|
طلب من اساتذة الكيمياء
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
رجاء من اساتذة الكيمياء او الطلبة اذا استطاعو اريد خطوات المعايرة بالرسم ولكن خطوات مرتبة لكي تكون سهلة واريد خطوات كيفية طلاء ساق من النحاس بطبقة من الفضة مثلا (اعرف الرسم) . وجزاكم الله عني وعن جميع المسلمين والمسلمات خيرا |
3 استفسارات في العضوية
1- اكتب الصيغة البنائية للحمض الناتج من اكسدة ما يلي :
CH3OH ( انا اكتب الصيغة البنائية فقط ولا اكتب كمان معادلة الاكسدة مع العلم اني مش عندي معادلة اكسدة الكحول الميثيلي في كتاب الوزارة هل ممكن اقيسه مع اي تفاعل اكسدة عندي يعني استنتجه وده زي برضه الهيدرة الحفزية للبروبين مع اني عندي في المنهج الهيدرة الحفزية للايثين عند 110 درجة هل يبقى نفس الشروط وكده وولا ايه ) 2- لما يقولي اكتب الصيغة البنائية مثلا حمض الاسيتيك هل امتبه كده CH3COOH يعني اكتبه مختصر CH3 ولا اكتب الC وحوليها ذرات الكربون بالروابط التساهمية يعني اكتبه بالتفصيل . يا ريت الرد بسرررعة وتفهمو اا الاسئلة دي :rolleyes: |
أفكار المعايرة كتيرة بس هى عامة بتتوقف على تحديد المتفاعلات (زى مثلا خليط من كربونات صوديوم و كبريتات صوديوم تتفاعل مع HCl الكربونات هتتفاعل و الكبريتات لأ وفى الحالة دى يمكن اعتبارها كشوائب) ثم كتابة معادلة صحيحة موزونة و تحديد M1 / V1 / Ma للحمض و M2 / V2 / Mb للقاعدة .. أو بطريقة أخرى:
كتلة المادة المذابة/كتلة المول منها = عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر (M*V/Ma,b) دى خطوات حل مسألة المعايرة العادية و اللى غالبا بتيجى فى الإمتحانات .. فى أفكار تانية صعبة نوعا ما من دليل التقويم و الكتب الخارجية (أصعبهم الوسام) بتبقى محتاجة مجهود أكبر .. أما خطوات طلاء ساق النحاس بطبقة من الفضة مشروحة تفصيليا فى كتاب الوزارة صــ 211 طبعة 11/12 وهى باختصار: 1- تنظيف سطح ساق النحاس تماما ثم يغمس فى محلول الكتروليتى يحتوى على أيونات الفضة (AgNO3 مثلا.. طبعاً مينفعش AgCl عشان مش بيتأين تأين تام) 2- توصل الساق بالقطب السالب للخلية التحليلية (الكاثود) 3- يوضع عمود من الفضة فى المحلول و يوصل بالقطب الموجب للخلية (الآنود) أى خدمة ~ |
1- لازم تكتب المعادلة طبعاً لأنك مطالب بأكسدة أى كحول للألدهيد ثم الحمض الكربوكسيلى المقابل , وهى سهلة عامة هيتأكسد للفورمالدهيد HCHO ثم حمض الفورميك HCOOH ونفس الشروط بردو KMnO4 أو K2Cr2O7 محمضة بحمض كبريتيك.. يزول لون البرمنجنات أو يتحول لون الثانى كرومات من برتقانى لأخضر....
2- دى صح و دى صح اكتب اللى يريحك بس الأفضل انك تعملها بالروابط التساهمية و بردو تفك الكربوكسيل ل HO-C=O عشان تبقى مطمن MG |
شكرا جزيلا لك بس انا كنت عايز اعرف معادلة الهيدرة الحفزية للبروبين
|
طلب صغير من اساتذتنا الافاضل ...
