الى المتخصصين
 

يا ترى السنة القادمة فى العام الثانى الثانوى النقل ما هى الابواب التى سوف تدرس فى الكيمياء والسنة الثالثة هيتم دراسة اية

لا أحد يدري ولكن ممكن يكون زي الأزهر
الصف الثاني
الترم الأول الأبواب 1 ،2 ،3 + الفصل الأول من الرابع
الترم الثاني نصف الرابع + الأبواب 5 ، 6 ، 8
الصف الثالث : السابع + العضوية

اعتقد اننا سنرجع الى منهج الثانوية القديمة ( بعيد عن الازهر لان الازهر بياخد المواد الشرعية بجانب العلمية )

الصف الثانى الابواب الى الرابع + العضوية حتى البنزين

الصف الثالث الابواب الخامس الى الثامن + مشتقات الهيدروكربون كاملة وكيمياء التغدية

وستضاف اليها اجزاء كانت محذوفة من تلك الابواب مثل التحليل الكروماتوجرافى وكيمياء السطوح والالدهيدات والكيتونات كلملة والاثيرات بالصف الثالث العام بعد القادم

سؤال عضوية
 

اكسدة تامة للايثانول تحصل على ايثانويك -- تفاعل الايثانويك مع هيدروكسيد الصوديوم تحصل على اسيتات الصوديوم

تقطير جاف لاسيتات الصوديوم تحصل على ميثان

هلجنة الميثان فى ضوء غير مباشر تحصل على بروميد الميثيل

تفاعل بروميد الميثيل مع محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم تحصل على ميثانول


تسخين وفرة من الميثانول مع حمض كبريتيك مركز عند 140 درجة تحصل على اثير ثنائي الميثيل وماء


عليك بالمعادلات

بالتوفيق للجميع

استفسار سريع
 

سؤال ضروري من فضلكم
 

هو في الكيمياء تانية ثانوي في تعديل نزل في طريقة تسمية المركبات العضوية؟؟؟

أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين

عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب

وأرجو توضيح الحلhttp://www.abnorkemiathanwya.com/vb/...smilies/45.gif
وجزاكم الله كل خير

عدد الايونات = عدد مولات الايونات الكلية الناتجة من ذوبان واحد مول من المذاب×عدد مولات المذاب× عدد افوجادرو

طرية المعايرة
 

السلام عليكم ورحمة الله
اريد طريقة المعايرة لاني مش عارفاها ومش فهماها من الكتاب المدرسي

المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.

[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.

مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
· يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
· يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
· نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)
يستخدم القانون الآتى [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image003.gif[/IMG] حيث:-

بتهيألي عدد التاكسد هو التكافؤ في هو = -3

تقريبا -4 لان الهيدروجين باربعة والله اعلم

4x1 +س = 1 ( التكافؤ )
اذا س =1-4 = -3
اذا النيتروجين = -3