروابط بين ذرتى الكربون :
أ) رابطتين سيجما و رابطة باى ب) رابطة سيجما و رابطة باى
جـ) رابطتين باى و رابطة سيجما د) روابط سيجما فقط
6- فى تهجين SP2 تكون الزوايا بين الاوربيتالات هى -----
أ) 109 &ordm; ب) 120 &ordm; ج) 180 &ordm;
7- التهجين فى جزىء الايثيلين فى ذرة الكربون من النوع-----
أ) SP ب) SP2 ج) SP3
8) الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين -----
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) تساهمية قطبية
10) التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع--------
أ) SP ب) SP2 ج) SP3 د) SP2d
-----------------------------------------------------------
س5 : وضح نوعية الروابط فى كل مما يأتى :
1) كلوريد الهيدروجين
2) النشادر
3) الميثان
4) الايثيلين
5) الاسيتيلين
6) جزئ الكلور
7) هيدروكسيد الامونيوم
8) جزىء كلوريد الصوديوم
9) فى جزىء الماء .
10) بين جزيئات الماء
----------------------------------------------------------
س6 : ثلاثة عناصر C , B , A اعدادها الذريه على الترتيب هى : 1 , 11 , 17 بين كيف يمكن الحصول على :
أ- مركب ايونى
ب- مركب تساهمى قطبى
ج- رابطة تساهمية نقية
------------------------------------------------------------
س7 رتب العناصر التالية تنازليا حسب درجة صلابتها و درجة انصهارها مع التعليل :-
13AL , 11Na , 26Fe , 12Mg
--------------------------------------------------------------------------------
-س8 صوب ما تحته خط :
1- تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة الايونية 0
1- عند ذوبان الاحماض فى الماء يتحد بروتون الحمض مع جزيئات الماء برابطة هيدروجينية 0
2- الرابطة التساهمية النقية تنشأ بين ذرتى لا فلز غير متماثلتين 0
3- عدد الاوربيتالات المهجنة فى جزئ الميثان يساوى ثلاثة 0

اختبار على الثلاثة ابواب الاولى
===================
حمل الملف المرفق

jhhhhggfddsdsrtrtyhgh