|
الكيمياء
موضوعات للسادة مدرسى الكيمياء بموقع الثانوية العامة بجمهورية مصر العربية
الأستاذ//سيد عثمان على هذا الرابط http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=25911 <span style="color:purple"><div align="center">جارى وضع الروابط والمواضيع وعلى من يريد المساهمة والمشاركة من السادة مدرسى المادة يكون له جزيل الشكر وجعل الله ذلك فى ميزان حسناته ويمكن إضافة المساهمات عن طريق الضغط على إضافة رد ثم إضافة الشرح أو الأسئلة أو التلخيص أو الأمتحانات</div> |
مشكور أستاذ جمعة على المجهود الأكثر من رائع
وياريت الروابط ولسيادتكم جزيل الشكر |
شكرا استاذ جمعة
|
اية دة بس الكيميا تسع أبواب بس :D
|
:unsure: :) B) ;)
|
شكرا جزيلا يا استاذ جمعه واتمنى من جميع المواد العلمية ان تتبع طريقتك وربنا الموفق[size=3]
|
شكرا" جزيلا" لك من رد وعقب
وبارك الله فى صاحب الفكره الأستاذ/عصام |
اسئلة للمراجعة الباب الاول[size=4]
س1: اذكر السبب العلمى : 1- لا تختلف خواص اشعة المهبط باختلاف مادة المهبط . 2- الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة . 3- تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد . 4- بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران . 5- يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات . 6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له . 7- يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 8- يملأ مستوى الطاقة الفرعى 4S بالكترونات قبل 3d . 9- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية . 10- غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد . ----------------------------------------------------------------------------------- س2: اختر الاجابة الصحيحة : 1- أول من وضع تعريف للعنصر هو ------------- أ- دالتون ب- رذرفورد جـ- بويل د- طومسون 2- ما يثبت ان اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها ......................... أ- ذات تأثير حرارى ب- تسير فى خطوط مستقيمة ج- تتكون من دقائق مادية صغيرة د- لا تختلف فى سلوكها او طبيعتها باختلاف مادة المهبط او نوع الغاز . 3- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى 3d هى ----- ( 1 – 3 – 5 – 7 ) 4- عدد الالكترونات المفردة و غير المزدوجة فى ذرة النيتروجين (7N ) هى ( 1 – 2 – 3 – 5 ) 5- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى اساسى يساوى – ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 6- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ------- أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى 7- يمكن معرفة عدد الاوربيتال للمستوى الرئيسى ( n ) من العلاقة ----------------- ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 8- أقصى عدد من الالكترونات يشغل مستوى طاقة ( n ) هو --- ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 9- عدد اوربيتالات المستوى الاساسى الخامس هو ----( 4 / 9 / 16 / 25 ) اوربيتال 10- - طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) . أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا . ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تحتفظ بطاقتها. -------------------------------------------------------------------------------------- س3 أكتب المصطلح العلمى : 1- هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة . 2- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة . 3- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا 4- عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين و اتجاهاتها الفراغية . 5- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض الموجات الضوئية . 6- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة . 7- الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى . 8- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة . 9- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية التى يتكون منها كل مستوى رئيسى . 10- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره ( و هى اما تكون مع عقارب الساعة او ضد عقارب الساعة ) 11- لابد للالكترونات أن تملآ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى . ----------------------------------------------------------------------------------------- س4 : عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 3P4 . اوجد : أ- العدد الذرى لهذا العنصر . ب- عدد المستويات الرئيسية . ج- عدد المستويات الفرعية . د- عدد الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات . ه- عدد الالكترونات المفردة [size=3] |
