أ/محمد عبدربه الخولي
تشترك ذرات العناصر في التفاعل الكيميائي بهدف الوصول إلى مستويات طاقة مشابهة لمستويات الطاقة للغازات الخاملة وذلك عن طريق فقد أو اكتساب إلكترون أو أكثر أو بمشاركة هذه الذرة مع ذرة أخرى بعدد من الإلكترونات.
مثال (1)
تكوين جزيء كلوريد الصوديوم NaCl
- تفقد ذرة الصوديوم ( فلز ) الإلكترون الموجود في المدار الخارجي
- يصبح المدار الخارجي به ثمانية إلكترونات وتتحول الذرة إلى أيون موجب
- تكتسب ذرة الكلور ( لا فلز ) هذا الإلكترون فيصبح المدار الخارجي لها به ثمانية إلكترونات وتتحول الذرة إلى أيون سالب وينتج عن ذلك كلوريد الصوديوم.

مثال ( 2 ) تكوين جزيءالأكسجينتحتوي ذرة الأكسجين في مدارها الخارجي على 6 إلكترونات - لذا تنساهم كل ذرتان من الأكسجين معًا بزوجين من الإلكترونات حتى تصبح مستوى الطاقة الخارجي لكل من الذرتين محتويًا على ثماني إلكترونات.

الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر ( ذرة فلز )
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر ( ذرة لا فلز )
التكافؤ : هو عدد الإلكترونات التي يمكن أن تعطيه أو تستقبله الذرة أو تشارك به مع ذرة أخرى لكي ترتبط معها مكونة الجزيئات
المجموعة الذرية : هي مجموعة من ذرات عناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها ولكنها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي . ( أي أنها لا تنقسم ) ولها تكافؤ خاص بها.

يا استاذ ده درس كبير جدا وانا مش فاهم حاجة فيه ياريت لو فيه عليه مراجعة اوشرح

http://www8.0zz0.com/2008/09/25/12/970698195.gif

ممكن الناس اللي مش فهمة حاجة لان الدرس طويل ممكن تقسمة علي نصفين

شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررررررررررررررااااا

اهدى تحياتى الى ابو ترتيل
:078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3::07811 1rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3:: 078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111 rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3::0 78111rg3:

جزاك الله خيرا والله معك ومستنين موضوع احلى تانى

ميرسى اوى يا مستر مش عارفه من غير الشرح ده كنت هفهم ازاى

ربنا يبارك فيك ويزيدك من فضلة

عمل رائع والي الامام دائماااااا:bosyht9::022yb4:

بارك الله فيك