سؤال عضوية
 

2 – صيغة توضح عدد ونوع الذرات الداخلة فى تركيب المركب العضوى .
3 – مركبات عضوية تتكون من عنصرى الكربون والهيدروجين فقط .
4 – مشتقات هالوجينية للإلكانات سهلة الإسالة وتستخدم كمواد دافعة لسوائل والروائح .
5 – هيدروكربونات مشبعة حلقية صيغتها العامة CnH2n .
6 - عملية إضافة مونيمرين مختلفين إلى بعضهما ويتبع ذلك فقد جزئ ماء لتكوين بوليمر مشترك .
7 – خليط من غازى الهيدروجين وأول أكسيد الكربون ويستخدم كعامل مختزل فى فرن مدركس .
8 – خليط الصودا الكاوية ( هيدروكسيد صوديوم ) مع الجير الحى ( أكسيد كالسيوم ) .
9 – قاعدة تستخدم عند إضافة كاشف غير متماثل مثل HX إلى ألكين غير متماثل .
10 – مركبات عضوية هامة تنتج عند معالجة مركبات حمض الألكيل بنزين سلفونيك بواسطة الصودا الكاوية .
11 – نظام عالمى يستخدم لتسمية المركبات العضوية حسب عدد ذرات الكربون فى أطول سلسلة كربونية مستمرة .
12 - مركبات هيدروكربونية تتميز بوجود رابطة ثنائية بين ذرتين كربون وصيغتها العامة CnH2n .
13- تفاعلات يتم فيها أستبدال ذرة هيدروجين أو أكثر بذرة هالوجين أو أكثر أو مجموعة ألكيل أو العكس .
14 - عملية تحويل منتجات البترول طويلة السلسلة إلى مركبات قصيرة السلسلة بتأثير الضغط والحرارة ووجود عامل حفاز أو عملية تحويل الجزيئات ذات السلاسل الكربونية طويلة السلسلة إلى جزيئات ذات سلاسل كربونية قصيرة السلسلة بهدف رفع القيمة الأقتصادية مثل تحويل الأوكتان إلى بيوتان وبيوتيلين .
15- ظاهرة وجود صيغة جزيئية واحدة لأكثر من مركب عضوى - أو وجود عدة مركبات عضوية تشترك فى صيغة جزيئه واحدة ومختلفين فى الصيغة البنائيه والخواص الكيميائية .
16 – عملية تجمع عدد كبير من جزيئات مركبات بسيطة غير مشبعة لتكوين جزئ كبير عملاق له نفس الصيغة الأولية للمركب العضوى - أو اتحاد العديد من جزيئات المادة الواحدة لتكوين مركبات لها مضاعفات الكتلة الجزيئية ولها نفس الصيغة الأولية .
17- مركبات هيدروكربونيه تحتوى على رابطة ثنائية أو ثلاثية بين أى ذرتين كربون .
18- صيغة تبين عدد ونوع ذرات فى جزئ المركب العضوى وكذلك طريقة ارتباط هذه الذرات بالروابط التساهمية .
19 - عملية إستبدال مجموعة نيترو ( NO2 ) أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر فى المركب العضوى مثل البنزين العطرى - أو تفاعل المركب العضوى مع خليط من حمض النيتريك والكبريتيك المركزين مثل نيترة البنزين .
20 – عملية إضافة الماء إلى الألكاينات أو الألكينات فى وجود عوامل حفازة أو تفاعل المادة العضوية مع الماء فى وجود عوامل حفازة مثل تفاعل الأسيتلين مع الماء .
21- إدخال مجموعة حمض السلفونيك ( SO3H ) محل ذرة هيدروجين فى حلقة البنزين العطرى .
22- عملية تفاعل المادة العضوية مع الهيدروجين فى وجود عوامل حفازه - أو تحويل مركب غير مشبع إلى مركب مشبع بالتفاعل مع الهيدروجين .
23- تفاعل يحدث عند أكسدة الإيثلين بواسطة محلول مائى لبرمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوي ويزول لون البرمنجنات ونحصل على الإيثلين جليكول عديم اللون .
24- تفاعلات يتم فيها كسر الرابطة الثنائية أو الثلاثية وتحويل المركب الغير مشبع إلى مركب مشبع .
25 – عملية إستبدال مجموعة ميثيل CH3 بذرة هيدروجين فى حلقة البنزين للحصول على الطولوين - أو عملية تفاعل البنزين مع هاليد الألكيل فى وجود كلوريد الألمونيوم اللامائى والتسخين .
26 – تفاعل المادة العضوية مع الهالوجينات مثل الكلور أو البروم أو اليود ويتم أدخال ذرة هالوجين أو أكثر على المركب العضوى .
27 – هيدروكربونات غير مشبعة تحتوى على رابطة ثلاثية وصيغتها العامة CnH2n-2
28 – مجموعة من المركبات يجمعها قانون جزيئى واحد وتشترك فى الخواص الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية ويزيد كل مركب عن الذى يسبقه بمقدار CH2 .
29 – عملية إضافة الهيدروجين إلى الزيوت النباتية وتحويلها إلى سمن صناعى .
30 – مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتتكون بنزع ذرة هيدروجين من جزئ الألكان وصيغتها CnH2n+1 .




1 – نظرية القوى الحيوية 2 – الصيغة الجزيئية 3 – الهيدروكربونات 4 – الفريونات
5 – الألكانات الحلقية 6 - بلمرة التكاثف 7 – الغاز المائى 8 – الجير الصودى 9 - قاعدة ماركونيكوف 10 – المنظفات الصناعية 11 – نظام الأيوباك 12 - الألكينات ( الأوليفينات ) 13 – تفاعل أستبدال 14 – عملية التكسير الحرارى أو الحفزى 15- أيزومرزم السلسة أو التشكل 16- عملية البلمرة 17 - هيدروكربونات غير مشبعة 18 - الصيغة البنائية 19 - عملية النيترة 20 - الهيدرة الحفزية 21 - عملية السلفنة 22 - الهدرجة 23 - تفاعل باير 24 - تفاعل إضافة
25 - تفاعل فريدل كرافت أو ألكلة حلقة البنزين 26 - عملية الهلجنة 27 - الألكاينات ( الأسيتلينات ) 28 - السلسلة المتجانسة 29 – هدرجة الزيوت النباتية 30 – مجموعة الألكيل
السؤال الثانى : ما دور كل من العلماء الأتى أسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : -
برزيليوس – فوهلر – باير – ماركونيكوف – فريدل كرافت – دافى – كيكولى

ערעגעיחיע יעןחטקטד םראפכלךעלנמבס

ســؤال عضوية
 

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووور علي مجهوداتك.:078111rg3:.:078111rg3:.:078111rg3:.:078111rg3:].:039uw8:...:039uw8:.:romarioxp6:.:028ja7::wub:.:049gc0::078111rg3:[IMG]file:///C:/Documents%20and%20Settings/hsa2010/Desktop/%D8%B5%D9%88%D8%B1/love-background-images77.jpg[/IMG][IMG]file:///C:/Documents%20and%20Settings/hsa2010/Desktop/%D8%B5%D9%88%D8%B1/nfsmw%20%2815%29.jpg[/IMG]

