|
ارجو من الاستاذ\ محمد ارسال الباب السادس والسابع والتاسع انا طالب ازهري وهذا هو الايميل وشكرا لك و رمضان كريم
greatbaher@yahoo.com وشكرا |
الاخ العزيز mona baher
لقد اضفتك عندي في ماسنجر الياهو وسارسل لك كل ما تحتاجه انا ومستر الدادموني استاذ / عاطف خليفة |
اخي العزيز mona baher
اضفتك عندي علي الماسنجر وسارسل لك كل ما تطلب انا والاستاذ الدادموني |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
أحي بينكم هذا التعاون والافادة والاستفادة من بعض وبالله التوفيق |
حياك الله يا أ. حسن
وكل عام وأنتم بخير وشكراً جزيلاً لأخى العزيز د. عاطف ونسألكم الدعاء |
السحابة الإلكترونية والأوربيتال - سؤال هام
هذه المشاركة للدكتور / عاطف خليفة
ما الفرق بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال ؟ |
هذه المشاركة للأستاذ / محمد جلال (جاليليو 2010)
08-11-2007, 12:33 AM ------------------------------------------------------------ اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية ) السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال |
هذه المشاركة للأستاذ / جمعه
08-11-2007, 03:20 AM ------------------------------------ كلام جميل جدا" وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال |
هذه المشاركة للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-11-2007, 01:13 PM --------------------------------------------------------- الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات |
هذه مشاركتى بتاريخ 08-12-2007, 03:39 AM
---------------------------------------------- أخى الفاضل: أ. محمود جلال شكراً على السؤال وشكراً على هذه الأسئلة الرائعة... كما ذكرت ... الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية. - وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ. - ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة. - أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس. أذن السحابة الإلكترونية : هى النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. وشكراً مرة أخرى.... محمد الدادمونى |
سحابة إلكترونية وأوربيتال (كيمياء)
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان (موضوع جديد)
08-11-2007, 11:32 PM أعزائي السادة مدرسي الكيمياء / تحية طيبة اسمحوا لي بعرض وجهة نظري حول موضوع الفرق بين السحابة الإلكترونية و الأوربيتال أولا:- السحابة الإلكترونية تعني كثافة الشحنة السالبة حول النواة أي تعني الكثافة الإلكترونية حول النواة ,والمتكونة من مواضع وجود الإلكترون حول النواة وهذه الكثافة أي السحابة تتخذ أشكالا مختلفة وعند تحديد مكان الإلكترون نحدد المنطقة الأعلى كثافة شحنة سالبة ( كثافة إلكترونية ) ثانيا الأوربيتال :- تعني حيز من الفراغ المحيط بالنواة تتواجد فيه هذه الكثافة الإلكترونية العالية فمثلا الأوربيتال S هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية ( أي السحابة الإلكترونية )شكلا كروي بينما في الأوربيتال P هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس ولذلك السحابة الإلكترونية هى التي تحدد شكل الأوربيتال أي شكل الفراغ الذي يحتوي على الكثافة أي السحابة الإلكترونية حتى لا أطيل عليكم الأوربيتال هو منطقة الفراغ المحيط بالنواة بينما السحابة هي احتمال وجود الإلكترون في هذه المنطقة وهذا الرأي يتفق مع الأستاذ جاليليو2010 وإذا كان هناك رأي أخر فأنا أرحب بالرأي والرأي الأخر |
1 مرفق
هذه المشاركة كانت بتاريخ 08-12-2007, 12:54 AM
أعزائى السادة الزملاء حقيقة شغلت اليومين الماضين، ولم أتمكن من تصفح موضوعات المنتدى كم يسعدنى أن نعاود الحوار حول قضايا علمية مرة أخرى لكى يسيفيد الجميع، أولا: أتوجه بالشكر لمن أثار السؤال (دكتور / عاطف خليفة والأستاذ / محمود جلال) وتحياتى وتقديرى لكل من الأستاذ / جاليليو والأستاذ / سيد عثمان للمبادرة بالرد. ثانياً: أتفق معهم على أن: الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية. - وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ. - ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة. - أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية (كما ذكر مستر / سيد) شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس. ولمن له رأى آخر فليتفضل. وشكراً مرة أخرى وإليكم هذا الملف يوضح ذلك: أخوكم / محمد الدادمونى. |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / جمعه
