فكككككككككككككككر معانا ( مسائل باب سابع )
 

( مش مهم إنك تغلط المهم إنك تحاول وتتعلم من أخطاءك )
1) وضح أثر العوامل الأتية على إتزان التفاعل التالى
* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء

4) إذا كان قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 -11 فإحسب درجة الإذابة مقدرة

بالجرام / لتر ( Ca = 40 , F = 19
5) إحسب قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك ( 0.1 مولر ) علمآ بأ، قيمة الـ PH له 1.5

استاذي العزيز اني اعاني مشكلة رهيبة في مسائل الباب7 مش بعرف اميز بين صيغ المسائل ولو في طريقة للتاكد من الحلول ياريت لوحضرتك تذكرها ارجو الرد بسرعة

* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

طبعا هنستهلك co2 هيسير التفاعل في الاتجاه العكسي اتجاه تكوين المتفاعلات
2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

علي حسب اعتقادي انه هيتميئ ويكون التاثير قلوي وهيكون تركيزه 25%

****الإجابه الأولى صحيحة ( ولسه باقى السؤال إضافة قطعة من الكربون )
***بالنسبه لرقم 2) فى القلويات القوية مثل NaOH تركيزها هو نفسه تركيز الـ OH = 0.25 ذى ماإنتى طلعتيه
وبعدين هنجيب الـ POH = - لو ( OH- ) = - لو 0.25 = 0.6
إذن PH = 14 - POH=13.4
*** حاولى فى باقى المسائل وإن شاء الله هتعرفى تحليهم

عزيزي مستر مبروك أسئلة جميلة و مميزه , بس أعنقد أن السؤال الثالث يجبأن تكون صيغته : إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 مول من الماء .

ملاحظة :
وحشتنا ملاحظات الذكية با استاذ سيد عثمان و لكن أعتقد ان مستر مبروك لم يقصد ذلك بدليل انه لم يعطي للطالب الأوزان الذرية للهيدروجين و الأكسجين بغرض تحويل كتلة الماء إلى مولات .

شكرخاص ليك يا مستر مبروك

أشكرك على مداخلتك ولكن السؤال فعلآ كما هو إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتتتتتر من الماء

عزيزي مستر مبروك لا شكر على واجب

CaF2 _____ Ca++ +2F

4س3 = 3.9 × 10 -11

س [ درجة الاذابة مقدرة بالمولر ] = 2.13 × 10-4
درجة الإذابة بالجرام لكل لتر = 2.13 × 10-4 × 78 = 016614.


pH = 1.5
اذا تركيز H =
عشرة أس سالب واحد ونص

Ka = ~2×c
= عشرة اس سالب واحد ونص فى واحد من عشرة
= 3.162 فى عشرة اس سالب تلاتة



اتمنى اشوف رأى حضرتك فى الاجابات والسؤال التالت هفكر فيه لانه بصراحة محتاج تفكير شويه

أحييك على محاولاتك
بالنسبة للمسألة رقم 4) صحيحه


بالنسبه للمسأله رقم 5)
ملحوظه لما يكون مدييك PH وعايز تطلع منها تركيز أيون الـ H+ إستخدم الأله الحاسبه كالأتى
إضغط SHIFT ثم Log ( - الرقم ) = تركيز الـ H+
وبذلك يصبح تركيز أيون الهيدروجين = 0.03 مولر
بما أن تركيز H+ = الجذر التربيعى لـ Ka × C ثم بتربيع الطرفين للتخلص من الجذر
تركيز الـ H+ تربيع = Ka × C
0.03 تربيع = 0.1 × Ka
Ka = 0.009

