|
رسالة إلى مدرسى منتدى الكيمياء
أعزائى السادة الأفاضل مدرسى منتدى الكيمياء تحية طيبة وبعد،،، بحثاً عن أسباب عزوف طلاب الثانوية عن المنتديات التعليمية، فالكثير الكثير يعرف ويسمع عن موقع بوابة الثانوية العامة، لكن القليل القليل الذى يدخل ويشارك (فلماذا؟) فوجدت عدة أسباب، أهمها الخوف من ضياع الوقت أمام الأنترنت، فكثيراً من الطلاب يخشى أن ينسى نفسه أمام المنتديات بحثاً عن إجابة سؤال أو معرفة معلومة ....وكثيراً من الطلاب قد كانت شكوته أن الموقع بطيئ، ... وهكذا من هذا المنطلق بدأت أفكر فى عدة اقتراحات تسهل على الطالب الاستفادة بما نقدمه وتوفر له الوقت الذى يبذله فى البحث فى المشاركات السابقة ... فالطالب فى الغالب يتصفح الصفحة الأولى فقط للمواضيع.. أما المشاركات السابقة ستصبح منتهية الصلاحية بمجرد ازدياد المشاركات الجديدة ... من هذه المقترحات: * دمج الموضوعات المتشابهة تحت موضوع واحد يستفيد به الطالب بمجرد فتحه للموضوع، وفائدة ذلك عدة: - الشمولية للجزئية التى تغطيها الموضوعات – توفير الوقت – ارتفاع عدد المشاركات فى الموضوع الواحد بدلاً من أن يكون كل موضوع بالكتير عليه 5 أو 6 مشاركات .. لأ .. يكون عدد المشاركات 500 أو 600 وهذا سيحسب إيجاباً لمنتدى الكيمياء وما يقدمه من موضوعات. ولكن قبل دمج أى موضوع جديد تحت الموضوعات التى من مثيله، يترك هذا الموضوع مستقلاً لمدة ولتكن شهر بعدها يدمج مع ما يشبهه من موضوعات... - مثال توضيحى : - موضوع امتحانات بوابة الثانوية فى الكيمياء – الباب الأول يشمل هذا الموضوع كل امتحاناتكم التى وردت حول الباب الأول - مثال آخر : - مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية يشمل هذا الموضوع جميع المسائل التى سألت فى هذا الباب فعندما يفتح الطالب أى من الموضوعيين يستطيع الاستفادة بكل مشاركاتكم فى وقت واحد. * ويفضل تثبيت الأبواب بالتتابع، يعنى فى شهر 9 تثبت امتحانات الباب الأول وفى شهر 10 الثانى والثالث وهكذا.... أرجوا رأيكم إن كان هناك قبولاً لذلك، نكمل عليه ... وإن كان هناك اعتراضاَ فهناك طريقة الروابط التى لم ألجأ إليها لعدم تكدس الموضوعات، وحرصاً على أن يكون كل موضوع جديد ذو قيمة بما يقدمه وبعدد مشاركاته، ولأن الطالب قد يفتح رابط وينسى الآخر، وكذلك لأن الروابط قد لا تعمل... معذرة للإطالة ومنتظر رأيكم والذى بدون لا أستطيع اتخــــــــاذ أى قرار ...... محمد الدادمونى |
أخي العزيز الأستاذ دادموني فكرة جيدة التي تطرحها وتوفر فعلا الوقت للطلبة ربنا يعينك على تنفيذها وأجرك عند الله
|
جزاك الله خيراً
أستاذنا الفاضل أ. / سيد
أشكركم على الرد، والذى يدفعنى للتقدم، فأنت قدوتنا فى المنتدى، ما توافق عليه ..كلنا نوافق عليه، وما ترفضه كلنا كذلك. دعواتى لكم وجزاكم الله كل خير |
فى بعض الاسئله فى اعداد التأكسد اريد التأكد منها
احسب عدد التأكسد النيتروجين فى نترات الامونيوم احسب عدد تأكسد الكربون فى حمض الاستيك ارجو الرد وكل عام وانتم طيبين |
