اسئلة على الباب الثانى [B][U][SIZE=14][COLOR=blue]
-------------
س1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
------------------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحه من الاقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى Li H---- ( +1 / -1 / +2 ).
2- يعتبر اقوى الاحماض الموجودة هو حمض ---( HCIO4 / H2SO4 / H2SiO4 )
3- عنصر الزركونيوم 40 Zr يكون عنصر --( نبيل / انتقالى رئيسى / انتقالى ادخلى مثالى )
4- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو .---( +2 / -4 / +5 / -6 )
5- عدد تأكسد الكبريت فى 3 ( SO4 ) Al 2 ----( +2 / +4 / +6 / صفر )
6- الميل الالكترونى لعنصر الفلور -(أكبر من / أقل من / يساوى ) الميل الالكترونى للكلور
7- عنصر التوزيع الالكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له ( 4F8 , 5d1 , 6S2 ) فهو من عناصر ---- ( اللنثانيدات – الاكتينيدات – مثالى – انتقالى رئيسى - خامل ) 0
8- عنصر ( 58X ) هو عنصر ( رئيسى / انتقالى داخلى / مثالى / خامل )
9- العنصر الذى ينتهى تركيبه الكترونى بـ ( 3P3 ) يقع فى ...................... .
(الدورة الخامسة-المجموعة الثالثة / الدورة السابعة-المجموعة الخامسة /
/ الدورة الثالثة-المجموعة الخامسة / الدورة الثالثة-المجموعة السابعة )
10- العنصر الذى تركيبه الكترونى 36Kr ] 5S2 , 4d3 [ يقع فى الدورة ---
ا- الخامسة و المجموعة 3B ب- الخامسة و المجموعة 5B
جـ- الخامسة والمجموعة 3A ء- الرابعة والمجموعة 3B
11- اكسيد الخارصين من الاكاسيد ---- ( الحامضية - القاعدية – المترددة )
12- اكسيد الماغنسيوم يتفاعل مع ---( حمض – قلوى – الماء ) ويعطى ملح وماء
13- اقوى العناصر صفة فلزية هو ----– ( Cs / CS / Sc / Na )
14- تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== MO- + H+
( ذرة فلز / ذرة لا فلز / عنصر خامل / عنصر انتقالى )
15 – تعتبر المادة التى تتاين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
( حمض / قاعدة / ملح / ماء )

تابع اسئلة الباب الثانى
-------------
س3 اكتب المصطلح العلمى :-
1- فقد العنصر لبعض الالكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة .
2- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
3- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية .
4- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
5- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستوى الاخير .
6- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
7- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
8- أكاسيد لافلزية تتفاعل مع القلويات منتجة ملحا و ماء .
9- لافلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
10- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين ( -1 ) .
11- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( -1 ) .
12- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( - ½ )
-------------------------------------------------------------------------------------------

Na
Na+
Fe
Fe+2
Fe+3
H
H-
Cl
Cl-

1.57
0.95
1.17
0.75
0.60
0.3
1.54
0.99
1.81

س4 : من خلال الجدول السابق الذى يوضح انصاف الاقطار بالانجستروم وضح طول الرابطة فى
1) H2
2) Cl2
3) HCl
4) NaCl
5) NaH
6) FeCl2
7) FeCl3
بين أعداد تأكسد العناصر الاتية :
1 - الانتيمون فى K2 H2 Sb2O7 =
2- الهيدروجين فى = الماء - هيدريد الصوديوم .
---------------------------------------------------------------
س5 بين ما حدث من تأكسد و اختزال :-
Na2S2O3 + 2HCl ----------- -------->- 2NaCl + SO2 + H2O + S
2H2S + SO2 ----------> 3 S + 2H2O

اسئلة على الباب الثالث
-------------
س1 : ما الفرق بين :-
1- الرابطة باى و الرابطة سيجما .
2- الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
3- الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية .
4- الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية .
5- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية .
6- الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية .
-------------------------------------------------------
س 2 : اكتب المفهوم العلمى لكل من العبارات الاتية :-
1- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجذب
2- أيون ينتج عن ارتباط جزىء الماء مع البروتون .
3- رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة .
4- رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية .
5- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.
6- الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الانوية .
7- تداخل اوربيتالات من ذرة مع اوربيتال من ذرة اخرى و ينتج اوربيتال واحد .
8- رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة ( الكاتيونات )
---------------------------------------------------------------
س3: علل لما يأتى :-
1- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء .
2- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور .
3- درجة غليان الماء عالية .
4- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى .
5- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب .
------------------------------------------------------------

تابع اسئلة الباب الثالث
-----------

س4 : اختر الاجابة الصحيحة :
1- يرتبط جزىء الامونيا ( NH3 ) مع ايون الهيدروجين برابطة ----------
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) هيدروجينية
2- عنصر عدده الذرى (9 ) و عندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون :
أ) فلزية ب) تساهمية قطبية ج) أيونية د) تساهمية نقية
3- الاوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية :
أ) عددها ثلاثة ب) خطية الاتجاه ج) عددها اثنين د) ب , ج
4- عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأسى تنشأ رابطة
أ) باى ب) سيجما ج) تناسقية د) هيدروجينية
5- فى جزىء الاسيتيلين الروابط بين ذرتى الكربون :
أ) رابطتين سيجما و رابطة باى ب) رابطة سيجما و رابطة باى
جـ) رابطتين باى و رابطة سيجما د) روابط سيجما فقط
6- فى تهجين SP2 تكون الزوايا بين الاوربيتالات هى -----
أ) 109 º ب) 120 º ج) 180 º
7- التهجين فى جزىء الايثيلين فى ذرة الكربون من النوع-----
أ) SP ب) SP2 ج) SP3
8) الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين -----
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) تساهمية قطبية
10) التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع--------
أ) SP ب) SP2 ج) SP3 د) SP2d
-----------------------------------------------------------
س5 : وضح نوعية الروابط فى كل مما يأتى :
1) كلوريد الهيدروجين
2) النشادر
3) الميثان
4) الايثيلين
5) الاسيتيلين
6) جزئ الكلور
7) هيدروكسيد الامونيوم
8) جزىء كلوريد الصوديوم
9) فى جزىء الماء .
10) بين جزيئات الماء
----------------------------------------------------------
س6 : ثلاثة عناصر C , B , A اعدادها الذريه على الترتيب هى : 1 , 11 , 17 بين كيف يمكن الحصول على :
أ- مركب ايونى
ب- مركب تساهمى قطبى
ج- رابطة تساهمية نقية
------------------------------------------------------------