بالنسبه للمسأله رقم 3) إرجع لدرس الحاصل الأيونى للماء هيساعدك

مسالة رقم 3 اعتقد انها تتحل كدة تبعا لملحوظة حضرتك بتاعت الحاصل الايوني وياريت لو الحل غلط حضرتك تصححة

kw=(h)(oh)=10-7*10-7

يبقي تركيز الهيردوجين 10-7

بما ان التركيز = عدد المولات /الحجم باللتر

عدد المولات= التركيز / الحجم باللتر

عدد مولات الهيدروجين = 10-7/0.1 =1*10اس-6

انا مش متاكدة من الحل!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

الحل حيبقى 5.5555 فى10 اس-3

مستر بعد اذن حضرتك حلي صح ولا خطا ياريت حضرتك توضح الاجابة الصحيحة

عدد المولات = التركيز × الحجم
يا ياسمين

انا اسفة جدا يامستر القانون اتكتب خطا بس الطريقة نفسها ياريت صح ولا خطا؟؟؟؟؟

يبقي الاجابة بنفس الطريقة

عدد المولات = التركيز × الحجم

عدد المولات= 10اس-7 * 0.1 =1*10اس-8 مول

أشكرك على إهتمامك ومحاولاتك فى الحل وربنا يوفقك وتحصلى على الدرجة النهائية
وممكن تحليها طرفين فى وسطين كما يلى
OH- + H H 2O
1لتر يعطى 10 ^ -7 مول
0.1 لتر يعطى س مول
س = 10 ^ -8 مول

شكرا يا مستر لحضرتك ويااااااااااااااااااارب اجيب الدرجة النهائية زي ما حضرتك بتقول

بس بعد اذن حضرتك حضرتك بتقول
1لتر يعطى 10 ^ -7 مول

طيب كدة حضرتك حسبتهم بالمولات من الاول اذاي ومعادلة حاصل الضرب الايوني بتقول تركيز الهيدروجين 10اس-7

بعد اذن حضرتك ممكن توضح المسالة تاني وهل الطريقة اللي انا عملت بيها صح ولا خطا اني اكتب حاصل الضرب الايوني للماء واحسب منه تركيز الهيدروجين:078111rg3:

H2o______h

_3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء التركيز =عددالمولات÷الحجم باللتر ________اذا عدد المولات =التركيز×الحجم باللتر (تركيز الماء ثابت)
عدد المولات =1×0.1=0.1مول

شكراااااااااا لحضرتك يا مستر
 

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته عفوا اريد رد على هذا السؤال فى الباب السابع



المحلول الذى له اكبر قيمة من ph هو (hf-hcl-hbr-hi)



وياريت مع التفسير

انا حاولت في الاجابة بس مش عارفة اذا كانت صح ام خطا فياريت مستر سيد او مستر مبروك بعد اذن حضراتكم تقولوا هل الاجابة بتاعتي صح ولا خطا
انا قلت
هنرتب الاحماض الاحماض الاول في مجموعة الهالوجينات يبقي من اعلي لاسفل hf-hcl-hbr-hi

وبعدين احنا عارفين ان اضعف حمض فيهم هو hf ا( ولا لان ارتباط الهيدروجين بذرة الفلور قوي جدا نظرا لصغر حجم الفلور يبقي لايسهل تاينة يبقي حمض ضعيف ثانيا مكتوب في جدول الاحماض الضعيفة )

محلول phبتاعته 7 يبقي متعادل واكبر يبقي تزيد القاعدية بس اللي يهمنا ان الاصغر بتزيد الحامضية يعني اضعف حمض هو اللي يبقي لية اكبر PH يبقي حمض الهيروفلوريك هو اللي لية اكبر ph

ملحوظة الااجابة دي اختراع يعني احتمال كبيييييييييير تبقي خطا يعني مش حد ياخد عليها لغاية المستر يقول الاجابة صح ام خطا :d

يا مستر بعد اذن حضرتك تقول اجابتي ع السؤال دة صح ام خطا انا كمان عايزة اعرف الاجابة:frown::frown:

:078111rg3:مستر سيد بعد اذن حضرتك ياريت توضح الملحوظة دي انا فهمت حل المسالة لكن مش فاهم اية اللي دخل حجم الماء وكثافتة
:078111rg3: