|
اقتباس:
مستر بعد اذن حضرتك حلي صح ولا خطا ياريت حضرتك توضح الاجابة الصحيحة |
اقتباس:
|
اقتباس:
يا ياسمين |
اقتباس:
يبقي الاجابة بنفس الطريقة عدد المولات = التركيز × الحجم عدد المولات= 10اس-7 * 0.1 =1*10اس-8 مول |
أشكرك على إهتمامك ومحاولاتك فى الحل وربنا يوفقك وتحصلى على الدرجة النهائية
:078111rg3:إجابتك صحيحة وممكن تحليها طرفين فى وسطين كما يلى OH- + H H 2O 1لتر يعطى 10 ^ -7 مول 0.1 لتر يعطى س مول س = 10 ^ -8 مول |
اقتباس:
بس بعد اذن حضرتك حضرتك بتقول 1لتر يعطى 10 ^ -7 مول طيب كدة حضرتك حسبتهم بالمولات من الاول اذاي ومعادلة حاصل الضرب الايوني بتقول تركيز الهيدروجين 10اس-7 بعد اذن حضرتك ممكن توضح المسالة تاني وهل الطريقة اللي انا عملت بيها صح ولا خطا اني اكتب حاصل الضرب الايوني للماء واحسب منه تركيز الهيدروجين:078111rg3: |
H2o______h
|
_3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء التركيز =عددالمولات÷الحجم باللتر ________اذا عدد المولات =التركيز×الحجم باللتر (تركيز الماء ثابت)
عدد المولات =1×0.1=0.1مول |
فى الماء تركيز أيون الهيدروجين الموجب = 10 ^ -7 مول / لتر
بمعنى أن كل لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول من أيونات هيدروجين وبالتالى 1 لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول أيونات هيدروجين إذن 0.1 لتر ماء يحتوى على س مول أيون هيدروجين وبالتالى س ( عدد مولات أيونات الهيدروجين ) = 10 ^ -8 مول أتمنى إنى أكون وضحت يادكتوره ياسمين :078111rg3: |
thanks for your questions
|
برافو برافو مستر مبروك مسالة رقم 3 فعلاً فكرتها حلوه جداً و كان ممكن تقرب الفكره لذهن الطالب إذا كان نص السؤال :
إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء النقي عند درجة 25 س . لأن قيمة *Kw الحاصل الأيوني للماء تعتمد قيمتة على درجة الحرارة ويساوي عند 25ºC Kw = 1x10-14M وفي الماء النقي و المحاليل المتعادلة : [H+] = [OH-] = 1x10-7 لك شكري ومحبتي وتقديري العظيم لمجهودك الكبير في المنتدى |
شكراااااااااا لحضرتك يا مستر
اقتباس:
|
شكرآ جزيلآ أستاذ / محمد حسن على مرورك على الأسئله وعلى مجاملتك الرقيقه وأرجوا من الله أن أكون عند حسن ظن الجميع
|
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته عفوا اريد رد على هذا السؤال فى الباب السابع
المحلول الذى له اكبر قيمة من ph هو (hf-hcl-hbr-hi) وياريت مع التفسير |
اقتباس:
انا قلت هنرتب الاحماض الاحماض الاول في مجموعة الهالوجينات يبقي من اعلي لاسفل hf-hcl-hbr-hi وبعدين احنا عارفين ان اضعف حمض فيهم هو hf ا( ولا لان ارتباط الهيدروجين بذرة الفلور قوي جدا نظرا لصغر حجم الفلور يبقي لايسهل تاينة يبقي حمض ضعيف ثانيا مكتوب في جدول الاحماض الضعيفة ) محلول phبتاعته 7 يبقي متعادل واكبر يبقي تزيد القاعدية بس اللي يهمنا ان الاصغر بتزيد الحامضية يعني اضعف حمض هو اللي يبقي لية اكبر PH يبقي حمض الهيروفلوريك هو اللي لية اكبر ph ملحوظة الااجابة دي اختراع يعني احتمال كبيييييييييير تبقي خطا يعني مش حد ياخد عليها لغاية المستر يقول الاجابة صح ام خطا :d |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:26 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.