اسئلة لمراجعة الباب الثانى [SIZE=2][u]
------------------------------------------------- س1اذكر السبب العلمى : 1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى 2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى . 3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته. 4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا . 5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية . 6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور . 7- يصعب الحصول على ( Al+4 ) 8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى . 9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى . 10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات . 11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا . 12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك . ------------------------------------------------------------------------------------------ [/b] [color=#000000] |
اسئلة لمراجعة الباب الثالثس1 : ما الفرق بين :-
1- الرابطة باى و الرابطة سيجما . 2- الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية . 3- الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية . 4- الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية . 5- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية . 6- الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية . ------------------------------------------------------- س 2 : اكتب المفهوم العلمى لكل من العبارات الاتية :- 1- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجذب 2- أيون ينتج عن ارتباط جزىء الماء مع البروتون . 3- رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة . 4- رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية . 5- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس. 6- الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الانوية . 7- تداخل اوربيتالات من ذرة مع اوربيتال من ذرة اخرى و ينتج اوربيتال واحد . 8- رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة ( الكاتيونات ) --------------------------------------------------------------- س3: علل لما يأتى :- 1- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء . 2- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور . 3- درجة غليان الماء عالية . 4- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى . 5- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب . ------------------------------------------------------------ س4 : اختر الاجابة الصحيحة : 1- يرتبط جزىء الامونيا ( NH3 ) مع ايون الهيدروجين برابطة ---------- أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) هيدروجينية 2- عنصر عدده الذرى (9 ) و عندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون : أ) فلزية ب) تساهمية قطبية ج) أيونية د) تساهمية نقية 3- الاوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية : أ) عددها ثلاثة ب) خطية الاتجاه ج) عددها اثنين د) ب , ج 4- عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأسى تنشأ رابطة أ) باى ب) سيجما ج) تناسقية د) هيدروجينية 5- فى جزىء الاسيتيلين الروابط بين ذرتى الكربون : أ) رابطتين سيجما و رابطة باى ب) رابطة سيجما و رابطة باى جـ) رابطتين باى و رابطة سيجما د) روابط سيجما فقط 6- فى تهجين SP2 تكون الزوايا بين الاوربيتالات هى ----- أ) 109 º ب) 120 º ج) 180 º 7- التهجين فى جزىء الايثيلين فى ذرة الكربون من النوع----- أ) SP ب) SP2 ج) SP3 8) الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين ----- أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) تساهمية قطبية 10) التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع-------- أ) SP ب) SP2 ج) SP3 د) SP2d ----------------------------------------------------------- س5 : وضح نوعية الروابط فى كل مما يأتى : 1) كلوريد الهيدروجين 2) النشادر 3) الميثان 4) الايثيلين 5) الاسيتيلين 6) جزئ الكلور 7) هيدروكسيد الامونيوم 8) جزىء كلوريد الصوديوم 9) فى جزىء الماء . 10) بين جزيئات الماء ---------------------------------------------------------- س6 : ثلاثة عناصر C , B , A اعدادها الذريه على الترتيب هى : 1 , 11 , 17 بين كيف يمكن الحصول على : أ- مركب ايونى ب- مركب تساهمى قطبى ج- رابطة تساهمية نقية ------------------------------------------------------------ س7 رتب العناصر التالية تنازليا حسب درجة صلابتها و درجة انصهارها مع التعليل :- 13AL , 11Na , 26Fe , 12Mg -------------------------------------------------------------------------------- -س8 صوب ما تحته خط : 1- تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من [/color] </span>0 1- عند ذوبان الاحماض فى الماء يتحد بروتون الحمض مع جزيئات الماء برابطة هيدروجينية 0 2- الرابطة التساهمية النقية تنشأ بين ذرتى لا فلز غير متماثلتين 0 3- عدد الاوربيتالات المهجنة فى جزئ الميثان يساوى ثلاثة 0[color=#000066] |
شكرا" لك أخى الفاضل الأستاذ/عصام
ويمكنك أن تضيف كل شئ فى مكانه فهى فكرتك الرائعه وأسلوبك المنظم وجزاك الله كل خير اخى الفاضل |
جزاك الله كل خير
بس ياترى هو ده نفس المنهج اللى هتمشى عليه السنة دى ان شاء الله ولا فى تغيرات تانى.:).:)..؟ و مشكور كتير:) |
طبعا" هذا هو المنهج الجديد
|
اهاا:)
جزاك الله كل خير استاذى الفاضل |
أستاذ gomaaأشكر لك نشاطك وعايزة أسأل سؤال غبى شوية
ليه العنصر عندما يفقد إلكترون لايتغير عدده الذرى ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ وشكرا |
شكرااااااااااااااااااا على الموضوع الرئع دى
|
<div class='quotetop'>إقتباس(هينار @ Aug 31 2006, 04:54 PM) [snapback]206882[/snapback]</div>
اقتباس:
كما أود أن ألفت نظرك أن عدد البروتونات = عدد الإلكترونات فى الذرة المتعادلة كهربيا وإذا تغير عدد إلكترونات غلاف التكافؤ فإن عدد البروتونات لا يتأثر . واسمحي لى أن أشاركك فى الشكر للأستاذ والزميل الفاضل الأستاذ جمعة على نشاطه الغير عادي جعل الله ذلك فى ميزان حسناته وكل عام وجميع أفراد المنتدي بخير وسلام |
جزاك الله خير يا أستاذ/محمد أنتم السابقون للخير
|
الف شكر للأستاذ محمد والاستاذ جمعه على المجهود الرائع اللى عملوه لنا
اشكركم بأسم طلاب الكيمياء عادل العربي |
أحب أشكر أستاذ جمعة كتيييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييي يييييييييييييير جدا على المجهود الرائع ده
قسم الكيمياء هايل هايل هايل مهما أشكر حضرتك مش هقدر اعبر عن اللى عايزة اقوله ولكن جزاك الله كل خير ولك ثواب عظيم ان شاء الله ( إن الله لا يضيع أجر من أحسن عملا ) |
جزاك الله كل خييييير استاذ جمعه
على مجهودك الرائع |
مشكور على المجهود دا بس حضرتك مش حاطط لا مراجعة ولا شرح ولا اسالة لكتير من الابواب ياريت تحاول تحطهم ما تضيعش مجهودك على حاجه بسيطة كدا
|
والله احنا بنحط أول بأول
وفى مشكله خطيرة ياباشمهندس وهى ان المرفقات اتمسحت ومعرفش ليه |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاكم الله خيرا على هذا المجهود الرائع وممكن أعرف إجابة السؤال ده علل : الصوديوم والفلور متشابهة فى التركيب الكيميائى أنا أعرف إن عناصر المجموعة الواحدة هى اللى بتكون متشابهة فى الخواص والتركيب الكيميائى والكترونات مستوى الطاقة الأخير والصوديوم والفلور مش فى مجموعة واحدة فممكن حد يوضح |
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
أخى الفاضل المتشابه فى التركيب الألكترونى أيون الصوديوم الموجب وأيون الفلور السالب حيث أنه إذا فقدت ذرة الصوديوم ألكترون لتصبح أيون صوديوم موجب فيكون عدد الألكترونات به 10 فقط أما ذرة الفلور فعدد الألكترونات بها 9 وعندما يتحول لأيون سالب فأنه يكتسب ألكترون فيصبح عدد الألكترون به 10 أيضا" وبالتالى كلا" منهما يكون له التركيب الألكترونى لغاز النيون الخامل ويكون بالتالى الأيونين لهما نفس الصفات الكيميائية أيضا" هل وضحت الإجابه المتشابه أيون الصوديوم الموجب وأيون الفلور السالب وليس الذرات |
بعد اذنكوا ارد انا على سؤال هنار
هوا فى السؤال فى حاجة غلط واعادة صيغة السؤال(الصيغة الصحيحة) هى علل ايون الصوديوم وايون الفلور متشابهين فى التركيب الالكترونى وليس الكيميائى الاجابة f9 1s2 2s2 2p0 Na 1s1 2s2 2s6 وهكذا يكونا متشابهين فى التركيب الالكترونى اتمنى تكون الاجابة كدا صح |
محتاج تركيز جامد فى التوزيع الألكترونى اعتقد أن خطأ غير مقصود يا ريت تصلحه