مركب نترات الأمونيوم عبارة عن مجموعة نترات عدد تأكسد النيتروجين فيها = +5 ومجموعة أمونيوم عدد تأكسد النيتروجين فيها =-3
وحمض الأسيتيك بتطبيق قواعد حساب عدد التأكسد يصبح عدد تأكسد الكربون = صفر |
معذرة يا أ. محمد
NH4NO3
NH4 تساوى +1 4 فى +1 + س = +1 س = -3 NO3 تساوى -1 3 فى -2 + س = -1 س = +5 ملاحظة: عدد تأكسد النيتروجين فى مركباته الهيدروجينية بإشارة سالبة لأن النيتروجين أعلى فى السالبية من الهيدروجين. بينما فى مركباته الأكسجينية باشارة موجبة لأن النيتروجين أقل فى السالبية من الأكسجين. ----------------------------------------------------------------- CH3COOH = صفر +1+ (-2) + ( -2)+ (3 فى +1) + 2س = 0 +1 -4 +3 + 2س = 0 س = صفر أو CH3COO-1 تساوى -1 -2 + (-2) + (3 فى +1) + 2س = -1 +3 +2س = -1 -4 2س = -3 +3 =0 س = 0 ----------------------------------------------------------------- يراعى عند حساب أعداد التأكسد: 1) فى المركبات الأيونية عدد تأكسد الأيون = تكافؤ هذا الأيون مسبوقا ً باشارة موجبة فى حالة الأيونات الموجبة وبإشارة سالبة فى حالة الأيونات السالبة. مثلاً "-Na+Cl 2) عدد التأكسد لأى ذرة فى الحالة العنصرية = صفر مثلاً: Fe = صفر 3) عدد تأكسد العنصر فى الجزئ المتعادل بغض النظر عن عدد الذرات = 0 O2 , O3 , P4 = صفر 4) مجموع أعداد التاكسد للمركب = صفر 5) عدد التأكسد لأى عنصر لا يتعدى رقم مجموعته، المجموعة الاولي = + 1المجموعةالثانية = +2 المجموعة الثالثة = +3 كما فى :Li , Na , k = +1 Mg , Ca =+2 , AL =+3 6) الهيدروجين في جميع مركباته = +1 عدا هيدريد الفلز= -1مثلLiH NaH CaH2 ALH3 7) الاكسيجين في معظم مركباته و أكاسيده العادية = -2 Na2O , K2O , H2O لكن:أ- فى فوق الأكسيد = -1مثلNa2O2 H2O2 ب- في سوبراكسيد الفلز=-1/2مثل KO2 , RbO2 , CsO2 ج- فى فلوريد الأكسجين يكون +2 لأن الفلور أعلى فى السالبية. 8) النيتروجين يتراوح ما بين -3 ، +5 9) عدد تأكسد المجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها OH- SO4 -2 CO3 -2 NO3 -1 NH4 +1 10) عدد تاكسد الفلور دائما = -1 لأنه أعلى العناصر سالبية كهربية. 11) أعلى حالة تاكسد فى الجدول الدورى = +7 |
معذرة يا أ. سيد
أعتذر لأستاذى الفاضل مسـتر / سيد عثمان، فقد كنت أكتب فى الرد السابق، وفصل النت فتركت الصفحة كما هى، وحينما عاد أرســلت المشاركة ، فوجد حضرتك دايماً سباق بالخير، تفضلت بإجابة السؤال ....
فآسف جداً .. فهذا ليس تعديلاً ،،، وشكراً |
أخي العزيز مستر دادموني لاتعتذر لم يحصل اي شيء يدعو للإعتذار فأنا جاوبت إجابة موجزة وأنت جاوبت بالتفصيل لمزيد من التوضيح اي نحن نكمل بعضنا الآخر ولك مني كل حب واحترام
|
بارك الله فيك أستاذى العزيز أ. سيد عثمان، وهذا ما كنت أتوقعه من أستاذ فاضل مثلك، فأنت قدوتنا فى هذا المنتدى، فجزاكم الله عنا خير الجزاء،،،
|
مركب كلوريد الالومنيوم يتسامى ولكن له درجة انصهار فى كتاب المدرسه !!!!!!
