|
اقتباس:
يتفكك يعطى 2مول من الفضة ومول من الكبريتيد يبقى الاجابة هة نصف تركيز كاتيونات الفضة وايضا تركيز انيونات الكبريتيد وانا بشكر حضرتك جدا جدا على معلومة القنطرة الملحية لان بصراحة الموضوع ده حيرنى جدا جدا ودائما نستفيد من حضراتكم بهذا الموقع الرائع |
اقتباس:
تزداد |
محتاج اعرف تعريف دقيق يفهمنى
مالفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال؛- منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويحتمل تواجد الالكترون فيه السحابة الالكترونية :- منطقة من الفراغ التى يحتمل تواحد الالكترون فى كل الاتجاهات والابعاد ده اللى انا عرفة بس فى امتحان 2012 المصطلح العلمى منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يكون احتمال تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن فى نموذج الاجابة محلولة بالاثنين الاوربيتال والسحابة طيب لو جالى مصطلح بيقول منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويزداد احتمال تواجد الالكترون فيها بصراحة الواحد كده اتلغبط ارجو المساعدة |
محتاج اعرف تعريف دقيق يفهمنى
مالفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال؛- منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويحتمل تواجد الالكترون فيه السحابة الالكترونية :- منطقة من الفراغ التى يحتمل تواحد الالكترون فى كل الاتجاهات والابعاد ده اللى انا عرفة بس فى امتحان 2012 المصطلح العلمى منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يكون احتمال تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن فى نموذج الاجابة محلولة بالاثنين الاوربيتال والسحابة طيب لو جالى مصطلح بيقول منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويزداد احتمال تواجد الالكترون فيها بصراحة الواحد كده اتلغبط ارجو المساعدة http://www.thanwya.com/vb/style12/buttons/quote.gif |
سؤال هام فى الباب السابع...........اذا كانت درجة اذابة ملح ag3po4 2.1 جرام على 100جرام
احسب التركيز المولارى للمحلول المشبع من هذا الملح-------------------- حاصل اذابة الملح ksp ارجو الشرح تفصيليا شكرا |
خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان سوال جانبي لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي رد مع اقتباس
|
اقتباس:
h2 + i2 ......... 2hi امول امول 0.2 0.2 المتبقى 1.6 0.8 0.8 المتفاعل دى مسائل الاتزان المتفاعل عند الاتزان 0.8 والمتبقى عند الاتزان 0.2 ونكمل بقى ونحسب kc kc=[hi]2/[h2] [i2 2x0.8]/[0.2] [0.2]= 4x0.64/0.04=64 |
سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية فى المثال ده يعنى .. احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر .. يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟ وليه محلهاش من غير ماضرب X 2 |
اقتباس:
pbBr2----pb+2 + 2Br-1 ksp=[pb+2] [Br-1]2 تركيز pb+2=1.04x10-2 تركيز Br-1=2x1.04x10-2 ونعوض فى المسالة ksp=[1.04x10-2][2x1.04x10-2]2 يعنى ايه بقى الجملة بتاعتك لو كان عندى تركيز متساوى ليه محلهاش من غير مااضرب فى2 طبعا استحالة هيكون فى تركيزين متساويين واضرب فى 2 اهم شىء المعادلة لو مثلا اعطانى مثال زى احسب حاصل الاذابة ksp لملح كبريتيد الرصاص علما بان درجة الإذابة 10-5 مول/لتر pbs----pb+2 + s-2 فى المسالة دى التركيزين متساويين تركيز ايونات الرصاص=تركيزايونات الكبريتيد=10-5 مول/لتر ksp=[pb+2]1 [s-2]1 ksp=10-5x10-5=10-10 مثال اخر ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان caf2------ca+2 + 2f-1 ksp=[ca+2][f-1]2 نفرض ان تركيز ايونات الكالسيوم=m ومنها تركيز ايونات الفلوريد=2m ونعوض ksp=[m][2m]2 ksp=4m3 m3=ksp/4 m3=0.975x10-11 نحسب قيمة m ويصبح تركيز ايونات الفلوريد 2m اهم حاجة فى المسائل دى كتابة المعادلة صح مثال اخر ما قيمة حاصل الإذابة لملح كلوريد الرصاص pbcl2 اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص=0.016 مولر pbcl2-------pb+2 + 2cl-1 ksp=[pb+2][cl-1]2 من المعادلة لو تركيز ايونات الرصاص=0.016مولر يبقى تركيز ايونات الكلور=2x0.016 مولر ونعوض ksp=[0.016][0.032]2 ده على حسب فهمى وعلمى واللى تعلمته من السادة الافاضل المشرفين على هذا الموقع |
الى مستر فيكتور
بالنسبة للمذكرة فى الباب السابع فى المثال رقم 2 فى مسائل حاصل الإذابة احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان Ag2so4---------2Ag+ + so4-2 ksp=[Ag+1]2[so4-2]1 ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1 ksp=2.744x10-6 بالنسبة هنا مش المفروض تركيز ايونات الفضة ضعف تركيز ايونات الكبريتات ارجو من حضرتك التوضيح علشان انا محتاج افهم النقطة دى ضرورى جدا جدا |
مسالة من كتاب الامتحان
يلزم.............. من NaOH (كتلتة الجزيئية 40) فى الماء لتكوين لتر من محلول قيمة الـPH لة تساوى 12 ارجوا حلها مع الشرح |
اقتباس:
PH=12 POH=2 POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG OH-=1X10-2مول/لتر التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4 الاجابة 0.4جم فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى NaoH + H20---------Na+ + OH لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+ |
PH=12
POH=2 POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG OH-=1X10-2مول/لتر التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4 الاجابة 0.4جم فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى NaoH + H20---------Na+ + OH لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+ |
ahsoftsh http://www.thanwya.com/vb/style12/st...ser_online.gif انا متلخبطه جدااا عشان كده انا بسأل ؟؟ ... اصل فيه مدرسيين بيضربوا بيعملوا مثلا كده (2 10x اس -2 )2 لو يعنى فيه فى المعادله واحد ضعف التانى
|
اقتباس:
أما في حساب ثابت الإتزان فإننا نعوض بالتركيز مباشرة |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:15 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.