انا آسفة بس ده فعلا خطا مش مقصود

تقل الصفه القاعديه تدريجيا" فى الدورة بالإتجاه من اليسار لليمين حتى تظهر الأكاسيد المترددة
ثم تبدأ الصفه الحامضيه فى الظهور وتزداد تدريجيا" حتى نهاية الدورة
ومثال ذلك أكاسيد الدوره الثالثة عندما تذوب فى الماء
NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClo4
أما بخصوص التدرج فى المجموعه
فبالنزول لأسفل فى المجموعة الأولى تزداد الصفة القلوية لزيادة حجم الذرة وسهولة تأين مجموعة الهيدروكسيل مع الوضع فى الإعتبار ثبات الشحنة لهم
LiOH
NaOH
KOH
RbOh
CsOH
بالنزول فى المجموعة السابعة تزداد الصفة الحامضية لكبر حجم الذرة وسهولة تأين أيون الهيدروجين الموجب فى هذا الإتجاه لأسفل
HF
HCl
HBr
HI

شكرا استاذ جمعة على التوضيح

السلام عليكم يا أستاذ جمعة
معلش أنا اتأخرت المره ده فى الإجابة لكن لظروف المواد اللى عندى والوقت بقى وكده يعنى

لكن ده الإجابات ويارب تكون صح وبعد إذن حضرتك يا مستر عايز رد
اجابة الاختبار على الباب الثانى (الجدول الدورى) :
السؤال الأول :
(أ‌) أكمل :
1. حامضى ، قاعدى ، متردد .
2. كبير جداً ، صفر .
(ب) المسألة :
34Se : [ 18Ar ] , 4S2 , 3d10 , 4p4
يقع فى الدورة الرابعة والموجموعة 6 – A والفئة P
السؤال الثانى :
(أ‌) الصفة الحامضية فى الهالوجينات :تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
الصفة القاعدية فى الموجموعة الأولى : تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
(ب) الأكاسيد المترددة : هى أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد حامضية وذلك مع القواعد ، وتتفاعل تارة أخرى كأكاسيد قاعدية وذلك مع الأحماض وتعطى فى الحالتين ملح وماء .
السالبية الكهربية : قدرة الذرة على جذب إلكترونات التكافؤ فى الرابطة الإلكترونية .
أعداد التأكسد : هى أعداد تمثل الشحنة الموجبة أو السالبة الظاهرة على الأيون ، سواء فى الرابطة الأيونية أو التساهمية .
طول الرابطة : هى المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
السؤال الثالث :
(أ‌) الكبريت فى H2SO4
4×(-2) + س + 1(+2) = صفر
-8 + س +2 =0
س – 6 = 0
س = +6
--
KO2
2س + 1 =0
2س = -1
س = - 1/2
--
K2O
س + 2(+1) = 0
س + 2 =0
س = -2
--
K2O2
2س + 2(+1) = 0
2س + 2 =0
2س = -2
س = -1
--
NaH
س + 1=0
س = -1
--
NaHCO3
3(-2) + 1(+1) + س + 1(+1) = 0
-6 + 2 + س + 2 =0
-2 + س =0
س = +2
--
(ب) : علل :
1. لأنه يتفاعل مع القواعد كأكسيد حامضى ، ويتفاعل مع الأحماض كأكسيد قاعدى ، ويعطى فى الحالتين ملح وماء .
2. لزيادة الشحنة السالبة للنواة فتزداد قوة التنافر فبالتالى يزداد نصف قطر الأيون عن الذرة .
3. لأن الميل الإلكترونى يزداد كلما اتجهنا من اليمين إلى يسار الجدول فى الدورة الواحدة ، وبما أن الكلور يلى الفلور فى الدورة فبالتالى يكون ميله الإلكترونى أكبر من الفلور .
4. لزيادة الشحنة الموجبة للنواة فبالتالى يقل نصف قطر الأيون عن الذرة .

هناك بعض الأجابات غير صحيحه يا عمرو
ياريت تراجع إجابتك وخصوصا" من عند رقم تأكسد H فى NaHCO3 إلى الأخر هناك أخطاء ناتجه عن عدم الدقة فى الإجابه والبعض أخطاء علميه
وعلى العموم حعطيك فرصة لتكتشف الأخطاء وتعديلها وهذا أفضل
وبعد غد سوف أجاوب على الأسئله أو أقولك برفو عليك
ومتشكر جدا" لأهتمامك

بصراحة ده اللى قدرت أعرفه
NaHCO3
3(-2) + 1(+1) + س + 1(+1) = 0
-6 + 1 + س + 1 =0
-4 + س =0
س = +4
--
(ب) : علل :
1. لأنه يتفاعل تارة كأكسيد قاعدى وتارة أخرى كأكسيد حامضى ويعطى فى الحالتين ملح وماء .

وأنا مستنى إجابات حضرتك

عدد تأكسد H فى NaHCO3 هو +1 حيث يكون الهيدروجين له رقم تأكسد -1 فقط فى الهيدريدات وعدا ذلك يكون +1
وإذا أردت حسابه
فأن الكربونات لها رقم تأكسد -2 دائما"
فيكون -2 + س +1 = صفر
س-1=صفر
س =+1
ولا تحتاج ذلك لأنه إذا لم يكن هيدريد (الفلز والهيدروجين فقط ولا يوجد معهم عنصر أخر ) يكون +1
-أكسيد الألومنيوم متردد لأنه يتفاعل كما قلت فى الأوساط القاعديه كأنه حمض وفى الأوساط الحامضيه كأنه قلوى
- نصف قطر الأيون السالب أكبرمن نصف قطر ذرته لأن عدد الألكترونات يكون أكبر من عدد البرتونات وبالتالى يحدث تنافر ينتج عنه تمدد مما يؤدى لزيادة نصف قطر أيون الكلور السالب عن نصق قطر ذرة الكلور
-الميل الألكترونى للفلور أكبر من الميل الألكترونى للكلور ولذلك لصغر نصف قطر ذرة الفلور مما أدى إلى تعرض الألكترون العاشر الداخل على الذرة لقوة تنافر عاليه مع التسع ألكترونات الموجودة أصلا" حول النواة فقل الميل الألكترونى للفلور عن الميل الألكترونى للكلور.
أشرح لك هذه النقطه :-
أثناء دخول الألكترون العاشر على الذرة فهو مثل أى ألكترون يدخل على أى ذرة يتعرض لقوتين قوة جذب النواةوهى التى تصنع الميل الألكترونى وقوة تنافر من الألكترونات الموجودة حول النواة وهى تنقص من الميل . وهنا فى الفلور كانت قوة التنافر عالية جدا" بسبب صغر نصف قطر ذرته فوجدت التسع ألكترونات فى حيز ضيق حول النواة فكان التنافر عالى مما قلل من الميل


-بسبب زيادة عدد البرتونات عن عدد الألكترونات فيحدث جذب لألكترونات التكافؤ عالى للداخل ينتج عنه تقلص ونقص نصف قطر الأيون الموجب للصوديوم عن نصف قطر ذرته.

أشكرك جزيلا" وأنتظر النموذج التالى

شكرا على هذه الاجتهادات الجميلة وأنا لم أشارك فى الفترة السابقة لعدم الحصول على أسئلة جيدة
وأرجو أن اتمكن من الحصول على بعض الاسئلة لنطرحها للجميع.

شكرا" لكم جزيلا" وأنا فى إنتظار أى سؤال فى موضوع أسئل فى الكيمياء
وهنا سوف أضع إختبار جديد على الفصلين الأول والثانى على النمط الجديد للإمتحان غدا" وأرجو أن تستفادوا

السلام عليكم
أظن حضرتك عرفتني يا أستاذ جمعة
أنا العضو الجديد
و أرجو إن شاء الله إني أتابع معاكم هنا كمان
ارجوك انصحني أصل أنا عندي DSL
لظروف عمل والدي على الانترنت
هل أظل أتابع أم أجعل له وقت محدد فقط
أرجو النصيحة
و لا خاب من استشار
و جزاكم الله عنا خير الجزاء
تلميذك
صلاح الدين

أنا أسف أنى أتأخرت عليك بالرد فى كل طلباتك لكن السبب شوية ظروف بمر به لكن أوعدك أنى أجاوب لك على أسئلتك إن شاء الله
وبالنسبه لسؤالك هنا فتحديد وقت لدخول النت طبعا" هو الصح وياريت يكون 2 ساعه كل أسبوع فى ميعادين متفرفين ويقلوا ولا يزيدوا مع التقدم فى الزمن والإقتراب من الإمتحان