08-12-2007, 01:54 AM ------------------------------------------- السلام عليكم إذا" الخلاصة ببساطة هى أن السحابة الألكترونية مصطلح يصف الأوربيتال كما عبر عن ذلك كتاب الوزارة فى ص 14 بأنه النموذج المقبول لوصف الاوربيتال |
هذه المشاركة كانت بتاريخ 08-12-2007, 02:14 AM
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته تمام أستاذ / جمعه أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. وشكراً. |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
08-12-2007, 07:53 AM ------------------------------------------------- اتوجة بالشكر لكل من الأستاذ جمعة والأستاذ الدادموني لمشاركتي في هذا الموضوع ويبدو أن الصورة واضحة تماما وأصبح الفرق واضح بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال |
شكرا مستر دادموني على إعادة تثبيت حجرة مدرسي الكيمياء
|
رسالة شكر
شكر يامستر/ عاطف ويامستر/ محمد علي المعروف منكم وجزاكم الله خير
|
ارسلت لك
الباب السادس و الباب السابع وارجو الدعاء |
جزاكم الله كل خير يا دكتور / عاطف
لتعاونكم مع الطلبة ... وليكن هدفنا (معاً من أجل رفعة المنتدى) |
الشكر لك أستاذ / سيد عثمان
ومعاً من أجل تحقيق الهدف من هذه الحجرة |
سؤال فى الكيمياء
هذه المشاركة كانت لـ رائدباشا
يتاريخ 06-10-2007, 12:39 AM ------------------------------ أولا أرجو قبولي عضوا جديد في منتداكم الجميل ولي سؤالين 1-أيها أنشط الألكينات أم الألكاينات ولماذا 2-علل : تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي. |
هذه المشاركة كانت لـ Kishkish
06-10-2007, 01:05 AM ------------------------------------- أولا أرجو قبولي عضوا جديد في منتداكم الجميل ولي سؤالين 1-أيها أنشط الألكينات أم الألكاينات ولماذا 2-علل : تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي. الإجابة 1- الألكاينات أكثر نشاطا من الأكينات لأن الألكاينات تحتوى على رابطتين باى بينما الألكينات تحتوى على رابطة واحدة وكلما زاد عدد الروابط باى كلما زاد نشاط المركب العضوى . 2- وذلك لأن الشمس تعمل على كسر الروابط باى الموجودة بين البنزين العطرى وشكرا |
هذه المشاركة كانت لأخى الفاضل أ. جمعه
06-10-2007, 01:11 AM -------------------------------------------------- الألكاينات أنشط من الألكينات لوجود رابطتين من نوع باى بها بينما الألكينات بها رابطة واحدة من النوع باى والروابط باى سهلة الكسر تجعل المركب يتفاعل بالإضافة بسهوله وبالتالى يكون أنشط كيميائيا" تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي. وذلك بسبب الطبيعة الأروماتية المغلقة لحلقة البنزين التى تصعب من كسر الرابطة باى مما يجعل تفاعلات الإضافة صعبة وتحتاج لظروف خاصة أو عوامل حفز . بينما تسهل تفاعلات الإستبدال مع أيونات الهيدروجين المرتبطة بذرات كربون الحلقة فى وجود عوامل حفز تهيئ وتساعد لذلك الإستبدال مثل الحديد أو كلوريد الحديد الثالثى فى تفاعلات الهلجنه نأسف للأستاذ أسامه فتقريبا" تمت الإجابتين فى نفس الوقت |
هذه المشاركة كانت للأستاذ الفاضل أ. / سيد عثمان
06-10-2007, 02:14 AM ------------------------------------------------------------ أساتذتي الكرام الأستاذ أسامة والأستاذ / جمعة لي ملاحظة بسيطة ياريت تتقبلوها مني بالنسبة للسؤال الأول أعتقد أن الألكينات أنشط من الألكاينات وذلك لأن الرابطة الثلاثية أقوة من الرابطة الثنائية حيث أنها أقصر منها وبالتالي تكون الرابطة الثنائية أنشط من الرابطة الثلاثية وقد تم التنوية على هذا السؤال قبل ذلك في أسأل في الكيمياءتحت عنوان لماذا يتم الترابط في الفينيل أسيتيلين عند الرابطة الثنائية وليس الرابط الثلاثية بالنسبة للبنزين تفاعلات الإضافة أصعب من تفاعلات الإستبدال بسبب ظاهرة الرنين وعدم تمركز إلكترونات الروابط باي وبالتالي تحتاج تفاعلات الإضافة إلى شروط خاصة بينما تفاعلات الأستبدال أسهل لأن سحب الألكترونات داخل الحلقة يضعف الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الهيدروجين فيسهل استبدالها بشروط أقل ولذلك تكون تفاعلات الإستبدال أسهل من تفاعلات الإضافة |
