بوابة الثانوية العامة المصرية - امتحان الكيمياء 2010 ( مفجاة ) قبل الامتحان

أسئلة لن تخرج عن الامتحان لهذا العام 2010 م

السؤال الأول : أ – عنصران a , b جهود أكسدتهما 0.5 , 0.3 فولت على الترتيب أى منهما يحل محل الآخر فى محاليل أملاحه . ولماذا ؟
ب – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على أكسيد الحديد المغناطيسى من كلوريد الحديد iii .
جـ - احسب النسبة المئوية لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 0.96 جم إذا علمت أن 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.6 مولر .
السؤال الثانى : (cl = 35.5 , ca = 40 )
أ – أحسب عدد أيونات الكلوريد الناتجة من إذابة 11.1 جم من كلوريد الكالسيوم فى الماء
ب – للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير

a2 + b2 = 2ab kc = 67 ------ 600 ْ c
a2 + b2 = 2ab kc = 50 ------ 500 ْ c
السؤال الثالث : أ – أذكر السبب العلمى :
1 – اللانثانيدات شديدة التشابه فى الخواص الكيميائية .
2 – جهد قطب الهيدروجين القياسى = صفر .
ب – لديك المواد التالية : نترات بوتاسيوم – حمض كبريتيك – خراطة نحاس – ماء – لهب بين بالمعادلات الكيميائية فقط استخدام المواد السابقة فى الحصول على
1 – أكسيد نيتريك 2 – غاز أكسجين 3 – ثانى أكسيد نيتروجين
السؤال الرابع : للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين .
هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير

x2 + y2 = 2xy ..... Kc = 60 ------ 500 ْ c
a2 + b2 = 2ab ...... Kc = 50 ------ 600 ْ c
ب – أذيب 5 جم من الصودا الكاوية فى 500 مل من الماء المقطر ثم تعادل 20 مل من المحلول السابق مع 40 مل من حمض الكبريتيك الذى تركيزه 0.05 مولر .
احسب النسبة المئوية للشوائب فى الصودا الكاوية . ( na = 23 , o = 16 , h = 1 )
السؤال الخامس : أ - أذكر السبب العلمى :
1- كثافة غاز الهيدرازين تساوى كثافة غاز الأكسجين = 1.45 جم / لتر .
2 – الحجم الذى يشغله 2 جم من الهيدروجين يساوى الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين .
ب – احسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5 فاراداى فى إلكتروليت .
السؤال السادس : أ – اكتب معادلة ثابت الاتزان kc للتفاعل :
nh4no3(s) = n2o(g) + 2h2o(l)
ب – حمض عضوى ضعيف أحادى البروتون تركيزه 0.2 مولارى علما بأن نسبة تفككه 0.3 % - احسب ثابت تأين .
السؤال السابع : أ - احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5 فاراداى فى محلول حمض كبريتيك مخفف بين أقطاب من الكربون فى م . ض . د .
ب – أذكر السبب العلمى :
1 – يبطن المحول الأكسجينى بطبقة من الدولوميت .
2 – الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور .
السؤال الثامن : أ - أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم غير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 9.256 جم من كلوريد الفضة احسب النسبة المئوية للشوائب فى كلوريد الصوديوم .
( na = 23 , ag = 108 , cl = 35.5 )
ب – عنصر x عدده الذرى 33 حدد موقعه فى الجدول الدوري الحديث – حدد الخاصية الفلزية واللافلزية له – وكيف يوجد فى الطبيعة .
السؤال التاسع : أ - احسب كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد مول من الأكسجين o2 .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها cuso4 . X h2o فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين كتلته 1.59 جم - أوجد عدد جزيئات ماء التبلر x . ( cu = 36.5 , h = 1 , na = 23 , o = 16 , s = 16 )
السؤال العاشر : أ - أذكر السبب العلمى :
1 – للحجر الجيرى فى الفرن العالى دور مزدوج .
2- حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
ب - مع كتابة المعادلات الكيميائية الدالة على التفاعل كيف يمكنك التميز بين koh , naok .
السؤال الحادى عشر : أ – كيف تميز بين حمض الكبريتيك المركز – حمض النيتريك المركز .
ب – احسب عدد أيونات الأيونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء .
( h = 1 , na = 23 , o = 16 , s = 16 )
السؤال الثانى عشر : أ - وضح بالمعادلات :
1 – تفاعب النيتروجين مع كربيد الكالسيوم ثم إضافة الماء إلى الناتج .
2 – تسخين نترات الصوديوم ثم تفاعل المركب الناتج مع كلوريد الأمونيوم .
ب – أضيف 100 مل من hcl إلى 4 جم من الحجر الجيرى وكانت مولارية الحمض مولارى ثم أجريت عملية التعادل للفائض من الحمض فوجد أنه يحتاج إلى 30 مل من naoh تركيزه مولارى - احسب النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى الحجر الجيرى .
السؤال الثالث عشر : أ – كيف تميز بين هيدروكسيد الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم .
ب – احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى م . ض .د عند امرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 20 دقيقة أثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع عشر : أ – وضح بالمعادلات الكيميائية :
1 – تفاعل الحديد المسخن للاحمرار مع الهواء الجوى الرطب ثم إضافة حمض كبريتيك مركز للناتج .
2 – إضافة محلول كبريتات الحديد ii إلى ملح نترات الصوديوم ثم إضافة نقط من حمض الكبريتيك المركز على الجدار الداخلى للأنبوبة .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها cuso4 . X h2o فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين كتلته 1.59 جم - أوجد النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة . ( cu = 36.5 , h = 1 , na = 23 , o = 16 , s = 16 )
السؤال الخامس عشر : أ - من كربيد الكالسيوم كيف تحصل على بولى فينيل كلوريد( p . V . C ) .
ب – أكتب الصيغة البنائية لكربيد الكالسيوم .
جـ - يمكن اعتبار أن الأحماض والقلويات مركبات هيدروكسيلية صيغتها ( moh )
وضح كيف يمكن تأينها 1 – كحمض 2 – كقلوى
د – كيف يمكن الكشف عن كلوريد الحديد iii فى خليط منه مع كلوريد الحديد ii .
السؤال السادس عشر :
أ – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على :
فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
ب – لماذا يلزم رفع درجة الحرارة عند تحضير غاز النشادر من عنصريه رغم أن التفاعل طارد للحرارة .
جـ : أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم الغير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرةمن محلول نترات الفضة فترسب 9 جم من كلوريد الفضة - احسب النسبة المئويةلكلوريد الصوديوم فى العينة.
د - أذيب 0.8 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء لتكوين 2500 مللمن المحلول - احسب تركيز ايونات الهيدروجين فىالمحلول وقيمهph للمحلول ( na = 23 , o = 16 , h = 1 )
السؤال السابع عشر : أ – انظر إلى الصيغة البنائية التى أمامك
h2c= ch - ch3 ما نوع التهجين فى ذرات الكربون .
ب - احسب عدد تأكسد الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم .
جـ - اكتب معادلة ثابت الاتزان للتفاعل التالى :
c + co2 = 2co
السؤال الثامن عشر : أ – كيف تميز بين غاز النشادر – غاز الهيدروجين .
ب – بالمعادلات الكيميائية كيف تحصل على سلفات النشادر من هيدروكسيد الكالسيوم .
جـ - بللورات من كبريتات الحديد ii المتهدرتة كتلتها 2.78 جم اذيبت فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 400 ملفإذا تعادل 20 مل منه مع 5 مل من محلول صودا كاوية 0.2مولارى - احسب من ذلك أ - النسبة المئوية لماء التبلر فى البللورات .
ب - عددجزيئات ماء التبلر فى الجزئ .
جـ - اكتب الصيغة الجزيئية للبلورات.
منقول من الاستاذ الفاضل: رائد عبدة شطا