نشكر الجميع ونسألكم الدعاء

هذه الاسئله اسئله فى مستوى الطالب المتوسط والاقل

شكرا جزيلا يا استاذ

السؤال الأول : ( أ ) أختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى ثم فسر سبب أختيارك .
1 – أحد المركبات التالية يستخدم فى التنبؤات الجوية ...................
أ – كلوريد الكوبلت المتهدرت ب – كلوريد الحديد III جـ – كلوريد الكوبلت اللامائى
2 - يتفاعل غاز النشادر مع بنزوات الأمونيوم وينتج ……………………
أ – بنزين ب – بنزاميد جـ – كلورو بنزين د – حمض بنزويك
3 – عدد مولات 2 جم من هيدروكسيد الصوديوم …………… مول ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
أ – 0.01 ، ب – 0.02 ، جـ – 0.04 ، د – 0.05
4 – محلول 0.001 مولر من حمض الهيدروكلوريك تكون قيمة PH له تساوى …………….
أ - 3 ، ب – 2 ، جـ - صفر ، د – 4 ، هـ - 6
5 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين H2N – NH2 يكون ...................
أ - ( + 3 ) ب – ( - 2 ) جـ - ( - 1 ) د – ( + 2 ) هـ - ( - 3 )
6 – يتشبع المستوى الرئيسى( L ) بعدد ............... إلكترون .
أ - ( 8 ) ب – ( 32 ) جـ - ( 18 ) د – ( 2 ) هـ - ( 10 )
( ب ) وضح بالمعادلات الكيميائية المتزنة كيف تحصل على كل من :
1 – الميثان من أسيتات الصوديوم 2– النشادر من كلوريد الأمونيوم
3 – الأسيتون من 2 بروبانول . 3 – الأسبرين من حمض السلسليك .
( جـ ) اكتب الصيغة البنائية لكل من : حمض ألفا أمينو أسيتيك - الجلوكوز - 2 فينيل بروبان .
السؤال الثانى : ( أ ) أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية :-
1 – وجود العنصر اللافلزى الصلب فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
2 – رابطة تنشأ من ارتباط ذرتين لنفس العنصر لتكون جزئ غازى .
3 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
4 – التفاعل بين البنزين وكلوريد الميثيل فى وجود عامل حفاز .
5 – الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزىء لكى يتفاعل عند الاصطدام .
6 – كميات المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربائى تتناسب مع كتلتها المكافئة .
7 – مجموعة من المركبات تتفق فى قانون جزيئى واحد والخواص الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية .
8 – تفاعل الأيثيلين مع محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى .
( ب ) ما المقصود بكل من : قانون أفوجادرو - قاعدة لوشاتيلية - مبدأ البناء التصاعدى - الأمبير
( جـ ) 1 – احسب كتلة النحاس المترسبة عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس II .
Cu = 63.5 ................... Cu+2 + 2 e- = Cu
2 - أكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الآتية موضحا العامل المؤكسد علما بأن جهد تأكسد الخارصين هو 0.76 فولت .
Zn + 2H+ = H2 + Zn+2
السؤال الثالث : ( أ ) أذكر السبب العلمى : -
1 - يستخدم التيتانيوم فى صناعة الصواريخ والطائرات الأسرع من الصوت .
2 – يقل جهد التأين لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
3 – محلول كربونات الصوديوم قلوى الـتأثير على صبغة عباد الشمس .
4 – تعتبر مركبات عديد النيترو العضوية مواد شديدة الانفجار .
( ب ) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى الظروف القياسية الناتج من تفاعل 2.65 جم كربونات صوديوم مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك . ( Na = 23 , O = 16 , C = 12 , CL = 35.5 )
( جـ ) قارن بين : 1 – نموذج طومسون – نموذج رذرفورد .
2 – الخلية الجافة ( العمود الجاف ) – بطارية الكادميوم والنيكل القاعدية .
السؤال الرابع : ( أ ) وضح الدور الذى يقوم به كل من :
1 - الدولوميت فى المحول الأكسجينى . 2 – حمض الكبريتيك فى تفاعل تكوين الاستر .
3 – الدليل فى تفاعل التعادل . 4 – القلوى فى التحلل المائى .
( ب ) كيف تميز عمليا بين : -
1 - حمض نيتريك مخفف – حمض كبريتيك مخفف .
2 - حمض الأسيتيك – كحول أيثيلى .
3 – كلوريد حديد (II ) – كلوريد الحديد ( III ) .
( جـ ) رتب المواد الآتية حسب زيادة الصفة المبينة أمام كل منها :
1 - NH3 , H2O , H2 الصفة القطبية .
2 - 17 CL , 12 Mg , 15 P السالبية الكهربية .
السؤال الخامس :
( أ ) احسب ثابت الاتزان للتفاعل : N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)
إذا كانت التركيزات بالمول / لتر هى : 0.2 ، 0.2 ، 0.4 للغازات N2 , O2 , NO2 على الترتيب .
( ب ) ما المقصود بكل من : قاعدة هوند - السبائك الاستبدالية - الرابطة باى - الظاهرة الكهروضوئية .
( جـ ) اذكر استخدام واحد لكل من :
1 – مركب ينتج من تكاثف حمض تيرافيثاليك مع الايثيلين جليكول .
2 – مخلوط من فلوريدات الألمونيوم والصوديوم والكالسيوم .
السؤال السادس : ( أ ) ساهم العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء وضح الدور الذى قام به كل منهم
استيفالد - ديفى - كوسيل – لويس
( ب ) ارسم جهاز تحضير حمض النيتريك فى المعمل ثم وضح تأثير الحمض فى الظروف المناسبة على كل من
الحديد - الفينول – النحاس
( جـ ) وضح التأكسد والاختزال فى التفاعل الكيميائى الآتى لكل من الحديد والكبريت :