هذه المشاركة كانت لأخى العزيز د./عاطف
06-10-2007, 03:06 AM --------------------------------------------------- بكل الحب الي الاستاذ سيد الاستاذ اسامة الاستاذ جمعة 1---- الالكاينات انشط لسببين ------ وجود الرابطة الثلاثية وهي اقصر من الثنائية -------- تحتوي على راتطتين باي ضعيفة سهلة الكسر الكينات ---- بها رابطة ثنائية اطول قليلا ------------ تحتوي علي رابطة واحدة باي 2--------- البنزين التفاعل يتم في ضوء الشمس المباشر لانه طاقة تؤ دي الي كسر الروابط باي وهو تفاعل صعب يحتاج الي ظروف واحتياطات عالية ام الاستبدال كما بينه اساتذتي ولا ننسي انه اضافة + نزع تبعا لظاهرة الرنين وارجو قزاءة المرفق [attachmentid=5503] [attachmentid=5504] |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / أبوبكر مصطفى
06-10-2007, 03:09 AM --------------------------------------------- ما نوع تفاعل الصودا الكاويةمع ح.الهيدروكلوريك؟ اسم ح0الاكساليك بالايوباك؟ مع الشكر |
شكر
شكر يا مستر / عاطف علي هذة الابواب وياريت يامستر مستر / الدادموني يرفع باقية الابواب له علشان لي بنت
عمي في الثانوية العامة اخذت الابواب من 1-5 فاريت يرفع باقي الابواب وجزاكم الله خير وشكر مرة ثانية |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 04:35 AM -------------------------------------------------- اسف جدا للخبطة الحادثة ومرة اخري [attachmentid=5505] وايضا [attachmentid=5506] |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM ---------------------------------- الي الاخ العزيز ethanedioic acid بالعربي علي ما اعتقد ثنائي ايثانويك وهو حمض قوي له ملحان 2- الصودا الكاوية + ح الهيدروكلوريك------------------ تفاعل تعادل ولك الحب والتقدير اخوك عاطف |
هذه المشاركة كانت لـ kishkish
06-10-2007, 04:55 AM ----------------------------------------------- شكرا جزيلا للأخ الفاضل المحترم عاطف خليفة على معلوماته الإثرائية الخطيرة جدا |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM ------------------------------------------------- اشكرك اخي الحبيب استاذ اسامة بركات لك كل الحب والاحترام ومنك نستفيد اخي الحبيب |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-10-2007, 11:32 AM ----------------------------------------------------- attachmentid=5508] بكل الحب والتقدير لأحبائي الذين تناولوا هذا الموضوع لأنه موضوع جيد ويحتاج مناقاشات أكثر من ذلك وطبعا الإختلاف في الراي لا يفسد للود قضية وما نحن إلا ناقلي علم فقط وليس مبتكرين أو مبدعين فالإبداع والإبتكار لمن يكتشف معلومة لم يسبقه فيها أحد الحقيقة تحتاج مننا بحث للوصول إليها لذلك أدعو اصدقائي المدرسين بالبحث في أي مرجع لديه ويدلنا بالجديد في هذا الموضوع أني بأمانة قرأت فيه كثيرا وأحتاج أقتناع أكثر وعندما ندخل في الموضوع نجد أن الرابطة الثلاثية فعلا أقوى وأقصر وهذا يقلل من درجة نشاطها بلاشك عكس الرابطة المزدوجة الأطول والأضعف وهذا يعطيها درجة نشاط أكبر من الثلاثية هذا أمر هام ثانيا طول الرابطة الثلاثية القصيرة يجعل من الرابطة باي الموجودة في الأسيتيلين أكثر قوة من تلك الرابطة باي الموجودة في الأيثيلين فيكون تفاعل الإضافة في الأيثيلين اسرع منه في اللأسيتيلين وهذا يتضح عند بلمرة الفينيل اسيتيلين حيث يحدث الترابط بين جزيئين فينيل اسيتيلين عند الرابطة الثنائية وليس عند الرابطة الثلاثية وهنا يستوقفني استفسار مهم لهذا الموضوع إذا تم معرفته ظهر كل شيء أكثر وضوحا وهو عند أضافة جزيء إلى الفينيل اسيتيلين هل تتم الأضافة أولا عند الرابطة الثلاثية أم الرابطة الثنائية ؟ طبعا سابحث على معادلة اضافة على الفينيل اسيتيلين ومنا تظهر الإجابة بوضوح والملف الموجود أمامكم به صفحات مصورة من مراجع علمية ومنها كتاب فينر المرجع الأول في الكيمياء العضوية وصفحة مصورة من كتاب الدكتور/محمد عبد المجيد عبد الحميد احد الدكاترة المشاركة في إعداد دليل التقويم في الكيمياء |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-10-2007, 05:49 PM ------------------------------------------------------ مرة أخرى أدعو زملائي الأعزاء السادة مدرسي مادة الكيمياء للبحث والتنقيب عن نشاط الألكينات والألكاينات وأيهما أنشط من الآخر مع التعليل واذا كان لديك مرجع علمي يتناول هذه النقطة إسحب الصفحة على السكنر للإفادة والوصول للحقيقة كاملة ولكم مني كل حب وإحترام |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-11-2007, 04:20 AM -------------------------------------------------------- استاذي واخي الحبيب سيد والله استاذنا لك كل التقدير علي هذا البحث اطيب والكلمات وان معك تماما فيما قدمت عن مشاط الالكينات والالكاينات كلام منضبط جدا جدا خاصة الالكاينات انشط من حيث البواحث الموجبة nucl+ اشكرك استاذي وعندي كتاب اسمه مورس اند بويد قريبا ساوافيك به هنا يعطي كل الاستفسارات اللازمة سابحث عنه في مكتبتي ومراجع اخري اخوك عاطف |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-11-2007, 06:38 AM ------------------------------------------------------- الي الاستاذ الحبيب سيد تاكيدا ان الرابطة الثنائية انشط من الثلاثية وعفوا اخي مع كل الحب والتقدير When the addition reactions of electrophilic reagents, such as strong Brønsted acids and halogens, to alkynes are studied we find a curious paradox. The reactions are even more exothermic than the additions to alkenes, and yet the rate of addition to alkynes is slower by a factor of 100 to 1000 than addition to *****alently substituted alkenes. The reaction of one *****alent of bromine with 1-penten-4-yne, for example, gave the chief product as 4,5-dibromo-1-pentyne HC≡C-CH2-CH=CH2 + Br2 ——> HC≡C-CH2-CHBrCH2Br هذا التقاعل يثبت ذلك Although these electrophilic additions to alkynes are sluggish, they do take place and generally display Markovnikov Rule regioselectivity and anti-stereoselectivity. One problem, of course, is that the products of these additions are themselves substituted alkenes and can therefore undergo further addition. Because of their high electronegativity, halogen substituents on a double bond act to reduce its nucleophilicity, and thereby decrease the rate of electrophilic addition reactions. Consequently, there is a delicate balance as to whether the product of an initial addition to an alkyne will suffer further addition to a saturated product. Although the initial alkene products can often be isolated and identified, they are commonly present in mixtures of products and may not be obtained in high yield. The following reactions illustrate many of these features. In the last example, 1,2-diodoethene does not suffer further addition inasmuch as vicinal-diiodoalkanes are relatively unstable. [attachmentid=5524] Why are the reactions of alkynes with electrophilic reagents more sluggish than the corresponding reactions of alkenes? After all, addition reactions to alkynes are generally more exothermic than additions to alkenes, and there would seem to be a higher π-electron density about the triple bond ( two π-bonds versus one ). Two factors are significant in explaining this apparent paradox. First, although there are more π-electrons associated with the triple bond, the sp-hybridized carbons exert a strong attraction for these π-electrons, which are consequently bound more tightly to the functional group than are the π-electrons of a double bond. This is seen in the ionization potentials of Acetylene HC≡CH + Energy ——> [HC≡CH •(+) + e(–) ΔH = +264 kcal/mole Ethylene H2C=CH2 + Energy ——> [H2C=CH2] •(+) + e(–) ΔH = +244 kcal/mole Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole As defined by the preceding equations, an ionization potential is the minimum energy required to remove an electron from a molecule of a compound. Since pi-electrons are less tightly held than sigma-electrons, we expect the ionization potentials of ethylene and acetylene to be lower than that of ethane, as is the case. Gas-phase proton affinities show the same order, with ethylene being more basic than acetylene, and ethane being less basic than either. Since the initial interaction between an electrophile and an alkene or alkyne is the formation of a pi-complex, in which the electrophile accepts electrons from and becomes weakly bonded to the multiple bond, the relatively slower reactions of alkynes becomes understandable. The second factor is the stability of the carbocation intermediate generated by sigma-bonding of a proton or other electrophile to one of the triple bond carbon atoms. This intermediate has its positive charge localized on an unsaturated carbon, and such vinyl cations are less stable than their saturated analogs. Indeed, we can modify our earlier ordering of carbocation stability to include these vinyl cations. Carbocation Stability CH3(+) ≈ RCH=CH(+) < RCH2(+) ≈ RCH=CR(+) < R2CH(+) ≈ CH2=CH-CH2(+) < C6H5CH2(+) ≈ R3C(+) Methyl 1°-Vinyl 1° 2°-Vinyl 2° 1°-Allyl 1°-Benzyl 3° Application of the Hammond postulate then suggests that the activation energy for the generation of such an intermediate would be higher than that for a lower energy intermediate. This is illustrated by the following energy diagrams [attachmentid=5525] Despite these impediments, electrophilic additions to alkynes have emerged as exceptionally useful synthetic transforms. For example, addition of HCl, acetic acid and hydrocyanic acid to acetylene give respectively the useful monomers vinyl chloride, vinyl acetate and acrylonitrile, as shown in the following equations. Note that in these and many other similar reactions transition metals, such as copper and mercury salts, are effective catalysts. HC≡CH + HCl ——> H2C=CHCl Vinyl Chloride HC≡CH + CH3CO2H ——> H2C=CHOCOCH3 Vinyl Acetate HC≡CH + HCN ——> H2C=CHCN Acrylonitrile. |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-11-2007, 09:26 AM ----------------------------------------- أخي العزيز الدكتور عاطف أشكرك كثيرا جدا على أهتمامك بهذا الموضوع لأنه بجد موضوع مهم وأرجو من حضرتك أن تتقبل عذري في هذا الموضوع لأنه موضوع يحتاج بحث وليس بالبساطة وطبعا أنت معي أكيد ان هذا الموضوع شائك ففي بعض التفاعلات تجد الألكاينات أنشط من الألكينات وفي البعض الآخر تجد العكس تماما هل انت متفق معي في ذلك 1- electrophilic reagents تتفاعل بسرعة مع الألكين وأقل سرعة مع الألكاين والعكس مع neocleophilic وانا وبكل حب واعتزاز أتقبل الراي والرأي الآخر حتى نصل للحقيقة كاملة وإذا ظهر عنك الجديد لاتبخل علينا بعلمك When the addition reactions of electrophilic reagents, such as strong Brønsted acids and halogens, to alkynes are studied we find a curious paradox. The reactions are even more exothermic than the additions to alkenes, and yet the rate of addition to alkynes is slower by a factor of 100 to 1000 than addition to *****alently substituted alkenes. The reaction of one *****alent of bromine with 1-penten-4-yne, for example, gave the chief product as 4,5-dibromo-1-pentyne HC≡C-CH2-CH=CH2 + Br2 ——> HC≡C-CH2-CHBrCH2Br هذا التقاعل يثبت ذلك Although these electrophilic additions to alkynes are sluggish, they do take place and generally display Markovnikov Rule regioselectivity and