بوابة الثانوية العامة المصرية - حجرة مدرسى الكيمياء

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

- - حجرة مدرسى الكيمياء (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=25575)

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان (المشاركة 304019)

درجة الإنصهار تدل على تغير حالة كلوريد الألومنيوم من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مرة واحدة ولذلك لايحتاج كلوريد الألومنيوم إلى درجة غليان لأنه أصبح بعد عملية الإنصهار غاز وليس سائل

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان (المشاركة 304021)

ظاهرة التسامي
و الآن بعد أن عرفنا الكثير من حالات المادة المختلفة، هل تمر جميع المواد عند تسخينها أو تبريدها بجميع هذه الحالات. هذا ما سوف نعرفه عند دراسة: ظاهرة التسامي، ظاهرة التسامي:
لكي نتعرف على هذه الظاهرة سنقوم معاً بهذه التجربة ونحضر قطعة صغيرة من مادة اليود أو كلوريد الأمونيوم وكأس تسخين وموقد بينسن وحاملاً ثلاثي القوائم وشبكة للتسخين ولوحاً زجاجيا ثم نأخذ قطعة اليود ونضعها في كأس التسخين وبعدها نضع الكأس على شبكة التسخين على الحامل مع مراعات تغطية الكأس بلوح الزجاج ثم نشعل الموقد ونسخن الكأس برفق ونلاحظ معاً الذي حدث في مادة اليود نجد أن اليود قد تحول إلى بخار مباشرة ونرى تكثف البخار بوضوح على سطح اللوح الزجاجي ويتم هذا دون التحول إلى الحالة السائلة أي أن اليود قد تغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بتأثير الحرارة دون أن يمر بالحالة السائلة في ما يعرف بظاهرة التسامي والتي تؤثر فيها درجة الحرارة بشكل كبير ولكن أيظل اليود ثابتاً على الحال التي وصل إليها وهي الحالة الغازية... كلا! بل إن ظاهرة التسامي ظاهرة عكوسة أي أن اليود يتحول من الحالة الجامدة إلى بخار أو غاز مباشرة بارتفاع درجة الحرارة والعكس صحيح ويظهر هذا بوضوح عندما نرى تكون طبقة رقيقة من اليود على سطح اللوح الزجاجي البارد نسبياً.

منقول من الموسوعة العلميةويكيبيديا

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان (المشاركة 305105)

عن طريق السالبية الكهربية للذرة المركزية في الحمض فكلما زادت السالبية الكهربية لها زادت قوة الحمض
فمثلا حمض النيتريك وحمض الكبريتيك يتساوى في عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين( ذرتان أكسيجين ) ولكن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الكبريت وبالتالي يعتبر حمض النيتريك أقوى من حمض الكبريتيك

الله ينور عليك يا أستاذ/ سيد

إلي جميع الأساتذة الكرام

انا شايف أن من الأفضل وضع أسئلة موضوعية بدل المهاترات العلمية والمناقشات الغير جادة

إلي الأساتذة الأفاضل
الرجاء وضع المادة العلمية النادرة في متناول الطالب الذي يريد معلومة بدلأمن الروابط الغير فعالة
وعلي ما الطالب يدور علي المعلومة التي يريدها يكون كره المادة بمدرسيها

احنا مش محتاجين فلاسفة المواد العلمية ماتت يا أساتذه
انا عاوز مدرس يتحمل مسئولية ان اعداد الكم ثلاثة
يعني لو جات في الأمتحان أكتبخا ثلاثة علي مسؤلية من
ولكم تحياتي

إلي الأستاذ سيد عثمان
تحياتي لك ولمعلوماتك البارعة
وكمان الأستاذ جابر والأستاذ الداداموني
بس سهلو علينا الوصول للمعلومة

ارارجو ايضاح لماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعى f

أخي العزيز /عمر جاد أشكرك كثيرا جدا على أرائك ولي ملاحظة أرجو أن يتسع صدرك لي
موضوع حجرة مدرسي الكيمياء تم تنفيذه لكي يضع كل المدرسين أي استفسار في الكيمياء سواء في منهج الثانوي أو في غير المنهج أي يخص المدرسين بدرجة أولى ومعظم الأسئلة تواجه المدرسين فعلا وهنا نحتاج إلى نقاش علمي بين المدرسين للوصول إلى الحقيقة العلمية وبالتالي تعتبر مناقشات مفيدة للكل
أما بالنسبة للطلبة فيوجد قسم إسئل في الكيمياء يخص منهج الثانوي فعلا ويفيد الطلبة
كما يوجد مذكرات عدد كبير من المدرسين لكي يستفيد منها الطلبة
وإذا كان لديك أي رأي أو اقتراح تريد تنفيذه إعرضه وسوف تقوم بتنفيذه طالما يفيد الطلبة
وأخيرا أشكرك ولك مني كل حب وإحترام

يحدث في عناصر الدورة السادسة عدم انتظام وتداخل في طاقة المستويات الفرعية ففي عنصر اللانثانيوم طاقة 4f أعلى من طاقة5d فيدخل الإلكترون في 5d أما العناصر التي تلي اللانثانيوم فتكون طاقة 4f أقل من طاقة 5d فتدخل الإلكترونات 4f وليس 5d
وعلى فكرة الإلكترون يدخل 5d قبل 4f في أربعةعناصر من اللانثانيدات فقط هما اللنثانيوم والسيريوم والجادولينيوم والوتثيوم أما باقي عناصر اللانثانيدات يملأ 4f اولا قبل 5d

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان (المشاركة 305909)

شكراً أستاذ سيد على هذه المعلومة القيمة، ويجب مراعاة أن 14 عنصر لللانثانيدات كلها تنتهى بالمستوى الخارجى6s2 ،،
وشكراً جزيلاً،،،

مجهود رائع من الاخوة فى المنتدى واود ان اطرح سؤال يختص بفلوريد الهيجروجين كيف يتواجد فى صورة غاز رغم ان الروابط الهيدروجينية بين جزيئا ته المفروض ان تكون اقوى من الروابط الهيجروجينية بين جزيئات الماء

تحياتى للجميع واود ان اطرح الموضوع التالى للنقاش
على الرغم من ان ذرة الاكسجين فى جزئ الماء تحمل زوجين من الاكترونات الحرة الا انها فى المحاليل المائية للاحماض تكون رابطة تناسقية واحدة

جزيء الماء عندما يرتبط بايون هيدروجين موجب تظهر عليه شحنة موجبة وبالتالي لايمكن لأيون هيدروجين آخر أن يرتبط بايون الهيدرونيوم لحدوث تنافر بينهما لذلك تتكون رابطة تناسقية واحدة

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان (المشاركة 308229)

جزاكم الله كل خير أ. سيد وكل عام وأنتم بخير

لى سؤال أريد معرفة اجابته هل الرابطة فى كلوريد الألمونيوم تعتبر تساهمية بمعنى أنها تحدث بالمشاركة الإلكترونية أم أنها أيونية و لكن تظهر فيها الخواص التساهمية

كلوريد الومنيوم مركب تساهمي بالفعل ومعظم مركبات الألومنيوم تساهمية لأن نصف قطر أيون الألومنيوم صغير وبالتالي فإن معظم مركبات الألومنيوم تساهمية ماعدا فلوريد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم
ويوجد كلوريد الألومنيوم على صورة Al2Cl6 كل ذرة ألومنيوم مرتبطة بأربع ذرات كلور
( بثلاث روابط تساهمية ورابطة تناسقية زوج الإلكترونات مصدره ذرة الكلور الرابعه