[COLOR=orange]اسئلة على الباب الرابع
/COLOR]
--------------
س1: اذكر السبب العلمى :
1- يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية .
2- لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء .
3- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات.
4- يستخدم نيترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا يستخدم نيترات الصوديوم .
5- عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب اسود يسود بالتسخين .
6- عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الامونيوم يتكون راسب ابيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم .
7- تفاعلات عنصر النيتروجين مع العناصر الاخرى تتم فى شرر كهربية أو حرارة عالية .
8- يتراوح اعداد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة بين ( -3 الى +5 )
9- اعداد تأكسد النيتروجين فى المركبات الاكسجينية موجبه بينما فى المركبات الهيدروجينية سالبة .
10- يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعى .
11- يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر و لا يستخدم حمض الكبريتيك المركز .
12- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة .
13- عند تحضير حمض النيتريك يجب عدم التسخين الشديد .
14- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .
15- يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية.
16- لا تستخدم سدادات من المطاط عند تحضير حمض النيتريك فى المعمل .
17- لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
18- يستخدم الانتيمون مع الرصاص فى صناعة الواح المراكم .
19- عناصر المجموعة الخامسة تكون مركبات تناسقية .
20- تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة الفيوزات (المنصهرات)
21- يفضل استخدام اليوريا فى المناطق الحارة .
22- يفضل سائل الامونيا اللامائى سماد المستقبل النيتروجين فى تسميد الاراضى الزراعية .
23- استخدام حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن الامونيا .
--------------------------------------------------------------------------------------------

س2: اختر الاجابة الصحيحة :-
1- تتميز عناصر المجموعة 1A بانها ................... .
( أعلى ايجابية كهربية – اقل سالبية كهربية – اقل جهد تأين – جميع ما سبق)
2-فى أيون الفوسفونيوم تعتبر الذرة المانحة للالكترونات هى ................ .
( الاكسجين – الهيدروجين – الفوسفور – النيتروجين )
3- يعتبر ثالث اكسيد الانتيمون من الاكاسيد .------
( المترددة – القاعدية – الحمضية القوية – الحمضية الضعيفة )
4- فى الكشف الجاف يعطى السيزيوم اللون ...( أصفر ذهبى – بنفسجى فاتح – قرمزى – أزرق بنفسجى )
5- يتفاعل نيتريد الليثيوم مع الماء و يتصاعد غاز ................ .
( أكسيد النيتريك – فوق أكسيد النيتروجين – النشادر – النيتروجين )
6- يتكون جزىء الفوسفور فى الحالة البخارية من ...( ذرة واحدة – ذرتين – ثلاث ذرات – أربعة ذرات )
7- تتضح ظاهرة التأصل فى عنصر ..........( النتروجين – الزرنيخ – البزموت – الرصاص )
8- يحفظ الصوديوم تحت .............( حمض الكبريتيك – محلول الصودا الكاوية – الماء – الكيروسين )
9- ينتج حمض النيتريك من اضافة .................. الى حمض الكبريتيك المركز و التسخين .
( هيدريد البوتاسيوم – نيتريد البوتاسيوم – نيتريت البوتاسيوم – نترات البوتاسيوم )
10- عند تسخين هيدروكسيد النحاس ينتج .--------
( نيتروجين وماء – أكسيد النحاس و ماء – أكسيد نيتروز و ماء )
11- يتفاعل سيناميد الكالسيوم مع الماء و يتصاعد غاز ..................... .
( النيتروجين – ثانى اكسيد الكربون – ثانى اكسيد النيتروجين – النشادر )
12- يستخلص الصوديوم فى الصناعة بالتحليل الكهربى ل .................... .
( مصهور اكسيد الكالسيوم – محلول كلوريد الصوديوم – مصهور كلوريد الصوديوم –)
13- ينتج غاز النشادر من تفاعل ......................... .
( سياناميد الكالسيوم مع الماء – كربيد الكالسيوم مع الماء – كلوريد الامونيوم مع الماء –)
14- عند تسخين هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس يعطى راسب ................... .
( ازرق – احمر – ابيض – اسود )
---------------------------------------------------------------------------
س3: اكتب المفهوم العلمى للعبارات الاتية :-
1- عناصر ينتهى تركيبها الالكترونى ب np3 .
2- عدة صور للعنصر تختلف فى خواصها الفيزيائية و تتفق فى الخواص الكيميائية .
3- سبيكة صلبة للانتيمون و تستخدم فى المراكم .
4- أكثر العناصر المجموعة الخامسة انتشارا فى القشرة الارضية .
5- سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح السفن .
6- مادة تعطى عند ذوبانها فى الماء حمض او قلوى .
7- ظاهرة انبعاث الالكترونات من سطح الفلز عند سقوط الضوء عليه .
8- مجموعة العناصر التى تتراوح أعداد تأكسدها بين -3 , +5 .
--------------------------------------------------------------------------------

س4: كيف تفرق عمليا بين كل اثنين مما ياتى :
1) غاز النشادر , غاز ثانى اكسيد الكربون
2) كبريتات النحاس , كبريتات الالومنيوم
3) كلوريد الصوديوم , كلوريد البوتاسيوم
4) حمض النيتريك المركز , والمخفف
5) نترات البوتاسيوم , نيتريت البوتاسيوم
6) بيكربونات الصوديوم , كربونات الصوديوم
7) كربونات الليثيوم , كربونات الصوديوم
8) كلوريد الليثيوم , كلوريد السيزيوم
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
س5 : لديك وفرة من المواد والادوات الاتية :
نحاس – حديد - نترات بوتاسيوم - جير حى –– حمض كبريتيك مركز - ماء مقطر- كلوريد الامونيوم - فوسفات الكالسيوم - موقد بنزن
وضـــــــــــــــــح كيف تحصل منها على اربعة اسمدة نيتروجينية مختلفة
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
س6 : لديك وفرة من : اكسيد الصوديوم – كبريتات الالومنيوم – كبريتات النحاس – ماء – لهب -
كربونات الليثيوم -
وضــــــــــــــــــــــــــــح كيف تحصل منها على :
1-- راسب ازرق يسود بالتسخين
2-- راسب ابيض جيلاتينى
3-- ملح يستخدم فى ازاة عسر الماء
4—هيدروكسيد الليثيوم