anti-stereoselectivity. One problem, of course, is that the products of these additions are themselves substituted alkenes and can therefore undergo further addition. Because of their high electronegativity, halogen substituents on a double bond act to reduce its nucleophilicity, and thereby decrease the rate of electrophilic addition reactions. Consequently, there is a delicate balance as to whether the product of an initial addition to an alkyne will suffer further addition to a saturated product. Although the initial alkene products can often be isolated and identified, they are commonly present in mixtures of products and may not be obtained in high yield. The following reactions illustrate many of these features. In the last example, 1,2-diodoethene does not suffer further addition inasmuch as vicinal-diiodoalkanes are relatively unstable. Why are the reactions of alkynes with electrophilic reagents more sluggish than the corresponding reactions of alkenes? After all, addition reactions to alkynes are generally more exothermic than additions to alkenes, and there would seem to be a higher π-electron density about the triple bond ( two π-bonds versus one ). Two factors are significant in explaining this apparent paradox. First, although there are more π-electrons associated with the triple bond, the sp-hybridized carbons exert a strong attraction for these π-electrons, which are consequently bound more tightly to the functional group than are the π-electrons of a double bond. This is seen in the ionization potentials of Acetylene HC≡CH + Energy ——> [HC≡CH •(+) + e(–) ΔH = +264 kcal/mole Ethylene H2C=CH2 + Energy ——> [H2C=CH2] •(+) + e(–) ΔH = +244 kcal/mole Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole As defined by the preceding equations, an ionization potential is the minimum energy required to remove an electron from a molecule of a compound. Since pi-electrons are less tightly held than sigma-electrons, we expect the ionization potentials of ethylene and acetylene to be lower than that of ethane, as is the case. Gas-phase proton affinities show the same order, with ethylene being more basic than acetylene, and ethane being less basic than either. Since the initial interaction between an electrophile and an alkene or alkyne is the formation of a pi-complex, in which the electrophile accepts electrons from and becomes weakly bonded to the multiple bond, the relatively slower reactions of alkynes becomes understandable. The second factor is the stability of the carbocation intermediate generated by sigma-bonding of a proton or other electrophile to one of the triple bond carbon atoms. This intermediate has its positive charge localized on an unsaturated carbon, and such vinyl cations are less stable than their saturated analogs. Indeed, we can modify our earlier ordering of carbocation stability to include these vinyl cations. Carbocation Stability CH3(+) ≈ RCH=CH(+) < RCH2(+) ≈ RCH=CR(+) < R2CH(+) ≈ CH2=CH-CH2(+) < C6H5CH2(+) ≈ R3C(+) Methyl 1°-Vinyl 1° 2°-Vinyl 2° 1°-Allyl 1°-Benzyl 3° Application of the Hammond postulate then suggests that the activation energy for the generation of such an intermediate would be higher than that for a lower energy intermediate. This is illustrated by the following energy diagrams Despite these impediments, electrophilic additions to alkynes have emerged as exceptionally useful synthetic transforms. For example, addition of HCl, acetic acid and hydrocyanic acid to acetylene give respectively the useful monomers vinyl chloride, vinyl