ممكن ملف فيه شرح مبسط لمسائل الباب السادس ( كل الافكار ) ... ولكم منا جزيل الشكر اتمني الرد في اسرع وقت |
جزاك الله خير اخي بس معلشي انا شوفت المعايرة في الكتاب ومش عارفة ارتبها في خطوات زي السؤال التاني مثلا انا عايزة لو جه في امتحان هكتب ايه في خطوات وفين الرسم؟؟
بارك الله فيكم |
ليه هو صعب ؟؟ اصل انا معايا ملخص جديد بس مش نازل فيه الامتحان ده ياريت حد ينزله
|
CH3-CH=CH2 + HOH ----(H2SO4 conc. / 110°C)--> CH3-CH(OH)-CH3 الناتج 2 بروبانول (كحول ثانوى) ... MG |
اقتباس:
يتأكسد إلى فورمالدهيد ثم إلى حمض فورميك ثم إلى حمض كربونيك (ثاني أكسيد كربون وبخار ماء) لأن الكحول الميثيلي ترتبط الكاربينول بثلاث ذرات هيدروجين وليس ذرتين كما في باقي الكحولات الأولية لذا لابد أن يكون السؤال دقيق ( الحمض العضوي الناتج من أكسدة الميثانول) وتكون الإجابة في هذه الحالة حمض الفورميك اقتباس:
كلاهما صحيح ولو عاوز رأيي أكتب الإجابتين |
أوجد كتلة هيدروكسيدالصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر والتى يستهلك عند معايرة 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك .1 مولارى
|
اقتباس:
|
اكسدة التامة للميثانول تعطى حمض الفورميك هنا تتوقف اجابة
|
ارجوا الشرح
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات × 6.02 × 10 23 مش فاهمها مش المفروض العلاقة عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات × 6.02 × 10 23 ارجوا التوضيح من اساتذتنا الكرام |
اقتباس:
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات في مول واحد من المذاب × 6.02 × 10 23 الشرح على مثال احسب عدد الأيونات التي تنتج من إذابة 5 مول من فلوريد الكالسيوم في الماء CaF2 ........ Ca+2 + 2F عدد الأيونات الناتجة = 5 × 3 × 6.02 × 2310 |
اقتباس:
(فورمالدهيد ثم فورميك ثم حمض كربونيك) الدليل على ذلك زيادة عدد تأكسد الكربون تدريجيا في المركبات الأربعة ( -2 ثم صفر ثم 2 ثم 4 ) |
اشكرك استاذنا
|
طريقة تحضير التولوين من مادة محفزة
|
الى اساتذة المنتدى
سؤال من نماذج الباب الخامس بيقول اى العناصر الاتية يعطى الصيغة MCl4
( T122 - Fe26 - Cu29) |
اقتباس:
التيتانيوم لان حالة التاكسد الشائعة له +4 |
الى المتخصصين
يا ترى السنة القادمة فى العام الثانى الثانوى النقل ما هى الابواب التى سوف تدرس فى الكيمياء والسنة الثالثة هيتم دراسة اية
|
لا أحد يدري ولكن ممكن يكون زي الأزهر
الصف الثاني الترم الأول الأبواب 1 ،2 ،3 + الفصل الأول من الرابع الترم الثاني نصف الرابع + الأبواب 5 ، 6 ، 8 الصف الثالث : السابع + العضوية |
اعتقد اننا سنرجع الى منهج الثانوية القديمة ( بعيد عن الازهر لان الازهر بياخد المواد الشرعية بجانب العلمية )
الصف الثانى الابواب الى الرابع + العضوية حتى البنزين الصف الثالث الابواب الخامس الى الثامن + مشتقات الهيدروكربون كاملة وكيمياء التغدية وستضاف اليها اجزاء كانت محذوفة من تلك الابواب مثل التحليل الكروماتوجرافى وكيمياء السطوح والالدهيدات والكيتونات كلملة والاثيرات بالصف الثالث العام بعد القادم |
سؤال عضوية
كيف تحصل على ايثير ثنائى الميثيل من الايثانول ؟:cool:
|
اقتباس:
اكسدة تامة للايثانول تحصل على ايثانويك -- تفاعل الايثانويك مع هيدروكسيد الصوديوم تحصل على اسيتات الصوديوم تقطير جاف لاسيتات الصوديوم تحصل على ميثان هلجنة الميثان فى ضوء غير مباشر تحصل على بروميد الميثيل تفاعل بروميد الميثيل مع محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم تحصل على ميثانول تسخين وفرة من الميثانول مع حمض كبريتيك مركز عند 140 درجة تحصل على اثير ثنائي الميثيل وماء عليك بالمعادلات بالتوفيق للجميع |
استفسار سريع
هو سؤال محيرنى بيقول
احسب تكافؤ النيتروجين فى أيون الأمونيوم: (nh4+) |
شكرا على الاجابة يا مستر
|
سؤال ضروري من فضلكم
هو في الكيمياء تانية ثانوي في تعديل نزل في طريقة تسمية المركبات العضوية؟؟؟
|
أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين
عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب وأرجو توضيح الحلhttp://www.abnorkemiathanwya.com/vb/...smilies/45.gif وجزاكم الله كل خير |
اقتباس:
عدد الايونات = عدد مولات الايونات الكلية الناتجة من ذوبان واحد مول من المذاب×عدد مولات المذاب× عدد افوجادرو |
طرية المعايرة
السلام عليكم ورحمة الله
اريد طريقة المعايرة لاني مش عارفاها ومش فهماها من الكتاب المدرسي |
المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز. لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:- [1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد. [2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة. [3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء. فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل. · يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب. · يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة · نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل) [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image001.gif[/IMG]NaOH + HCl NaCl + H2O M1 M2 V1 V2 Ma Mb |
بتهيألي عدد التاكسد هو التكافؤ في هو = -3
|
تقريبا -4 لان الهيدروجين باربعة والله اعلم
|
4x1 +س = 1 ( التكافؤ )
اذا س =1-4 = -3 اذا النيتروجين = -3 |
عدد التأكسد = -3
|
الى مستر فكتور ومستر محمد عبد السلام
1-عند خلط 20مل من محلول كبريتات صوديود 0.1 مولار مع 50 مل من محلول فوسفات الصوديوم 0.3مولارى كم يصبح تركيز ايونات الصوديوم فى المخلوط المتكون
2- متى يتساوى kc مع kp ومتى يقل احدهما عن الاخر 3- عند خلط حجمين متساويين من محلولى Bacl2 مع Naf لا يتكون راسب من BaF2 عندما يكون تركيز Bacl2 ........... , وتركيز Naf .............. علما بان KSP لملح BaF2 1.7 X 10 -7 (أ) 0.004 , 0.02 (ب) 0.01 , 0.015 (ج) 0.015 , 0.01 (د) 0.02 , 0.002 ارجو توضيح الاجابات وطريقة الحل |
ارجو المساعده
في اسئله مش عارف حلها وفيه حاجات مش عارف افسر ليه هيه اتحلت كده
س 1 : علل : جهد تاين العنصر اقل من جهد الاثاره لنفس الذره س 2 : علل : تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه بزياده العدد الذري في الدورات الافقيه .................................................. .................................................. .. الحاجات اللي مش عارف هيه جت كده ليه اولا مركب الكلوروفورم chbrcl.cf3 لماذا سمي 2 برومو 2 كلورو - 1،1،1 ثلاثي فلوروا ايثان ولم يسمي 1 برومو 1 كلورو 2،2،2 ثلاثي فلورو ايثان اخر حاجه سالبيه الفلور اكبر من سالبيه الهيدروجين لذا تصبح الرابطه الهيدروجينيه بين جزيئات الفلور اقوي من التي في جزيئات الماء فالمفروض ان يكون درجه غليان الماء اقل من درجه غليان فلوريد الهيدروجين فلماذا العكس ؟؟؟؟!!! ارجو الاجابه ولكم جزيل الشكر |
لا مفيش تجديد فى التسمية للعضوية
تحياتى لحضرتك |
أرجو الرد سريعآ أفضل العوامل المختزلة عدد تأكسده = 2.3 فولت أنا عاوز أعرف ليه بقى ؟!!!!!
|
علل الكم من الطاقة لا يتجزأ ولا يتضاعف
|
ممكن يامستر تجاوبني علي السؤال البسيط ده
لوسمحت يامستر ممكن تجاوبني علي السؤال البسيط ده ...
علل. يتحرك الكترونا الاوربيتال في اتجاهين متضادين؟ |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
لو سمحت يا استاذ . فى سؤال بيقول عند امرار الهواء الجوى فى محلول انخفض قيمة ph له فأى من مكونات الهواء الجوى مسئول عن هذا مع التعليل ؟؟
|
لو سمحت أنا كنت عايز اعرف نظام التاجيل ازين
أنا عايز ااجل كيمياء بس عايز اعرف مخشش الامتحان فى حاجه اعملها وهل هاخد الكيمياء مع المواد بتاعة سنه 3 فى سنه 3 |
لو سمحت انا عاوز استفسار
انا كنت عاوز ااجل الكيميا وامتحنت كل المواد الحمد لله بس في حد قاللي انه ممكن يعملي عذر مرضي واخش الكيميا في الدور التاني واخد درجتها كامله فكنت عاوز اسال لو انا ماخدتش كيميا خالص ومااعرفش عنها حاجه وجبت مدرس يديهالي في الفتره دي هل هالحق اخلصها والمها واجب فيها على على الاقل 48؟؟؟؟؟؟؟؟ ارجو الرد بسرعه |
انا مش عارف محدش بيرد ليه؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
|
اريد ان يفهمني احد مساءل قانون جاي لوساك
|
اقتباس:
اسمحيلى اجاوبك هايكون co2 لانه شق حامضى |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:24 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.