اسئلة على الباب الخامس
----------------
اذكر السبب العلمى :-
1- يقاوم الكروم فعل العوامل الجوية بالرغم من نشاطه الكيميائى .
2- عند تسخين اكسالات الحديد п بمعزل عن الهواء يتكون اكسيد الحديد п و لا يتكون اكسيد الحديد ш .
3- تجرى لخامات الحديد عملية التحميض قبل اختزالها بالفرن العالى .
4- تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات تأكسدها .
5- الفلزات الانتقالية تتجاذب فى المجال المغناطيسى الخارجى .
6- أيون CU+2 بارا مغناطيس و أيون CU+ ديا مغناطيس ( 29CU ) .
7- أيون Cr+3 ملون بينما أيون Ti+4 غير ملون .
8- يسهل تأكسد ايون الحديد п الى ايون الحديد ш بينما يصعب تأكسد ايون المنجنيز п الى ايون المنجنيزш .
9- يستخدم كلوريد الكلوبلت п فى صناعة الحبر السرى .
10- يكون النحاس مع الذهب سبيكة استبدالية .
11- شذوذ التركيب الالكترونى للكروم ( 24Cr ) و النحاس ( 29Cu ) .
12- استخدام فحم الكوك فى الفرن اللافح .
13- يشحن المحول الاكسجينى بالحديد الغفل المنصهر من الفرن العالى .
14- ارتفاع درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية .
15- عند اتحاد الحديد مع الكلور يتكون كلوريد الحديد ш و ليس كلوريد الحديد п .
16- يتغير لون بلورات كبريتات الحديد п عند تسخينها بشدة الى اللون الاحمر .
17- درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية مرتفعة .

تابع اسئلة الباب الخامس
--------------
اختر الاجابة الصحيحة :-
1- يستخدم المنجنيز فى ......................... .
أ- عمليات الهدرجة ب- صناعة العمود الجاف ج- صناعة حمض الكبريتيك د- -صناعة الصلب .
2- تبطن افران انتاج الصلب بمادة قاعدية او تضاف هذة المادة مع الشحنه ................. .
أ- لان الشوائب غالبا تكون أكاسيد قاعدية . ب- لكى تحمى جدران الفرن من التأكل .
ج- لكى تتحد مع الشوائب الحمضية و تكون خبث . د- كل ما سبق .
3- سبيكة الحديد و الكروم تستخدم فى صناعة ..................... .
أ- المحولات الكهربية ب- الصلب المقاوم للصدأ
ج- ملفات التسخين د- كل ما سبق
4- تضاف سبيكة الفرومنجنيز الى الصلب فى المحول الاكسجينى ................... .
أ- لزيادة قساورته ب- لمنع تكون فقاعات غازيه أثناء تبريده
ج- لتحضير صلب مقاوم للصدأ .
5- أيون الفضة ( Ag+ ) يكون ............... .
أ- غير ملون وديا مغناطيسى ب- غير ملون و بارا مغناطيسى
ج- ملون و بارا مغناطيسى د- ملون و ديا مغناطيسى
6- المركب Fecl2 هو مركب ............... .
أ- بارا مغناطيسى و ملون ب- ديا مغناطيسى و غير ملون
ج- بارا مغناطيسى و غير ملون د- ديا مغناطيسى و ملون
7- عند تسخين برادة الحديد مع الكبريت و اضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف الى الناتج يتصاعد ................... .
أ- الكلور ب- ثانى اكسيد الكبريت ج- الهيدروجين د- كبريتيد الهيدروجين .
8- الصلب الذى لا يصدأ سبيكة تتكون من .............. .
أ- حديد و كروم و نيكل ب- حديد و منجنيز ج- حديد و سليكون .
9- الحديد الناتج من الفرن العالى هو حديد .................. .
أ- اسفنجى ب- زهر ج- غفل .
10- سبيكة النحاس و الذهب من السبائك ................ .
أ- البينية ب- الاستبدالية ج- البينفلزية
11- يطلق على مركب كربيد الحديد اسم ................. .
أ- هيماتيت ب- سيدريت ج- سمنتيت
12- عنصر انتقالى غير متوافر بالقشرة الارضية و لا توجد له استخدامات هامه ............... .
أ- الفاناديوم ب- السكانديوم ج- التيتانيوم
13- المركب الذى يستخدم فى التنبؤات الجوية هو ................. .
أ- كلوريد البوتاسيوم ب- كلوريد الكوبلت п ج- اكسيد الكروم د- خامس اكسيد الفاناديوم
14- تزداد قيمة العزم المغناطيسى للفلزات الانتقالية بزيادة عدد الالكترونات ................. .
أ- المفردة ب- الحرة ج- المزدوجة
15- تصنع من ................. اوعية لحفظ فلوريد الهيدروجين .
أ- النحاس ب- الحديد ج- التيتانيوم د- النيكل
16- { Ar} 3d54S1 هو التركيب الالكترونى لعنصر .................. .
أ- النحاس ب- السكانديوم ج- الكروم د- الخارصين
17- العنصر الذى يتميز بوجود حالة تأكسد واحد هى ( +3 ) هو .............. .
أ- الحديد ب- النحاس ج- المنجنيز د- السكانديوم
18- اكبر قيم العزم المغناطيسى يكون للعنصر ................. .
أ- النيكل ب- المنجنيز ج- التيتانيوم د- الكوبلت
19- أكسيد الحديد المتهدرت هو .....................
أ- السيدريت ب- الليمونيت ج- الهيماتيت د- الماجنيتيت
20- ناتج المحول الاكسجينى هو الحديد .................. .
أ- الزهر ب- الغفل ج- الصلب د- الاسفنجى
21- يبطن المحول الاكسجينى من الداخل ................... .
أ- سليكات الكالسيوم ب- الدلوميت ج- الرمل د- فوسفات الكالسيوم
22- كل هذة الايونات ملونة ماعدا .................. .
أ- Cu2+ ب- Fe3+ ج- Zn2+ د- Cr3+
23- أحد هذة الايونات ملونة و هو ............ .
أ- Sc3+ ب- Zn2+ ج- Ti4+ د- Ni2+
24- ان الايونات التالية لها الخاصية البارامغناطيسية ..................... .
أ- Cu2+ ب- Cd2+ ج- Ca2+ د- Fe3+
25- يكون الحديد مع النيكل سبائك استبدالية لأن ................. .
أ- لهما نفس نصف القطر تقريبا . ب- نفس الشكل البلورى
ج- خواصهما الكيميائية متقاربة . د- جميع ما سبق .
26- خام الهيماتيت Fe2o3 ..................... .
أ- لونه اسود سهل الاختزال . ب- لونه أصفر سهل الاختزال .
ج- لونه رمادى سهل الاختزال . د- لونه احمر داكن سهل الاختزال .