acetate and acrylonitrile, as shown in the following equations. Note that in these and many other similar reactions transition metals, such as copper and mercury salts, are effective catalysts. HC≡CH + HCl ——> H2C=CHCl Vinyl Chloride HC≡CH + CH3CO2H ——> H2C=CHOCOCH3 Vinyl Acetate HC≡CH + HCN ——> H2C=CHCN Acrylonitrile. |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-11-2007, 01:13 PM ------------------------------------------------------- ملحوظة هامة جدا هذه المناقشات العلمية ليست في المنهج المقرر على الطلبة حتى لا يحدث بلبلة عندهم هى مجرد مناقشة علمية بين المدرسين فقط |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-12-2007, 03:06 AM ------------------------------------------- استاذي سيد انا معك والله الموفق ودعوة عامة لكل مدرسي الكيمياء الي ذلك |
هذه المشاركة كانت للأستاذ / جابر شكرى
06-17-2007, 12:29 AM -------------------------------------------------------- Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole وتحياتي لكم جميعا ولكم الشكر والتقدير على مجهودكم العظيم وبارك الله فيكم أخوكم / جابر شكري |
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-17-2007, 05:29 AM -------------------------------------------------------- استاذنا الحبيب جابر شكري لك كل الحب والتقدير وحشتنا جدا الله يبارك فيك ويزيدك عاطف |
2 مرفق
هذه كانت مشاركتى بتارخ 06-19-2007, 04:14 PM
------------------------------------------------------------- أساتذتى الأعزاء تحية طيبة، معذرة فلم تقع عينى على هذه المناقشة العلمية الأكثر من رائعة إلا الآن ونظراً لانشغالى الآن .. فبعد انتهاء الامتحانات (خلال أجازة الصيف) أعدكم بالبحث فى المراجع العلمية عندى أو عند غيرى ولكن كل ما يهمنى الآن الإجابة بالنسبة للطلبة ** تفاعل الكلور مع البنزين فى ضوء الشمس تفاعل إضافة بينما فى غياب ضوء الشمس تفاعل احلال (استبدال) لأن طاقة ضوء الشمس تعمل على كسر الروابط المزدوجة فى حلقة البنزين فتضاف ذرات الكلور على هذه الروابط C6H6Cl6 <-----ضوء شمس مباشر-----C6H6 + 3 Cl2 سداسى كلوريد البنزين (الجامكسان) C6H5Cl + HCl <-----غياب ضوء الشمس-----C6H6 + Cl2 أحادى كلورو بنزين بالنسبة للسادة الزملاء هناك أسباب تتعلق بطول وقوة الرابطة - وظاهرة الرنين فى حلقة البنزين والتى يمكن توضحيها فى هذين الملفين: |
هذه المشاركة كانت لـ mr.Chemistry
06-20-2007, 01:43 AM --------------------------------------------------------- السلام علي الجميع الحقيقة أنا لسه جديد في المنتدي وأول مرة أعرفه بالصدفة المهم ماأروع المناقشة في مجال نشاط الألكانات،الألكينات والألكاينات وطبعا مش هأقدر أضيف جديد بعض الدلائل والصور والمرفقات الموجودة. لكني أضم صوتي مع صوت الأخ الديداموني وهو تبسيط المعلومة للطالب مع سرد الموضوع في مكان آخر علي هيئة مناقشة بين المعلمين. وجزاكم الله خيرا |
هذه كانت مشاركتى بتارخ بتاريخ 06-20-2007, 01:03 PM
وعليكم السلام أخى الكريم : مستر / علاء جزاكم الله كل خير، وما أجمل هذه الصدفة التى تجعلك إضافة قوية لهذاالمنتدى لتفيدنا وتثرى هذا المنتدى بخبرتك، لك منى تحية خاصة، ومن كل أعضاء المنتدى جزيل الشكر والتقدير. |
تم نقل الموضع هنا فى حجرة مدرسى الكيمياء
|
سؤال من طالبة
هذه المشاركة كانت للطالبة ريهام
06-04-2007, 05:32 PM --------------------------------------------- لدى سؤال: أريد من السادة المدرسين حله لأنى بدأت أقلق عنصر عدده الذرى (5) وعنصر عدده الذرى (37) - هل تنشأ بينهما رابطة ؟ وشكرا |
هذه كانت مشاركة الأستاذ الفاضل أ./ سيد عثمان
06-04-2007, 05:54 PM ----------------------------------------------------------------- عزيزتي الطالبة لاداعي للقلق في هذا الوقت بالذات حتى يكون التركيز عالى ويتم استرجاع ماتم مذاكرته طوال العام وبالنسبة لهذا السؤال غير مقرر بالمرة ولكن لمعرفة الإجابة طبعا العنصر الذي عدده الذري ( 5 )هو البورون B والعنصر الذي عدده الذري ( 37 ) الروبيديوم ممكن أن تتكون منهما مركبات فمثلا يوجد بوروهيدريدالليثيوم( Li(BH4 البورون يوجد في المجموعة الثالثة والليثيوم يوجد في المجموعة الأولى مثل الروبيديوم الذي يقع في المجموعة الأولى ايضا كما يوجد مركب بوريد الماغنسيوم Mg3B2 وهذه الرابطة تمت بين عنصر من المجموعة الثالثة وهو البورون B وعنصر من المجموعة الثانية وهو الماغنسيوم Mg فلم لا يحدث ترابط بين البورون والروبيديوم أي بين عنصر من المجموعة الثالثة وهو البورون وعنصر من المجموعة الأولى وهو الروبيديوم |
هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:02 PM
--------------------------------------------------------------- طبعاً سؤال جميل، لكن لا تقلقى لأنه بعيد عن مستوى أسئلة الامتحان، لكن الإجابة كالآتى: العنصر الأول هو البورون B وعدده الذرى (5) من الفلزات والعنصر الثانى هو الروبيديوم وعدده الذرى (37) من الفلزات، ربما يعتقد البعض خطأ أن الفلزان تنشأ هنا بينهما رابطة فلزية، ولكن هذان العنصر لا تنشأ بينهما رابطة فلزية، ويرجع ذلك إلى: 1- الرابطة الفلزية رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. حيث لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة، أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة. 2- تتكون الرابطة الفلزية بين الفلز ونفسه. ويلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً مهماً فى قوة الرابطة الفلزية فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً ( أكثر صلابة)، وتكون درجات الإنصار عالية، ويزداد التوصيل الكهربى. ففى حالة هذان العنصران تتكون سبيكة (والسبائك تتكون نتيجة تداخل فيزيائى) ولا تخضع لقوانين الاتحاد الكيميائى. تذكرى: 1- الرابطة الأيونية: تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ولا فلز يكتسب إلكترونات (انتقال الكترونى) فرق السالبية أكبر من 1.7 2- الرابطة التساهمية: تنشأ بين لافلز مع لا فلز (بالمشاركة الالكترونية). فرقة السالبية أقل من 1.7 3- الرابطة التناسقية نوعاً خاصاً من الروابط التساهمية ولا يختلف زوج الإلكترونات المكون لأى من الرابطتين إلا من حيث المنشأ: أ- فى الروابط التساهمية: ينتج هذا الزوج من مساهمة كل من الذرتين المرتبطتين. ب- فى الروابط التناسقية: زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة هى الذرة المانحة. 4- الرابطة الهيدروجينية: تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى عندما تقع ذرة الهيدروجين فى جزئ قطبى بين ذرتين أعلى منها فى السالبية الكهربية بحيث تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة أو جسر يصل بينهما. |
هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:30 PM
--------------------------------------------------------------- طبعاً عزيزتى الطالبة بعد إجابة مستر / سيد عثمان يبقى مفيش كلام ثانى المهم الآن: 1- التركيز وعدم القلق. 2- عدم الانتباه لأسئلة خارج المنهج لأن هذا السؤال بعيد تماماً عن أسئلة الامتحان وعليك بحل أسئلة نماذج الوزارة - واحنا معاك إنت وزملاءك فى أى سؤال. |
هذه كانت مشاركة الطالبة ريهام
06-04-2007, 06:42 PM ------------------------------------------- ميرسي مستر / سيد عثمان وميرسي مستر / محمد الدادمونى انا كده اطمنت انه مش جاى فى الامتحان وشكرا على نصائحكم الغالية |
هذه كانت مشاركة أستاذنا الفاضل أ. / سيد عثمان
06-04-2007, 07:16 PM ------------------------------------------------------------------- أشكرك أخي العزيز الأستاذ القدير/ دادموني لحسن ردك الجميل الذي يدل على انكار ذات وهذه شيمة المدرس الناجح القوي في مادته فعلا الحقيقة أن إجابتي مبنية على استنتاج ولكني لم أجد حتى الآن مركب RbB واستنتاجي مبني على أن البورون يكون مركب مع الماغنسيوم ( وهذا المركب بالفعل موجود في الطبيعة ) فلم لا يتكون بين البورون والروبيديوم مركب وخاصة أن البورون شبه فلز أحيانا يفقد وأحيانا يكتسب عند عمل روابط وغالبا روابطه تساهمية والموضوع مازال مفتوح للمدرسين الذي يتأكد من وجود مركب يجمع بين البورون والروبيديوم من خلال مرجع يدلنا عليه لأن إجابتي استنتاجيه |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:52 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.