ارجو من الاساتذة الافاضل حل هذه المساله احسب تركيز ايونات الهيدروجين الناتجة من تاين حمض الفورميك تركيزة 0.1 مولر وثابت تاين الحمض 1.7× 10-4 وتركيز HcooNa = 0.05 مولر

احسب كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول من الكلور

1) احسب كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول من الكلور .
2) من فوائد القنطرة المحلية فى الخلية الجلفانية .............. أ – تسمح بانتقال الأيونات ب – تسمح بسريان الالكترونات
جـ - تمنع انتقال الأيونات د – تمنع سريان الإلكترونات

تسمح بانتقال الأيونات

ممكن حل المسألة دية اكتب الرمز الاصطلاحى واحسب القوة الدافعة الكهربية لخلية مكونة من قطب نحاس واخر هيدروجين اذا علمت ان جهدة اكسدة النحاس =-0.34 فولت
انا عاز اعرف فى المسألة بتاعت سنة 2002 اعطى المعادلة وانة فى خلية جلفانية هنا مش مدى كلة دة فانا ممكن افترض ان جهد الاختزال الهيدروجين بصفر وتحدث فى خلية تحليلة ولا لازم تحدث فى خلية جلفانية زى 2002 مع ان النحاس اقل فى متسلسلة النشاط الكهرو كيميائية صح ولا انا كلامى خطأ ونرجو الرد

هو القانون دة علينا
كمية الكهرباء = عدد المولات x عدد مولات الالكترونات

دى خلية جلفانية مكونة من قطب هيدروجين يعمل انود سالب لان جهد اكسدته =صفر
و النحاس كاثود جهد اختزاله + 0.34 فولت
والرمز الاصطلاحى

h2/ 2H+ // Cu++/Cu

والقوة الدافعة الكهربية= جهد اكسدة الهيدروجين + جهد اختزال النحاس= صفر+0.34 = +0.34 فولت

الف شكر لحضرتك

سؤال للاساتذة هل ca(oH)2 قاعدة قوية ام ضعيفة

من القواعد الضعيفة
القواعد القوية هي هيدروكسيدات الأقلاء القلوية

تعريف الحفازات هو نفسة تعريف العوامل الحفازة

الحفازات هي العوامل الحفازة هي عوامل الحفز هي المحفزات

ارجو من الاساتذة الكرام الاجابة عن هذا السؤال
HIn دليل كيميائى يتأين فى الماء تبعا للمعادلة Inسالب+Hموجب (تفاعل انعكاسى) HIn
ايا من العبارت التالية تعبر تعبيرا صحيحا عن هذا الدليل؟
1-عند اضافته الى محلول حمض قوى يتلون المحلول باللونB
2-عند اضافته الى محلول متعادل يكون تركيز HIn مساويا لتركيز In
3-يفضل استخدامه فى تفاعلات معايرة حمض ضعيف بقاعدة ضعيفة
4-لاتوجد اجابة صحيحة
وشكرا
ملحوظة HIn لونهA
In لونهB