: لديك المواد الاتيه :-
برادة حديد – محلول صودا كاويه – حمض نيتريك مخفف – غاز الكلور - حمض الهيدروكلوريك المخفف – موقد بنزن

وضح بالمعادلات مع ذكر شروط التفاعل كيف تحصل على كلا مما يأتى :-
1. راسب ابيض مخضر0
2. راسب بنى محمر 0
3. نترات الحديد ш

اختر من العمود (ا) ما يناسب العبارات فى العمود ( ب)
العمود ( أ )
1. خام الدولوميت
2. خام الليمونيت
3. سبيكة الفرومنجنيز
4. سبيكة النيكل كروم
5. سبيكة السيمنتيت
6. خام السيدريت

العمود ( ب )
1. تتكون من الحديد والكربون والمنجنيز وتستخدم فى صناعة الصلب
2. تتكون من الحديد والكربون
3. يتكون من كربونات الكالسيوم والماغنسيوم
4. تستخدم فى صناعة ملفات التسخين
5. اكسيد الحديد ш المتهدريت

اسئلة على الباب السادس
-------------
أحسب عدد مولات كلا من :
1) 36جم ماء.
2) 20جم صودا كاوية.
احسب كتلة كل مما يأتى :
3) 0.5 مول حجر جيرى .
4) 0.2 مول غاز نشادر .
احسب عدد جزيئات مما يأتى فى (م .ض . ء )
5) 1 مول غاز الأكسيجين .
6) 0.1مول حمض النيتريك .
احسب عدد مولات كل مما يأتى :
7) 3.01 ×2310 جزئ نيتروجين
8) 0.602 ×2310 جزئ ميثان
احسب كتلة كلا من :
9) 3,01 ×2310 جزئ اكسيجين .
10) 0.602 ×2310 جزئ ثانى أكسيد الكربون .
احسب عدد جزيئات كل مما يأتى :
11) 20جم صودا كاوية.
12) 28 جم من غاز النيتروجين .
احسب الحجم الذى يشغله كل مما يأتى (م . ض .ء)
13) 2 مول من غاز الأكسجين .
14) 0.5 مول من غاز الميثان .
احسب عدد مولات كلاً مما يأتى فى (م .ض .ء)
15) 11.2 لتر من غاز ثانى أكسيد الكربون ,
16) 44.8 لتر من غاز الهيدروجين .
17) 0.448 لتر من غاز النشادر .
احسب كتلة كلا مما يأتى :
18) 11.2 لتر من غاز الميثان .
19) 0.224 لتر من غاز الأكسيجين .
احسب حجم كلاً مما يأتى فى (م . ض . ء)
20) 8 جم من غاز الميثان .
21) 320 جم من غاز الأكسيجين .
احسب عدد جزيئات كلاً مما يأتى فى (م . ض .ء)
22) 224لتر من غاز النيتروجين .
23) 11.2 لتر من غاز الميثان .
احسب كثافة كلاً مما يأتى :
24) غاز النيتروجين .
25) غاز النشادر .
احسب تركيز المحاليل الآتية بالمولر :
26) محلول حجمه 500 مل يحتوى على 5 مول صودا كاوية .
27) محلول حجمه 25 مل يحتوى على 53 جم من كربونات صوديوم .

س1 ( ا ) اكتب المصطلح العلمى :
1. عملية كيميائية يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز مع آخر مجهول التركيز
2. عدد الجزيئات الجرامية ( المولات ) من المذاب في لتر واحد من المحلول
3. مركبات كيميائية يتغير لونها بتغير وسط التفاعل
4. تحليل كيميائى يستخدم فى التعرف على مكونات المادة
5. حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة

( ب ) اضيف محلول NaCl الى AgNO3 حتى تمام ترسيب AgCl و تم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته ( 14.35 ) جم .
اوجد كتلة NaCl فى المحلول .
( جـ ) سخنت عينة من كربونات الصوديوم المتهدرته كتلتها ( 28.6 ) جم فثبت وزنها عند ( 10.6 ) جم
1- احسب نسبة ماء التبلر بالعينه 0
2- احسب عدد مولات الماء المرتبطة بمول واحد من كربونات الصوديوم ثم اكتب الصيغة الجزيئية لها0
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
س2 ( ا ) اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس :
1- عدد مولات الايونات الموجبة ( الكاتيونات ) التى تنتج من ذوبان مول واحد من كبريتات الصوديوم = ------
( مول واحد - مولين - ثلاثة مولات - اربع مولات )
2- يتلون دليل عباد الشمس فى محلول النشادر باللون --------- ( البرتقالى – الاحمر – الازرق – الاصفر )
3- محلول يحتوى 100 جرام منه على 5 جرام صودا كاوية يكون تركيزها -----
( 5 مول / اللتر - 5 جزء فى المليون - 5 ٪ - 0.05 مول / اللتر )
4- عدد مولات ( 35.5 ) جرام من غاز الكلور = ------------ ( 2 مول - مول واحد - نصف مول - ربع مول )
5- حجم ( 16) جرام من الهيدرازين = ------- لتر فى م0ض0ء ( 22.4 - 11.2 - 44.8 - 2.24 )
( ب ) احسب تركيز حمض كبريتيك اذا لزم (20 ) مل منه لمعايرة ( 30 ) مل محلول صودا كاوية ( 0.1 ) مول / لتر 0
( جـ ) احسب كتلة هيدروكسيد الكالسيوم المذابة فى (50 ) مل منها والتى تستهلك لمعايرة ( 20 ) مل من حمض الهيدروكلوريك ( 0.5 ) مولر