نستفتح س1
1-عدد الكم الثانوى
2-الكم
3-مبدأ البناء التصاعدى

أسئله إختبار على الخمس فصول الأولى
س1
أ‌- ما المقصود بكلا" مما يأتى
العنصر الأنتقالى - التأصل - التلبيد - أعداد الكم
ب‌- أكمل الجمل الأتيه:-
1- الرابطه بين ذرتى F .................... بينما بين ذرتين من Fe ..................
2- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو ............. وفى H2O2 هو...................
3- عند ذوبان نيتريد الليثيوم فى الماء ينتج ........وعند ذوبان سيناميد الكالسيوم ينتج ......
ج- أكتب المعادلات الداله على التفاعلات الأتيه موزنه
1- تحضير غاز النشادر فى المعمل
2- إمرار غاز الكلور على الحديد الساخن
3- تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف ولماذا لايتفاعل مع المركز
س2
أ‌- علل لما يأتى :-
1- لا توجد أيونات هيدروجين منفرده فى المحاليل المائيه
2- غاز النشادر له صفات قاعديه
3- ثانى أكسيد الكربون أكسيد حامضى
4- قوى التنافر بين الألكترونين المزدوجين فى نفس الأوربيتال ضعيفه جدا"
ب‌- صحح ما الخط الأحمرإن كان خطأوأنقل العباره صحيحه كامله:
1- البارا مغناطيسيه تعنى أن الماده متعددة الألوان
2- سبيكة الفرومنجنيز توضع أثناء الحصول على الحديد فى المحول الأكسجينى ومكونه من Fe/Sn/S
3- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى لأنه ينحل بالحرارة وينتج غاز ثانى أكسيد النيتروجين الذى هو عامل مؤكسد قوى
ج- وضح ما حدث للحديد من أكسده أو إختزال فى التفاعل الأتى
2FeCl2+Cl2------------->2FeCl3


س3
أ‌- 1- قارن بين الفرن العالى وفرن مدركس فى كيفية التخلص من الشوائب وع ذكر المعادلات إن أمكن
2 -أذكر الأثر الحرارى على كربونات الصوديوم - نترات البوتاسيوم - أكسالات الحديد II
كبريتات الحديدII
ب- كيف يمكن التفرقه بين, FeCl2 و FeCl3 بتجربه عمليه
ج- أذكر إستخدم واحد لكلا" مما يأتى مع التعليل
سوبر أكسيد البوتاسيوم
خام الدلوميت

فين الأجابات يا شباب

س1 أكتب المفهوم العلمى للعبارات الأتيه
1- ماده لها الخواص الفيزيائيه وتتكون من خلط عناصر فلزيه معا" بنسب معينه
2- رابطه تنشأبين عنصر السالبيه الكهربيه له 2.8 مع أخر السالبيه الكهربيه 1.2
3- الألكترون جسيم مادى سالب له خواص موجيه
4- عناصر يتتابع خلالها إمتلاء المستوى الفرعى 4f بالألكترونات
ب- علل :-
1- العنصر الذى تركيبه الألكترونى Ne 10 3S1 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى 19
2- الرابطه فى جزئ الهيدروجين تساهميه نقيه
3- النقص فى الحجم الذرى خلال السلسله الانتقاليه الأولى لا يكون كبيرا"
ج- وضح بالمعادلات الرمزيه المتزنه كيف تحصل على
1- النشادر من كلوريد الأمونيوم
2- الحديد من كبريتات الحديد II

س2
أ-- اكمل لجمل الأتيه:-
1- ناتج تفاعل Cu+4HNO3يعطى ...........

2ناتج تفاعلNH4)2CO3 +CaSO4 ) يعطى.........
3- يستخدم ............... فى التنبؤات الجويه بينما ................فى صناعة الخلايا الكهروضوئيه
4- يستخدم سيناميد الكالسيوم .............بينما يستخدم الفوسفور فى .................
ب س , ص , ع ثلاث مركبات كيميائيه أعدادها الذريه هى 15 19 28 على الترتيب
استنتج موقع العنصرين س,ص
فسر لماذا يعتبر (ع) له حالات تأكسد متعدده
إذا كان س هو الفوسفور , ص هو البوتاسيوم وضح بمعادله ناتج إتحادهم
ج ما هو الأثر الحرارى على كلا" من (اذكر المعادلات متزنه)
1- أكسالات الحديدII
2- حمض النيتريك المركز
س3ما المقصود بكلا" من:
التحميص الرابطه الفلزيه جهد التأين الثانى السحابه الألكترونيه
ب - وضح تدرج نصف القطر الذره فى الدوره ؟
ج : فارن بين
1 - الرابطه التناسقيه والتساهميه
2- عدد الكم الرئيسى والثانوى
3- السالبيه الكهربيه والميل الألكترونى