ارجو مصدر المسئلة لو من كتاب معين او تراجع معطيات المسئلة ممكن يكون 25 جرام كبريتات الامونيوم


بالتوفيق

تعبر المعادلة الاتية عن تأين الدليل HInd فى الماء
HInd+H2O------------- Ind- + H3O+ وعند اضافة قطرات من مادة قاعدية الى محلول هذا الدليل يزاح التفاعل فى الاتجاة......... ويصبح تركيز...............
1) العكسى/HInd>Ind-
2) العكسى/HInd<Ind-
3) الطردى/HInd>Ind-
4) الطردى/HInd<Ind-

وياريت مع الشرح

عايز الحل والشرح والسؤال من كتاب الامتحان

اجابة رقم 4

معروف ان الادلة حسب تفسير استفالد هى عبارة عن احمض او قواعد عضوية ضعيفة تتغير الوانها تبعا لتغير الاس الهيدروجنى واعتبر استفالد ان لون الدليل غير المتاين يختلف لونه عن لونه ايونه

ومعادلات تاين الادلة الحمضية كالتالى

Hin------------- In- + H
والادلة الحمضية فى المحاليل الحمضية ( زيادة ايون الهيدروجين ) نجد ان تاينها يقل حيث يزاح الاتزان عكسيا ويصبح لون الدليل غير المتاين هو السائد-- بينما فى المحاليل القاعدية يقل تركيز ايون الهروجين نتيجة اتحاده مع هيدروكسيل القلوى فيزاح الاتزان طرديا ويسود لون الدليل المتاين

ومعادلات تاين الادلة القاعدية كالتالى

InOH......................In +OH

وكيفية عملها فى الوسط الحمضى والقلوى كما شرحنا مع الادلة الجمضية

مسالة
 

احسب كتلة كبريتات النحاس المتهدرتة التى تعطى راسب عند امرار غاز h2s فى محلولها ثم احسب كتلة النحاس فيها علما بان كتلة بوتقة الحرق فارغة =12.2وكتلتها وبها كبريتيد النحاس =113.55

معنى كدة يا استاذ فيكتور الاجابة تبقى 4

اجابة رقم 4

المركب الناتج هو كلوريد الهيدروجين وليس الكربون لأن الكربون عنصر وليس مركب

طب لو كان المركب هو كلوريد الهيدروجين هل ليه صيغه بنائيه
ام ان الصيغه البنائيه فى المركبات العضويه فقط

ارجوا الحل مع الشرح
3) درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة Ag2S في الماء يساوي ......
(أ) تركيز كاتيونات الفضة (ب) تركيز أنيونات الكبريتيد
(جـ) نصف تركيز أنيونات الكبريتيد (د) ضعف تركيز كاتيونات الفضة

5) عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك في حالة اتزان مع أيوناته فإن قيمة PH للمحلول ............
(أ) تقل (ب) تزداد (جـ) لاتتغير (د) تصبح صفر

سؤال فى الباب الثامن
فائدة القنطرة الملحية
وجدت فى اكثر من ملخص واكثر من شرح انها تمنع تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
وفى الكتاب المدرسى مكتوب انها تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
بصراحة انا احترت بس انا مش مقتنع انها تمنع علشان اصلا فى الخلية الجلفانية لازم يكون فرق جهد بين القطبين
ارجو التوضيح بعد اذنكم مين الصح ومين الغلط ارجو الافادة

السبب فى ذلك كتاب الوزارة نفسه فى الطبعات الى 2009 كانت تمنع تكون فرق جهد وعدلت فى طبغة 2010 الى تكون فرق جهد وهذا خطاء ثم حذفت تماما تلك الجملة فى طبعة 2012

والصح وظيفة القنطرة الملحية

1- توصل بين المحلولين فى نصفى الخلية

2- تسمح بحرية حركة الايونات عبرها فتعمل على استمرار مرور التيار

3- تمنع تكون فرق جهد بين المحلولين من خلال حرية حركة الايونات حيث تمنع تراكم الايونات الموجبة فى نصف خلية الاكسدة والايونات السالبة فى نصف خلية الاختزال

الف الف شكر على التوضيح
وبعد اذنك فى سؤال تانى انا اسف
فى سؤال موجود فى الصفحة الحالية عن درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة فى الماء تساوى
تركيز كاتيونات الفضة-تركيز انيونات الكبريتيد-نصف تركيز انيونات الكبريتيد-ضعف تركيز كاتيونات الفضة
مش المفروض لما يتفكك يعطى 2مول من الفضة ومول من الكبريتيد
وبفرض ان درجة الذوبانية س يعنى للفضة 2س والكريتيد س يبقى الاجابة تبقى
ضعف تركيز كاتيونات الفضة وايضا تركيز انيونات الكبريتيد
ksp=مربع 2س ×س