جعل الله ذلك خالصا" لوجه ونفعك به يوم لا ينفع مالا" ولا بنون

تابع اسئلة الباب السادس
---------------
1) اضيف محلول من كلوريد الصوديوم الى محلول نترات الفضة حتى تمام الترسيب وتم فصل الراشح ثم التجفيف فوجد ان كتلته 14.35 جم من كلوريد الفضة احسب كتلة كلوريد الصوديوم فى المحلول
2) اضيف محلول Na2 SO 4 الى محلولBa Cl2 حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته 2.33جم . اوجد كتلة BaCl2 فى المحلول .
3) اضيف محلول نترات الفضة الى مخلوط 20 جم من نترات الصوديوم وملح الطعام حتى تمام ترسيب كلوريد الفضة وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد ان كتلته 14.35 جم
ا- احسب نسبة كلوريد الصوديوم فى المخلوط
4) سخنت عينة من بيكربونات الصوديوم النقية حتى تمام التحلل فتصاعد 44.8 مل من غاز ثانى اكسيد الكربون عند (م .ض .ء) .
احسب : 1- كتلة بيكربونات الصوديوم المستخدمة 2- عدد جزيئات الغاز الناتج
5) احسب حجم الغاز المتصاعد من تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم تحت الظروف القياسية 0
6) احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 12 جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
7) احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من هذا التفاعل 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
8) احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج من تفاعل 15 جم كربون تبعا للمعادلة SiO2 + 3C ------- > SiC + 2CO
9) احسب كتلة النيتروجين الناتجة من اكسدة 20 جم من الهيدرازين تبعا للمعادلة N2H4 + O2 ------- > N2 + 2H2O
10) احسب كتلة الاكسيجين اللازمة لانتاج 3.5 جم من ثانى اكسيد الكربون حسب المعادلة CH4 + 2O2 -------- > CO2 + 2H2O
11) عند اكسدة ( 0.5 ) جم من خام الماجنيتيت ليتحول الى اكسيد الحديد ш نتج ( 0.411 ) احسب النسبة المئوية للاكسيد الاسود فى الخام
12) يحتوى خام اكسيد الحديد على ( 30 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3 كم طن من الخام يلزم لانتاج طن واحد من الحديد
13) احسب كتلة النشادر الناتجة من تفاعل 3 جم الهيدروجين تبعا للمعادلة N2 + 3H2 --------- > 2NH3

اسئلة على الباب السابع
-------------
علل لما يأتى :-
1- تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة تفاعل تام بينما تفاعل حمض الخليك مع الكحول الايثيلى تفاعل انعكاسى .
2- تستخدم محولات حفزية فى شكمانات السيارات .
3- يزول لون ثانى أكسيد النيتروجين البنى المحمر بالتبريد و يزداد بالتسخين .
4- تزداد كمية النشادر الناتجة من تفاعل الهيدروجين مع النيتروجين بزيادة الضغط .
5- بالرغم أن تحضير غاز النشادر من عنصرية تفاعل طارد للحرارة الا ان التفاعل لا يبدأ الا بالتسخين .
6- لا يوجد أيون الهيدروجين منفردا فى محاليل الاحماض المائية .
7- تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة سريع بينما الصودا الكاوية مع الزيت بطىء.
8- محلول تفاعل حمض الاستيك و الكحول الايثيلى يحمر ورقة عباد الشمس بالرغم من ان ناتج التفاعل متعادل التأثير .
9- قيمة الرقم أو الاس الهيدروجين ( PH ) للماء = 7 .
10- صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعا للمعادلة :
AgCl ( s ) ======= Ag ( aq ) + Cl – ( aq) Kc = 1.7 × 10-7
11- صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين الى عنصرية تبعا للمعادلة :
Cl2 + H2 ======== 2HCl Kc = 4.4 × 1032
12- تزداد توصيل محلول حمض الخليك للكهرباء عند التخفيف بالماء بعكس محلول حمض الهيدروكلوريك لا تتغير توصيله عند التخفيف .
13- يستخدم النيكل المجزأ و ليس قطع النيكل فى هدرجة الزيوت .
14- محلول كلوريد الهيدروجين فى الماء موصل للتيار الكهربى بينما محلوله فى البنزين غير موصل للكهرباء .
15- لا يطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الالكتروليتات القوية .
16- يستدل على قوة الاحماض من قيمة ثابت تأينها .
17- محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس .
18- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس .
19- محلول كلوريد الأمونيوم فى الماء حمضى التأثير .
20- محلول اسيتات الأمونيوم متعادل التأثير .
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
اختر الاجابة الصحيحة :-
1- محلول كلوريد الحديد ш تأثيرة على ورقة عباد الشمس ..................( قلوى , حمض , متعادل )
2- الاتزان الذى ينشأ فى محاليل الالكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتته و بين الايونات الناتجة عنها يسمى بالاتزان ................. . ( الديناميكى , الايونى , التساهمى )
3- عند ثبوت درجة الحرارة فان سرعة التفاعل الكيميائى تتناسب طرديا مع حاصل ضرب تركيز المتفاعلات و يتفق هذا مع ............ أ- قاعدة لوشاتلييه . ب- قانون فعل الكتلة .
ج-قانون حفظ الكتلة د-التفاعلات غير الانعكاسية .
4- عامل الحفز فى التفاعلات الانعكاسية المتزنة يعمل على ................... .
أ- زيادة التفاعلات الطردى فقط . ب- الوصول الى حالة الاتزان بسرعة .
ج- زيادة سرعة التفاعل العكسى فقط . د- ابطاء سرعة التفاعل الطردى .
5- عامل الحفز يزيد من سرعة التفاعل الكيميائى لأنه ................... .
أ- يؤثر على موضع الاتزان . ب- يغير من قيمة PH . ج- يقلل من طاقة التنشيط اللازمة للتفاعلات .
6- حمض الكربونيك .......... أ- الكتروليت ضعيف . ب- الكتروليت قوى . ج- لا الكتروليت

