احسب عدد ايونات الكلوريد التي تنتج عند ازابة 29.25جم من كلوريد الصوديوم Nacl في الماء
na=23
cl=35.5



أولا: كتله المول الواحد من كلوريد الصوديوم = 58.5
إذن عدد الأيونات = 58.5/29.25 = 2 ايون

صح ... ولا انا اخترعت ؟؟!؟!؟!!؟!؟!؟!؟!!؟!؟!!؟؟؟!؟

0.5 عدد افوجادرو من ايونات الكلوريد لأن مول كلوريد الصوديوم يعطى مولا من ايونات الكلوريد وآخر من ايونات الصوديوم والمسأله اعطت
29.25 جم يعنى 0.5 المول

عدد الايوونات= عددالجرامات*اوفوجارو \ كتلة المول
= 29.25*6.02*10^(23) \ 58.5 =
= 3.01*10^23 ايون

2*عدد افوجاردو

شكر علي الأفادة