ارجو الرد |
هذا الدعاء الى اساتدتى فى المنتدى أ/ محمد و أ/ سيد
رزقك الله فى الدنيا فوق ما تأمل.وفى الاخرة مالم يخطر على قلوب العالمين وشكراً على الردود الجميله ولكم منى جزيل الشكر |
هام جدا الي مدرسي الكيمياء
اليوم سؤلت هذا السؤال
(( ما هو الفرق بين الحامضية والقاعدية . وايهما اشمل ، مع تعريف كلا من الاكاسيد الحامضية ) مع العلم ان الطالبه رفضت تعريف الاكاسيد - في البدايه . كما انها لا تريد تعريف الخاصية الحامضية والقاعدية . كما انها لاتريد تعريف المواد الحامضية وزالقاعدية ) انا من وجهة نظري انه لاتوجد فروق بين الخاصية الحامضية والقاعدية لان كل مركب يشملهما معا فالمركب الذي قاعديته تساوي 12 له درجة حامضية 2 ارجو الافادة والتعليق بسرعة لو سمحتم اخوكم محمود جلال الاجابة تكون من جميع مدرسي المنتدي فقط |
أخي العزيز الأستاذ محمود جلال تعالى معا نبسط الموضوع
الحامضية تتوقف على تركيز أيون الهيدروجين في المحلول والقاعدية توقف على تركيز ايون الهيدروكسيل في المحلول وبما أن أي محلول به نسبة من ايونا ت الهيدروجين ونسبة من أيونات الهيدروكسيل لذلك أي محلول به صفة حامضية وصفة قلوية - وإذا كان تركيز ايون الهيدروجين أكبر من تركيز أيون الهيدروكسيل تتغلب الصفة الحمضية على الصفة القلوية ويصبح المحلول حمضي - وإذا كان تركيز أيون الهيدروكسيل أكبر من تركيز أيون الهيدروجين تتغلب الصفة القلوية على الصفة الحمضية ويصبح المحلول قلوي أما الأكاسيد الحمضية فلا خلاف عليها فهى أكاسيد لافلزية تذوب في الماء وتعطي حمض وتتفاعل مع القلوي وتعطي ملح وماء ـ أما الأكاسيد القاعدية أكاسيد فلزية عندما تذوب في الماء تعطي قلوي وتتفاعل مع الأحماض وتعطي ملح وماء |
مركب كلوريد الالومنيوم يتسامى ولكن له درجة انصهار فى كتاب المدرسه !!!!!!
ارجو الرد |
درجة الإنصهار تدل على تغير حالة كلوريد الألومنيوم من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مرة واحدة ولذلك لايحتاج كلوريد الألومنيوم إلى درجة غليان لأنه أصبح بعد عملية الإنصهار غاز وليس سائل
|
ظاهرة التسامي
و الآن بعد أن عرفنا الكثير من حالات المادة المختلفة، هل تمر جميع المواد عند تسخينها أو تبريدها بجميع هذه الحالات. هذا ما سوف نعرفه عند دراسة: ظاهرة التسامي، ظاهرة التسامي: لكي نتعرف على هذه الظاهرة سنقوم معاً بهذه التجربة ونحضر قطعة صغيرة من مادة اليود أو كلوريد الأمونيوم وكأس تسخين وموقد بينسن وحاملاً ثلاثي القوائم وشبكة للتسخين ولوحاً زجاجيا ثم نأخذ قطعة اليود ونضعها في كأس التسخين وبعدها نضع الكأس على شبكة التسخين على الحامل مع مراعات تغطية الكأس بلوح الزجاج ثم نشعل الموقد ونسخن الكأس برفق ونلاحظ معاً الذي حدث في مادة اليود نجد أن اليود قد تحول إلى بخار مباشرة ونرى تكثف البخار بوضوح على سطح اللوح الزجاجي ويتم هذا دون التحول إلى الحالة السائلة أي أن اليود قد تغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بتأثير الحرارة دون أن يمر بالحالة السائلة في ما يعرف بظاهرة التسامي والتي تؤثر فيها درجة الحرارة بشكل كبير ولكن أيظل اليود ثابتاً على الحال التي وصل إليها وهي الحالة الغازية... كلا! بل إن ظاهرة التسامي ظاهرة عكوسة أي أن اليود يتحول من الحالة الجامدة إلى بخار أو غاز مباشرة بارتفاع درجة الحرارة والعكس صحيح ويظهر هذا بوضوح عندما نرى تكون طبقة رقيقة من اليود على سطح اللوح الزجاجي البارد نسبياً. منقول من الموسوعة العلميةويكيبيديا |
كيف يمكن مقارنة قوة حمضين اكسجينين متساوين في عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين(حمض الكبريتيك و النيتريك مثلا)
|
اقتباس:
فمثلا حمض النيتريك وحمض الكبريتيك يتساوى في عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين( ذرتان أكسيجين ) ولكن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الكبريت وبالتالي يعتبر حمض النيتريك أقوى من حمض الكبريتيك |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
|
إلي جميع الأساتذة الكرام
انا شايف أن من الأفضل وضع أسئلة موضوعية بدل المهاترات العلمية والمناقشات الغير جادة |
إلي الأساتذة الأفاضل
الرجاء وضع المادة العلمية النادرة في متناول الطالب الذي يريد معلومة بدلأمن الروابط الغير فعالة وعلي ما الطالب يدور علي المعلومة التي يريدها يكون كره المادة بمدرسيها |
احنا مش محتاجين فلاسفة المواد العلمية ماتت يا أساتذه
انا عاوز مدرس يتحمل مسئولية ان اعداد الكم ثلاثة يعني لو جات في الأمتحان أكتبخا ثلاثة علي مسؤلية من ولكم تحياتي |
إلي الأستاذ سيد عثمان
تحياتي لك ولمعلوماتك البارعة وكمان الأستاذ جابر والأستاذ الداداموني بس سهلو علينا الوصول للمعلومة |
ارارجو ايضاح لماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعى f
|
أخي العزيز /عمر جاد أشكرك كثيرا جدا على أرائك ولي ملاحظة أرجو أن يتسع صدرك لي
موضوع حجرة مدرسي الكيمياء تم تنفيذه لكي يضع كل المدرسين أي استفسار في الكيمياء سواء في منهج الثانوي أو في غير المنهج أي يخص المدرسين بدرجة أولى ومعظم الأسئلة تواجه المدرسين فعلا وهنا نحتاج إلى نقاش علمي بين المدرسين للوصول إلى الحقيقة العلمية وبالتالي تعتبر مناقشات مفيدة للكل أما بالنسبة للطلبة فيوجد قسم إسئل في الكيمياء يخص منهج الثانوي فعلا ويفيد الطلبة كما يوجد مذكرات عدد كبير من المدرسين لكي يستفيد منها الطلبة وإذا كان لديك أي رأي أو اقتراح تريد تنفيذه إعرضه وسوف تقوم بتنفيذه طالما يفيد الطلبة وأخيرا أشكرك ولك مني كل حب وإحترام |
يحدث في عناصر الدورة السادسة عدم انتظام وتداخل في طاقة المستويات الفرعية ففي عنصر اللانثانيوم طاقة 4f أعلى من طاقة5d فيدخل الإلكترون في 5d أما العناصر التي تلي اللانثانيوم فتكون طاقة 4f أقل من طاقة 5d فتدخل الإلكترونات 4f وليس 5d
وعلى فكرة الإلكترون يدخل 5d قبل 4f في أربعةعناصر من اللانثانيدات فقط هما اللنثانيوم والسيريوم والجادولينيوم والوتثيوم أما باقي عناصر اللانثانيدات يملأ 4f اولا قبل 5d |
1 مرفق
اقتباس:
وشكراً جزيلاً،،، |
مجهود رائع من الاخوة فى المنتدى واود ان اطرح سؤال يختص بفلوريد الهيجروجين كيف يتواجد فى صورة غاز رغم ان الروابط الهيدروجينية بين جزيئا ته المفروض ان تكون اقوى من الروابط الهيجروجينية بين جزيئات الماء
|
تحياتى للجميع واود ان اطرح الموضوع التالى للنقاش
على الرغم من ان ذرة الاكسجين فى جزئ الماء تحمل زوجين من الاكترونات الحرة الا انها فى المحاليل المائية للاحماض تكون رابطة تناسقية واحدة |
جزيء الماء عندما يرتبط بايون هيدروجين موجب تظهر عليه شحنة موجبة وبالتالي لايمكن لأيون هيدروجين آخر أن يرتبط بايون الهيدرونيوم لحدوث تنافر بينهما لذلك تتكون رابطة تناسقية واحدة
|
اقتباس:
|
لى سؤال أريد معرفة اجابته هل الرابطة فى كلوريد الألمونيوم تعتبر تساهمية بمعنى أنها تحدث بالمشاركة الإلكترونية أم أنها أيونية و لكن تظهر فيها الخواص التساهمية
|
كلوريد الومنيوم مركب تساهمي بالفعل ومعظم مركبات الألومنيوم تساهمية لأن نصف قطر أيون الألومنيوم صغير وبالتالي فإن معظم مركبات الألومنيوم تساهمية ماعدا فلوريد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم
ويوجد كلوريد الألومنيوم على صورة Al2Cl6 كل ذرة ألومنيوم مرتبطة بأربع ذرات كلور ( بثلاث روابط تساهمية ورابطة تناسقية زوج الإلكترونات مصدره ذرة الكلور الرابعه |
ليه البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى
|
سؤال عابر
هل من بين الاخوة المدرسين أحد خريج تربية عين شمس كيمياء 2002؟ أقابل الكثير من اصدقائى القدامى من فترة التعليم الجامعى وربما بعضهم عن طريق الصدفة - قدرا ً - واصف لهم الموقع فاجدهم لم يسبق لهم الدخول اليه او ان المدرسة ليس بها دى اس ال فاوصيهم بالدخول عليه لذا فهل من خريج من نفس دفعتى ؟ |
emo_yahia
جزاكم الله خيراً
هناك إنسان ما في مكان ما ، يجلس الآن في ظل شجرة و السبب هو أن أحدهم بادر إلى غرس شجرة منذ وقت طويل . فانتم مثل هذا الذى يزرع الشجر ونحن مثل الذى يستظل بها |
أعتقد أن سبب ضعف التوصيل الكهربي للبزموت يرجع للترتيب الذري الداخلي لبلورة البزموت مما يعوق حركة الإلكترونات الحرة وبالتالي تزداد المقاومة الكهربية له لأنه فعلا مقاومته عالية للكهرباء وهذا رأي مبدئي لحين التعرف على المزيد من خواص البزموت
|
زملائى المعلمين ,, يسرنى أن أنضم الى مناقشتكم ,, وأعرض عليكم بعض ما يعترضنى من نقاط ف المنهج ,, ففى الكتاب ص 114 يوجد جدول يوضح حالات التأكسد ,, ويوجد دائرة حول حالة التأكسد الأكثر استقرارا ,, وهى الحالة التى يكون فيها المستوى الفرعى d فارغ أو ممتلىء أو نصف ممتلىء فى الحالة الذرية أو أحدى حالات الـتأكسد ,,, وعند تطبيق هذة القاعدة على الجدول وعلى حالات التأكسد اللى عليها دائرة ,, لاحظت أن هذا الكلام لا ينطبق على الكروم ولا الكوبلت ولا النيكل ولا حتى النحاس !! ولم أجد تفسير لوضع دوائر حول هذة الحالات لهذة العناصر ,, أرجو فتح الحوار فى ه
|
ربنا يشفيك ويعفى عنك.........
|
بارك الله فيكم جميعا والف شكر على ما تبذلوا من مجهود فى خدمة الطلبة لوجه الله تعالى
وجارى بحث الخصوصية لهذه الغرفه لكم فقط http://www.up7up.com/pics/h/15/1181693023.gif |
شفاك الله وعافاك ، شفاء وطهور إن شاء الله ، ومن كان هذا العمل في ميزان حسناته لا شك ان الله معه
|
بسم الله الرحمن الرحيم
الأخوة الزملاء السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ياريت نضع هنا السلبيات التى تواجه القسم التعليمى ومنها قسم الكيمياء طبعا وأهم هذه السلبيات هى عزوف الطلبة عن المشاركات ولله الحمد تم تنقية أكثر من ثمانية صفحات من قسم الكيمياء وإزالة أكثر من صفحه الروابط لا تعمل أو موضوعات لا تمت إلى القسم بصله وتم نقلها إلى المكان المناسب لها وممكن حضاراتكم تمروا على الملفات الشخصية لكم لتعرفوا أين هذه المشاركات وياريت نحدد موعد لعمل اجتماع لتعارف جميع مدرسين المنتدى فى أى حجرة من الحجرات التى أصبحت تظهر الآن إلى حضاراتكم بعد تدارك الخطاء الفنى حيث أنها كانت تظهر إلى المدرسين ولا تظهر للمشرفين لن أطيل عليكم أخوكم عصام على صوت الحق |
ياريت اخي الفاضل
وجعلك الله عوان للطلاب |
الله يكرمك اخي / عصام
والله يوفقك الي الخبر |
ياريت وربنا يوفقنا جميعا لمصلحة الطلبة
|
اساتذتى الأفاضل : يوجد سؤال محيرنى و الآراء اختلفت فيه هل التعادل تفاعل تام أم انعكاسى و لماذا
|
كلامك مظبوط جدا وياريت يكون المنتدي يرجع زي زمان
|
بارك الله فيكم
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:12 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.