- القانون الذى يربط العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائى و تركيز المواد المتفاعلة توصل اليه ................. . أ- هابر ب- جولدبرج جـ- قاج د- ب , ج معا .
9- طبيعة المواد المتفاعلة فى التفاعل الكيميائى تتوقف على .................. .
أ- نوع الروابط فى جزيئات المتفاعلات . ب- تركيز المواد المتفاعلة .
ج- مساحة السطح المعرض للتفاعل . د- أ , ج معا . ه- ب , ج معا .
10- محلول نترات الصوديوم تأثيره على ورقة عباد الشمس .......... ( حمض , قلوى , متعادل )
11- حاصل ضرب تركيزى أيونات الهيدروجين و أيونات الهيدروكسيل فى الماء النقى ............
أ- صفر ب- 10 10 ج- 10 -7 د- 10 -14
12- ناتج تميؤ ملح كربونات الصوديوم فى الماء هو حمض كربونيك و .................. .
أ- أيونات هيدروجين و أيونات صوديوم . ب- أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد .
ج- هيدروكسيد صوديوم . د- أيونات كربونات و ايونات صوديوم .
14- قانون استفالد يدرس العلاقة بين ...................... .
أ- سرعة التبخر و سرعة التكثيف . ب- سرعة التفاعل و تركيز المتفاعلات .
ج- درجة تأين المحاليل و درجة التخفيف . د- معدل التفاعل الطردى و معدل التفاعل العكسى.
15- يفضل التعبير عن تركيز الغازات بطريقة .................. .
أ- التركيز المولارى ب- التركيز العيارى ج- النسبة المئوية د- الضغط الجزيئى.
16- ناتج تميؤ كلوريد الصوديوم فى الماء ................... أ- هيدروكسيد صوديوم وحمض الهيدروكلوريك. ب- هيدروكسيد صوديوم و أيونات كلوريد وايونات هيدروجين.
ج- حمض هيدروكلوريك و أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد .
د- أيونات كلوريد و أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد و أيونات هيدروجين .
------------------------------------------------------------------------------------------------------
اكتب التعبير العلمى للعبارات التالية :-
1- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
2- ٍمادة تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون ان تتغير .
3- أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة معينة .
4- ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
5- تفاعلات تسير تجاه واحد بحيث لا يتفاعل النواتج مع بعضها مرة اخرى لتكون المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة .
6- تفاعلات تسير فى كلا الاتجاهين الطردى و العكسى و تكون المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل موجوده باستمرار فى حيز التفاعل .
7- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة .
8- اذا حدث تغيير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فان النظام ينشط فى الاتجاة الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير .
9- تتحول كل الجزيئات المتأينة الى أيونات .
10- تحويل بعض الجزيئات غير المتأينة الى ايونات .
11- ينشأ فى محاليا الالكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها و بين الايونات الناتجة عنها .
12- حاصل ضرب تركيز ايون الهيدروجين و ايون الهيدروكسيل الناتجين عن تأين الماء و يساوى 10-14 مول / لتر .
13- اسلوب للتعبير عن درجة الحموضة او القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبه تبدأ من صفر الى 14 .
14- حاصل ضرب تركيز الايونات و التى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع .

س3 ( ا ) فى التفاعل المتزن التالى NH2NH2(g) ====== N2(g) + 2H2(g) Δ = ( - )
1- وضح اثر كلا من العوامل التالية على تكوين الهيدرازين
أ‌- زيادة درجة الحرارة
ب‌- تقليل حجم الوعاء
ت‌- اضافة عامل حفاز
ث‌- اضافة النيتروجين
2- وضح اثر خفض درجة الحرارة على قيمة ثابت الاتزان

(ب ) احسب قيمةPH لمحلول الامونيا 0.1 مولرعلما بان ثابت الاتزان لها = 1.8 × 10 -5
( جـ ) احسب قيمة POH لمحلول حمض النيتروز حجمه 200 مل ويحتوى على 0.02 مول من الحامض اذا علمت ان ثابت تاينه 5.1 × 10 -4
-----------------------------------------------------------------------------
س4 ( أ ) اعد كتابة العبارات التالية بعد تصحيح ما تحته خط مع ذكر السبب :
1. محلول كلوريد الحديد ш متعادل التأثير على عباد الشمس 0
2. كلما زاد تخفيف حمض الاسيتيك بالماء قـل درجة توصيله للتيار الكهربى 0
3. يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محاليل الالكتروليتات القوية فقط 0
4. تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع مسحوق الخارصين يكون ابطأ من تفاعله مع الخارصين على شكل كتل 0
5. معدل تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية لتكوين الصابون والجلسرين يكون سريع

( ب ) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل الاتى :
C(s) + CO2(g) ===== 2CO(g)
علما بان تركيز كلا من ثانى اكسيد الكربون و اول اكسيد الكربون على الترتيب هى ( 0.01 ) و ( 0.1 ) مول/لتر
( جـ ) ما المقصود بما يأتى :
1. قانون فعل الكتلة
2. قاعدة لوشاتلييه

اسئلة على الباب الثامن
-----------
اذكر السبب العلمى :-
1- يستخدم فى الخلية الجلفانية قنطرة ملحية .
2- عناصر مقدمة المتسلسلة عوامل مختزلة قوية بينما عناصر مؤخرة المتسلسلة عوامل مؤكسدة قوية .
3- لا يصلح حفظ محلول كبريتات النحاس فى اوانى من الحديد .
4- الخلية الجافة من الخلايا الاولية .
5- لعمل خلية جلفانية لابد ان يكون القطبان مختلفان .
6- تعتبر بطارية السيارة خلية انعكاسية .
7- بطارية النيكل كادميوم قلوية بينما بطارية الرصاص حامضية .
8- يضعف التيار الكهربى فى الخلية الجافة عند تشغيلها و عند تركها فترة دون عمل تعود للعمل مرة اخرى .
9- لا يمكن قياس جهد الفلز منفردا .
10- يتوقف تولد التيار الكهربى الصادر من الخلية الجلفانية عند رفع القنطرة الملحية .
11- القوة الدافعة الكهربية الكلية لبطارية السيارة 12 فولت بالرغم ان خلية الرصاص الحامضية المكونة لها جهدها 2 فولت .
12- يمكن التعرف على حالة البطارية من كثافة حمض الكبريتيك الموجود بها .
13- يؤدى طول مدة استعمال بطارية السيارة الى نقص كمية التيار الكهربى الناتجة منها .
14- يجب شحن المركم بعد فترة من استخدامه .
15- يفضل استخدام بطارية النيكل كادميوم عن البطارية الجافة .
16- عند اجراء عمليات الطلاء الكهربى يوصل المادة المراد طلاؤها بالقطب السالب و المادة المراد الطلاء بها بالقطب الموجب .
17- عند تنقية معدن النحاس من الشوائب لا يحدث ترسيب للشوائب مرة اخرى مع النحاس .
18- يجب تغيير أقطاب الجرافيت فى خلية التحليل عند استخلاص الالمونيوم من البوكسيت .
----------------------------------------------------------------------------------------
اكمل العبارات الاتية بلاختيار المناسب :-
1- لترسيب 65 جم من الخارصين ( Zn : 65 ) بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الخارصين تلزم كمية من الكهرباء مقدارها -------------أ- فاراداى واحد . ب- 2 فاراداى . ج- نصف فاراداى . د- 0.2 فاراداى .
2- كلما ازدادت قيمة جهد التأكسد كلما دل ذلك على -------
أ- سهولة تأكسد العنصر لأيوناته . ب- سهولة اختزال أيونات العنصر . ج- العنصر عامل مؤكسد .
3- الفاراداى هو كمية الكهرباء اللازمة لترسيب --------------
أ- العدد الذرى للعنصر مقدرا بالجرام ب- الكتلة الذرية الجرامية للعنصر
ج- تكافؤ العنصر مقدرا بالجرام د- المكافىء الجرامى للعنصر
5- لترسيب 4 جرام من فلز الكالسيوم ( Ca = 40 ) نتيجة تحليل مصهور كلوريد الكالسيوم
( Ca Cl2 ) كهربيا يلزم كمية من الكهربية مقدارها --------------
أ- 96500 كولوم ب- 965 كولوم ج- 193 كولوم د- 19300 كولوم
6- قانون فاراداى الأول يدرس العلاقة بين --------------
أ- كمية المادة المترسبة و كمية الكهرباء فى المحلول
ب- كمية المادة المترسبة و الكتلة المكافئة لها ج- كمية المادة المترسبة والوزن الذرى لها
7- كمية التيار الكهربى اللازمة لترسيب جم / ذرة لنحاس بناء على التفاعل التالى : Cu 2+ + 2e → Cu تساوى ---------أ- فاراداى ب- نصف فاراداى ج- 2 فاراداى د- 4 فاراداى
8- الكولوم هو كمية الكهرباء اللازمة لترسيب --------------
أ- 1,118 جم من النحاس ب- 1,118 مليجرام من الفضة ج- 1118 جم فضة
9- كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد مول من الكلور عند تحليل كلوريد الصوديوم كهربيا يساوى –
أ- فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0,5 فاراداى
10- كمية التيار الكهربى اللازمة لترسيب جم / ذرة من الألومنيوم بناء على التفاعل التالى : Al3+ + 3e → Al تساوى -----------أ- نصف فاراداى ب- فاراداى ج- 3 فاراداى د- 2 فاراداى
11- عندما يغمس الفلز فى محلول أيوناته فانه يمثل -----------

12- لترسيب 2 مول من النحاس فى محلول كبريتات النحاس п يلزم كمية من الكهرباء تساوى
أ- واحد فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0,5 فاراداى د- 4 فاراداى
13- ثانى اكسيد المنجنيز فى الخلية الجافة يعمل --------------
أ- الكتروليت ب- عامل مؤكسد ج- عامل مختزل
14- لتكوين 2 مول من هيدروكسيد الصوديوم عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم يلزم ---------------
أ- واحد فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0,5 فاراداى د- 4 فاراداى
15- تستخدم بطارية ----------- فى سماعات الأذن و الساعات وآلات التصوير –
أ- الخلية الجافة ب- خلية النيكل كادميوم ج- خلية الزئبق د- خلية الرصاص
16- عند التحليل الكهربى لمحلول نترات الفضة فى خلية مهبطها من الحديد و مصعدها من الفضة يحدث -------- -
أ- نقص فى وزن المصعد فقط ب- زيادة فى وزن المهبط فقط
ج- أ , ب معا د- يزداد تركيز نترات الفضة
17- يسهل فصل الألومنيوم فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت عند -------------
أ- اضافة المزيد من الكريوليت ب- انخفاض كثافة المصهور
ج- ارتفاع درجة انصهار المصهور د- تغير اقطاب الجرافيت
18- الالكتروليت فى خلية الزئبق هو --------------
أ- ثانى أكسيد المنجنيز ب- أكسيد الزئبق
ج- هيدروكسيد البوتاسيوم د- حمض الكبريتيك المخفف
19- الخلايا الثانوية عبارة عن خلايا --------------
أ- تحليليلة ب- انعكاسية ج- شمسية غازية د- غازية
20- تتشابه خلية الزئبق مع خلية النيكل كادميوم فى ---------------
أ- نوع مادة الأنود ب- نوع مادة الكاثود ج- نوع مادة الالكتروليت د- الجهد الكهربى
-----------------------------------------------------------------------------------------
اكتب المصطلح العلمى :-
1- المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة أيوناتها .
2- فرق الجهد بين الهيدروجين و أيوناته فى محلول مولارى من أيوناته .
3- أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية نتيجة لحدوث تفاعل أكسدة و اختزال بشكل تلقائى مستمر .
4- أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية الى طاقة كيميائية نتيجة لحدوث تفاعل أكسدة و اختزال بشكل غير تلقائى .
5- جسيمات مادة فقيرة بالالكترونات تتحرك فى المحلول او المصهور الالكترولينى نحو الكاثود عند مرور التيار الكهربائى .
6- جسيمات مادة غنية بالالكترونات تتحرك فى المحلول او المصهور الالكترولينى و تحدث عنده عملية الاكسدة .
7- القطب الذى يسمح بنقل التيار الكهربائى الى او داخل المحلول الالكتروليتى و تحدث عندة عملية الاكسدة .
8- القطب الذى يسمح بنقل التيار الكهربى من او خارج المحلول الالكتروليتى و تحدث عنده عملية الاختزال .
9- تتناسب كتلة المادة المترسبة او المستهلكة تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المادة فى المحلول او المصهور .
10- تتناسب كمية المواد المختلفة المتكونة او المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربى تتناسب طرديا مع كتلتها المكافئة الجرامية .
11- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب أو تصاعد المكافىء الجرامى لأى عنصر .
12- كمية الكهرباء التى تنتج عند امرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلال محلول موصل فى الثانية الواحدة .
13- ترتيب تنازلى للعناصر حسب جهود اكسدتها بالنسبة للهيدروجين .
14- أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية خلال تفاعل أكسدة و اختزال يحدث فيها بشكل تلقائى انعكاسى .
15- مجموع جهدى الاكسدة و الاختزال لنصفى خلية جلفانية .
16- الموصلات التى ينتقل فيها التيار الكهربى عن طريق حركة الالكترونات الحرة .