|
معلش ياجماعة أنا أسفة أنا قرأت السؤال غلط أنا إفتكرت التشابه فى الذرات مش فى الأيونات وشكرا على إهتمامكم
وبالنسبة للتوزيع الإلكترونى فالصوديوم 1s2 2s2 2p6 3s1 وتوزيع الفلور 1s2 2s2 2p5 |
ازيكوا يا جماعة مش عارفة حاسة ان قسم الكيمياء نايم ليه؟
مش لاقية اسئلة على باقى الابواب |
شكراااااااااااااااااااااا
يا استاز جمعه على المجهود العظيم ده |
جزاك الله كل خير
|
شكرا
شـكـرا شــكــرا شـــكـــرا شــــكــــرا شـــــكـــــرا شــــــكــــــرا شـــــــكـــــــرا شــــــــكــــــــرا شـــــــــكـــــــــرا شــــــــــكــــــــــرا |
شكرا أستاذ / جمعه ، وجعله الله في ميزان حسناتك ولك مني كل تحية
|
مشكور يأستاذ جمعة ومشكور يا أستاذ أحمد ومشكور يا أستاذ جابر ومشكورين كلكم
مشكورين مشكووورين مشكووووووورين مشكوووووووووورين مشكوووووووووووووورين مشكووووووووووووووووورين مشكوووووووووووووووووووورين مشكووووووووووووووووووووووورين مشكوووووووووووووووووووووووووورين مشكووووووووووووووووووووووووووووورين مشكوووووووووووووووووووووووووووووووورين جميعا |
:) :) :) و الله لا املك اني اقلك غير جزاك الله كل خير و ان شاء الله هتلاقي الجزاء الموفور يوم القيامة من رب العالمين :) :) :)
|
ألف شطر للأستاذ حمعة و الأستاذ عصام
آسف قصدى شكر |
اااااااااااااااااالف شكر للاستاذ جمعه و الاستاذ عصام عالمجهود و ربنا يجعله فى ميزان حسناتكم :)
|
لو سمحت عندي سؤال علل: درجة غليان الايثانول اعلى من درجة غليان الايثان
معلش هتقل على حضرتك علل:الرابطة في جزئ كلوريدالهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه في الماء يتحول الى مركب تام التاين |
<div class='quotetop'>إقتباس(قطة البلاد @ Feb 1 2007, 02:15 PM) [snapback]262768[/snapback]</div>
اقتباس:
(OH) التي تكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وهي لاتوجد في الإيثان أما بالنسبة للسؤال الثاني علل:الرابطة في جزئ كلوريدالهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه في الماء يتحول الى مركب تام التاين بسبب تكوت رابطة تناسقية بين أكسجين الماء كذرة مانحة وبروتون من كلوريد الهيدروجين كذرة مستقبلة وينتج بروتون مماه ويتحول كلوريد الهيدروجين إلى كلوريد هيدرونيوم حسب (حمض هيدروكلوريك)وهو مركب أيوني + - <blockquote>H-Cl + H2O ========= [H3O]+ Cl </blockquote> |
جميع تعلايلات العضوية هدية من أ / صلاح عيد لطلبة الثانوية الازهرية
يوجد جميع تعلايلات العضوية بلا إستثناء ولايمكن أن يأتي تعلايل في الامتحان خارج ال (119) تعلايل حمل الملف http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=21676 |
ألف شكر أستاذنا الفاضل
|
جزاك الله خيرا
تحياتي العطرة***ندي الاحساس*** |
الشح هايل يا مستر
المتفوقة سهارة[color=#CC0000][b] |
مجهود مشكور يا اهل الكيمياء
|
كل سنه وانتم طيبين جميعا عيزة اعرف تحويلات خاصة بالباب الخامس و التاسع وشكرا جدا على الرد :D :)
|
[size=7] ميرسى
|
مشكور أستاذ جمعة .
|
بعد اذن حضرتكم سؤال * كيف نفرق معمليا بين النحاس 2 و حديد 2
*وكيف نحصل على حمض السلسليك من كربيد كالسيوم |
بعد اذن حضرتكم سؤال * كيف نفرق معمليا بين النحاس 2 و حديد 2
*وكيف نحصل على حمض السلسليك من كربيد كالسيوم الإجابة للتمييز بين النحاس 2 والحديد3 نضيف الى كل منهما حمض النيتريك المركز مع النحاس يتصاعد غاز NO2 ( ثانى أكسيد النيتروجين ) لونه بنى محمر . ومع الحديد 2 لايحدث تفاعل لتكون طبقة من أكسيد الفلز تمنع إستمرار التفاعل . طريقة ثانية بإضافة إلى كلا منهما حمض كبريتيك مخفف مع النحاس لايحدث تفاعل لأنه يلى الهيدروجين فى متسلسلة الجهود الكهربية . مع الحديد 2 يتكون كبريتات الحديد 2 ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بلهب أرزق . كيف تحصل على 1 ) تنقيط الماء على كربيد الكالسيوم يعطى إيثاين . 2 ) بلمرة ثلاثية للإيثاين يعطى بنزين . 3 ) تفاعل فريدل / كرافت يعطى طولوين 4 ) كلورة الطولوين تعطى أرثو كلورو طولوين 5 ) أكسدة بواسطة خامس أكسيد الفانديوم تتحول مجموعة الميثيل إلى كربوكسيل 6 ) مع NaOH يتحول الكلورو إلى مجموعة OH |
انا بشكر كل الاساتذة كتييييييييييير . الكمياء العضوية اكتر من رائعة وانا استدفت منها كتير .انا كنت محتاجة لحاجة زى كده لأنى مش باخد دروس خالص وجزاكم الله خير
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:49 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.