اذكر المصطلح العلمى :
1) انظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية خلال تفاعل اكسدة واختزال ويحدث فيها بشكل تلقائى انعكاسى 0
2) انظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية خلال تفاعل اكسدة واختزال ويحدث فيها بشكل تلقائى غير انعكاسى 0
3) تتناسب كتل المواد المختلفة المتكونة او المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربى مع كتلتها المكافئة 0
4) المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة ايوناتها 0
5) القوة الدافعة الكهربية للخلية المكونة من نصف الخلية القياسية المراد تعينها بتوصيلها بقطب الهيدروجين 0
ب) خليتان الكتروليتان الاولى اقطابها من الفضة و الالكتروليت نترات الفضة , الثانية أقطابها من النحاس و الالكتروليت كبريتات نحاس متصلتان معا على التوالى أمرت بهما كمية واحدة من الكهرباء فنتج 21.6 جم من الفضة فى الخلية الاولى أحسب كتلة النحاس المستهلك عند أنود الخلية الثانية .( علما بأن الوزن المكافىء من الفضة = 108 و النحاس = 63.5 )
-------------------------------------------------------------------------------------------
س2 : علل :
1) يتوقف تولد التيار الكهربى الصادر من الخلية الجلفانية عند رفع القنطرة الملحية 0
2) عناصر مقدمة المتسلسلة عوامل مختزلة قوية بينما عناصر مؤخرة المتسلسلة عوامل مؤكسدة قوية 0
3) لعمل خلية جلفانية لابد ان يكون القطبان مختلفان 0
4) يمكن التعرف على حالة البطارية من كثافة حمض الكبريتيك الموجود بها 0
5) يفضل الاستعاضة عن الفلورسبار بمخلوط فلوريد الالومنيوم والصوديوم والكالسيوم فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت 0
----------------------------------------------------------------------------------------
س3: اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس :
1) أقوى العوامل المختزلة التالية هوالعنصر الذي جهد اختزاله القياسي يساوي :
( + 0.401 فولت ) / ( + 2.9 فولت ) / ( - 2.9 فولت ) / ( - 0.410 فولت )
2) الكولوم هو كمية الكهرباء اللازمة لترسيب ----------
( 1.118 كجم من الفضة / 1.118 جم من الفضة / 1.118 ملجم من الفضة )
3) كمية الكهرباء اللازمة لترسيب ( 0.2 جم) من 20Ca40 هى ---------- كولوم 0
( 96500 / 9650 / 965 / 19300 )
4) لترسيب (0.1) ذرة/جرامية من الذهب عند التحليل الكهربى لمحلولAuCl3 كهربيا
يلزم ----( 1 / 2 / 3 / 0.3 ) فاراداى .
4) لطلاء شوكة من الفضة بطبقة من الذهب نجعل --------
( الانود ساق فضة / الكاثود ساق فضة / الانود ساق ذهب / الكاثود ساق ذهب )
5) يصنع الوعاء الخارجى للمراكم الرصاصية من -----
( الرصاص / الخارصين / الكربون / البلاستيك )

المركم الرصاصى بطارية نيكل -الكادميوم القلوية خلية الزئبق الخلية الجافة
القطب الموجب
القطب السالب
الالكتروليت
ق 0 ء 0 ك
س 4 اكمل الجدول السابق :
-------------------------------------------------------------------------------------------
س5 : اكتب التفاعلات الاتية :
1) التفاعل الكلى الحادث فى الخلية الجافة 0
2) تفاعل شحن المركم الرصاصى 0
3) تفاعل الكاثود عند استخلاص الالومنيوم من البوكسيت 0
4) تفاعل الكلى الحادث فى بطارية النيكل – الكادميوم القلوية 0
5) تفاعل الانود عند طلاء ابريق من النحاس بطبقة من الفضة 0
------------------------------------------------------------------------------------
س6 : اذكر المقصود بـ :
1) قانون فاراداى الاول
2) الموصلات الالكترونية
3) التحليل الكهربى
ب : قارن بين :
1) الخلية الجلفانية ‚ والخلية الالكتروليتية 0
جـ - احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول الكتروليتى لمدة نصف ساعة ؟
-----------------------------------------------------------------------------------------
س7 : اذا علمت ان جهود الاختزال القياسية لكل من :
[ Mg2+/ Mg = - 2.375 فولت ، Ag+/Ag = 0.8 فولت [
1- أكتب الرمز الإصطلاحي للخلية الجلفانية التى تتكون منهما 0
2- إحسب القوة المحركة الكهربائية للخلية .
3- بين العامل المؤكسد 0
-------------------------------------------------------------------------------------------
س8 : عند امرار كمية من الكهرباء قدرها ( 0.6 ) فاراداى فى محلول كلوريد الذهب ш
فإذا علمت ان : الذرة الجرامية للذهب = ( 196) و للكلور = ( 35.5 )
1. احسب الزيادة فى وزن الكاثود ,
2. احسب حجم الغاز المتصاعد عند الانود .
3. اكتب التفاعل الذى يحدث عند المصعد
------------------------------------------------------------------------------------------
س9 : اذكر استخدام : 1) خلية الزئبق
2) خلية دانيال
3) الكريوليت فى خلية استخلاص الالومنيوم

[quote]
مجهود غير عادي يا أستاذ عصام ما شاء الله ربنا يجعله في ميزان حسناتك إن شاء الله

شكرك يا استاذ محمد وربنا يتقبل هذا العمل

أستاذ/عصام
لو تقبل أتنازل لك عن مكانى فأنت الأجدر وذلك بكل حب

استاذ عصام
ادعو الله ان يجازيك خير على كل حرف فى هذا الموضوع

اشكركم يا جماعة على هذه الكلمات الجميلة
واسال الله العظيم ان يجعله فى ميزان حسناتنا
والله العظيم حاولت تحميل 8 امتحانات شاملة وحوالى 20 امتحان مبوب على ابواب المنهج ولكن للاسف النت بطئ جدا ولن يقبل التحميل وللاسف غدا الامتحان فلا يفيد بعد ذلك ولكن ان شاء الله سوف احملهم فى بداية العام القادم باذن الله

والله احلى حاجة وجدها حتى الان

والله بجد انت استاذ عظيم ربنا يبارك فيك

بارك الله فيك وجعل الله هذا العمل في ميزان حسناتك

هل اجابة السؤال الرابع صحيحة ام لا
لان تفاعل الكحولات مع الاخماض الهالوجينية خاص بمجموعة الهيدروكسيل

بجد شكرا انا بعض الاسئلة دي قابلتني وكنت اول مرة اسمعها

شكرا وجزاك الله خيرا

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا