إختبار على الفصل الأول فى الكيمياء
س3
أ- قارن بين
(1) مفهوم المدار عند بور والأوربيتال عند شرودنجر
(2) موجة الألكترون (المادية) وموجة الضوء (الكهرومغناطيسية)
ب-
أكتب التوزيع الألكترونى للذرات والأيونات الأتية
Ca+2 علما" بأن العدد الذرى للكالسيوم 20
Ti وعدده الذرى 22 ووزعه مقتربا" لأقرب غاز خامل
أيون الكلور السالب والعدد الذرى للكلور 17

مين يجاوب

واضح أن مفيش حد هيجاوب يا أستاذ جمعة لأني شايف الأسئلة دي من فترة ولكن تقريبا أن مفيش حد واخد كيمياء في الموقع ولا أحياء لأني وضعت أسئلة أيضا ولم يتم الإجابة عنها.

شكرا على الاسئلة بس الاجابة صعبة الكتابة على النت لأن ذاك سوف يأخذ وقت كتير.

يمكن الرد وذلك خارج النت عن طريق الكتابة في الوورد ثم عند الدخول على النت عملية نسخ ولصق. وذلك لمعرفة ما إذا كانت الإجابة صحيحة أم خطأ.

على العموم أهم بيقراؤها

قارن بين:
موجة الألكترون (المادية) وموجة الضوء (الكهرومغناطيسية)

بسم الله الرحمن الرحيم
أنا عمرو طالب فى ثانوية ثانوى

وده اجابات الأسئلة وربنا عالم إنى ما فتحتش أى كتاب وأنا بجاوب ويارب ما يكونش فيها غلط يا مستر .

جواب السؤال الأول :
أ. المصطلح العلمى :
(1) عدد الكم الثانوى
(2) الكم أو الكوانتم
(3) مبداً البناء التصاعدى
ب. علل :
(1) لانه يعبر عن رقم المستوى الأساسى وهو عباره عن رقم صحيح غير الصفر .
(2) لان المجال المغناطيسى لأحد الإلكترونات يعاكس المجال المغناطيسى للآخر مما يقلل من نسبة التنافر .
(3) لأن الجهاز المستخدم فى القياس يمكنه أن يغير من مكان وسرعه الإلكترون مما يعطى نتائج غير دقيقه .
(4) نظرية ماكسويل تنص على ( أن الأجسام المشحونه بشحنه كهربيه وتدور فى مسار دائرى يقل نصف قطرها تدريجيا بفعل الإشعاعات ووتسير فى مسار حلزونى ثم تسقط فى النواة وينتهى النظام الذرى) والذى لا يحدث فى الطبيعة وبتطبيق هذه النظرية على نموذج رزرفورد بفرض أن الإلكترون هو الجسيم المشحون فبالتالى يقل نصف قطره تدريجياً ويسقط فى النواة .
--------
جواب السؤال الثانى :
أ‌. ما المقصود :
(1) كل جسيم متحرك له خواص مادية وخواص موجيه .
(2) لا يزدوج إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا ً .
(3) أعداد تحدد أحجام الأوربيتالات وطاقاتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة .
(4) هى الذرة التى اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى .
ب‌. أكمل :
(1) إذا كان رقم المستوى الأساسى هو n فأن عدد المستويات الفرعيه به يكون n وعدد الأوربيتالات هو ى n2 وعدد الألكترونات هو 2n2
(2) لم يستطيع بور تفسير ذرات العناصر عدا طيف ذرة الهيدروجين
(3) أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد متساوية فى الطاقة.
--------
جواب السؤال الثالث :
(أ‌) قارن :
(1) مفهوم المدار عند بور :
- أن الإلكترونات تدور حول النواة فى مسارات ثابته محدده تسمى المدارات .
- وأن المناطق بين المدارات وبعضها منطقة محرمة على الإلكترونات .
مفهوم الأوريبتال عند شرودنجر :
- يحتمل تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ المحيط بالنواة ، وهو ما يعبر عنه بالأوريبتال .
- وأن السحابة الإلكترونية هى النموذج المقبول لوصف الأوريبتال .
(2) الموجات المادية :
- لا تساوى سرعة الضوء .
- لا تنفصل عن الجسم المتحرك .
أما الموجات الكهرومغناطيسية :
- سرعتها تساوى سرعة الضوء .
- تنفصل عن الجسم المتحرك .
ت‌. التوزيع الإلكترونى :
20Ca+2 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6
22Ti : [ 18Ar ] , 4s2 , 3d2
17Cl- : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6

لأجابات ممتازه
فقط للتوضيح
فى مبدأ دى براولى الجسيمات الصغيره والمتحركه بسرعه كبيره يصاحبها حركه موجيه
أى الألكترون جسيم مادى سالب يصاحبه حركه موجيه .
ليس كل الجسيمات المتحركه على وجه الأطلاق
أشكرك جزيلا" ووفقك الله

أشكرك جداً يا مستر
وبصراحه أنا كنت حاسس إن فيه غلط فى المبدأ لكن الحمد لله أنا استفتد من حضرتك المعلومة ده

وألف شكر يا مستر

العفو وإنتظر الإختبار الثانى قريبا"

إختبار على الفصل الثانى

السؤال الأول
(أ‌) أكمل ما يأتى :-
1- ثانى أكسيد الكربون أكسيد ........ وأكسيد الصوديوم أكسيد.........وثالث أكسيد
الأنتيمون أكسيد.........
2- جهد التأين للغازات الخامله .............بينما الميل الألكترونى لها............
(ب)
عنصر عدده الذرى 34 حدد مكانه فى الجدول الدورى
السؤال الثانى
(أ‌) تكلم عن تدرج الصفة الحامضيه فى عناصر المجموعه السابعه والصفه القلويه
فى عناصر المجموعه الأولى فى الجدول الدورى
(ب‌) ما المقصود بكلا" مما يأتى :-
الأكاسيد المتردده – السالبية الكهربيه – أعداد التأكسد – طول الرابطة
السؤال الثالث
(أ‌) أحسب عدد التأكسد للعناصر الأتية:-
الكبريت فى H2SO4 وكذلك الأكسجين فى K2O2,K2O,KO2
الهيدروجين فى NaH,NaHCO3
(ب‌) علل لما يأتى :-
1- أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد
2- نصف قطر أيون الكلور السالب أكبر من نصف قطر ذرته
3- الميل الألكترونى للفلور أقل من الميل الألكترونى للكلور
4- صغر نصف قطر أيون الصوديوم عن نصف قطر ذرته

حد يجاوب

شكرا يا استاذنا على الاسئلة الجميلة دى
ودى اجاباتى وربنا يستر

*اكسيد لافلز- اكسيد فلز - اكسيد متردد
**اكبر ما يمكن- اصغر ما يمكن
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
اولا :بالنسبة للتوزيع الالكترونى:
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p4
هذا العنصر ينتمى للفئة (P)
ويقع فى المجموعة السادسة والدورة الرابعة
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
الصفة الحامضية فى المجموعة السابعة:
تزداد الصفة الحامضية فى الدورات الافقية من اليسار لليمين بزيادة العدد الذرى ولذلك تحتوى المجموعة السابعة على اقوى القلويات المعروفة
الصفة القلويةفى المجموعة الاولى:
تقل الصفة الحامضية فى الجدول الدورىبزيادة العدد الذرى من اليسار لليمين ولذلك تحتوى المجموعة الاولى على اقوى الاحماض المعروفة
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
الاكاسيد المترددة:هى اكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة اخرى كأكاسيد حامضية
السالبية الكهربية:هى قدرة الذرة المرتبطة مع غيرها على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
اعداد التاكسد:هى اعداد تمثل الشحنة الكهربيةالموجبة او السالبة التى تبدو على الايون او الذرة فى المركب سواء كان مركبا ايونيا او تساهميا
طول الرابطة:المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
وان شاء الله اكمل باكر علشان انا بطيئة شوى
thank you very much for your efforts

عندك أخطاء رجع أجابتك خصوصا" التدرج للصفه الحامضيه والقاعديه

انا آسفة بس ده فعلا خطا مش مقصود

تقل الصفه القاعديه تدريجيا" فى الدورة بالإتجاه من اليسار لليمين حتى تظهر الأكاسيد المترددة
ثم تبدأ الصفه الحامضيه فى الظهور وتزداد تدريجيا" حتى نهاية الدورة
ومثال ذلك أكاسيد الدوره الثالثة عندما تذوب فى الماء
NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClo4
أما بخصوص التدرج فى المجموعه
فبالنزول لأسفل فى المجموعة الأولى تزداد الصفة القلوية لزيادة حجم الذرة وسهولة تأين مجموعة الهيدروكسيل مع الوضع فى الإعتبار ثبات الشحنة لهم
LiOH
NaOH
KOH
RbOh
CsOH
بالنزول فى المجموعة السابعة تزداد الصفة الحامضية لكبر حجم الذرة وسهولة تأين أيون الهيدروجين الموجب فى هذا الإتجاه لأسفل
HF
HCl
HBr
HI

شكرا استاذ جمعة على التوضيح

السلام عليكم يا أستاذ جمعة
معلش أنا اتأخرت المره ده فى الإجابة لكن لظروف المواد اللى عندى والوقت بقى وكده يعنى

لكن ده الإجابات ويارب تكون صح وبعد إذن حضرتك يا مستر عايز رد
اجابة الاختبار على الباب الثانى (الجدول الدورى) :
السؤال الأول :
(أ‌) أكمل :
1. حامضى ، قاعدى ، متردد .
2. كبير جداً ، صفر .
(ب) المسألة :
34Se : [ 18Ar ] , 4S2 , 3d10 , 4p4
يقع فى الدورة الرابعة والموجموعة 6 – A والفئة P
السؤال الثانى :
(أ‌) الصفة الحامضية فى الهالوجينات :تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
الصفة القاعدية فى الموجموعة الأولى : تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل .
(ب) الأكاسيد المترددة : هى أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد حامضية وذلك مع القواعد ، وتتفاعل تارة أخرى كأكاسيد قاعدية وذلك مع الأحماض وتعطى فى الحالتين ملح وماء .
السالبية الكهربية : قدرة الذرة على جذب إلكترونات التكافؤ فى الرابطة الإلكترونية .
أعداد التأكسد : هى أعداد تمثل الشحنة الموجبة أو السالبة الظاهرة على الأيون ، سواء فى الرابطة الأيونية أو التساهمية .
طول الرابطة : هى المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
السؤال الثالث :
(أ‌) الكبريت فى H2SO4
4×(-2) + س + 1(+2) = صفر
-8 + س +2 =0
س – 6 = 0
س = +6
--
KO2
2س + 1 =0
2س = -1
س = - 1/2
--
K2O
س + 2(+1) = 0
س + 2 =0
س = -2
--
K2O2
2س + 2(+1) = 0
2س + 2 =0
2س = -2
س = -1
--
NaH
س + 1=0
س = -1
--
NaHCO3
3(-2) + 1(+1) + س + 1(+1) = 0
-6 + 2 + س + 2 =0
-2 + س =0
س = +2
--
(ب) : علل :
1. لأنه يتفاعل مع القواعد كأكسيد حامضى ، ويتفاعل مع الأحماض كأكسيد قاعدى ، ويعطى فى الحالتين ملح وماء .
2. لزيادة الشحنة السالبة للنواة فتزداد قوة التنافر فبالتالى يزداد نصف قطر الأيون عن الذرة .
3. لأن الميل الإلكترونى يزداد كلما اتجهنا من اليمين إلى يسار الجدول فى الدورة الواحدة ، وبما أن الكلور يلى الفلور فى الدورة فبالتالى يكون ميله الإلكترونى أكبر من الفلور .
4. لزيادة الشحنة الموجبة للنواة فبالتالى يقل نصف قطر الأيون عن الذرة .

هناك بعض الأجابات غير صحيحه يا عمرو
ياريت تراجع إجابتك وخصوصا" من عند رقم تأكسد H فى NaHCO3 إلى الأخر هناك أخطاء ناتجه عن عدم الدقة فى الإجابه والبعض أخطاء علميه
وعلى العموم حعطيك فرصة لتكتشف الأخطاء وتعديلها وهذا أفضل
وبعد غد سوف أجاوب على الأسئله أو أقولك برفو عليك
ومتشكر جدا" لأهتمامك

بصراحة ده اللى قدرت أعرفه
NaHCO3
3(-2) + 1(+1) + س + 1(+1) = 0
-6 + 1 + س + 1 =0
-4 + س =0
س = +4
--
(ب) : علل :
1. لأنه يتفاعل تارة كأكسيد قاعدى وتارة أخرى كأكسيد حامضى ويعطى فى الحالتين ملح وماء .

وأنا مستنى إجابات حضرتك

عدد تأكسد H فى NaHCO3 هو +1 حيث يكون الهيدروجين له رقم تأكسد -1 فقط فى الهيدريدات وعدا ذلك يكون +1
وإذا أردت حسابه
فأن الكربونات لها رقم تأكسد -2 دائما"
فيكون -2 + س +1 = صفر
س-1=صفر
س =+1
ولا تحتاج ذلك لأنه إذا لم يكن هيدريد (الفلز والهيدروجين فقط ولا يوجد معهم عنصر أخر ) يكون +1
-أكسيد الألومنيوم متردد لأنه يتفاعل كما قلت فى الأوساط القاعديه كأنه حمض وفى الأوساط الحامضيه كأنه قلوى
- نصف قطر الأيون السالب أكبرمن نصف قطر ذرته لأن عدد الألكترونات يكون أكبر من عدد البرتونات وبالتالى يحدث تنافر ينتج عنه تمدد مما يؤدى لزيادة نصف قطر أيون الكلور السالب عن نصق قطر ذرة الكلور
-الميل الألكترونى للفلور أكبر من الميل الألكترونى للكلور ولذلك لصغر نصف قطر ذرة الفلور مما أدى إلى تعرض الألكترون العاشر الداخل على الذرة لقوة تنافر عاليه مع التسع ألكترونات الموجودة أصلا" حول النواة فقل الميل الألكترونى للفلور عن الميل الألكترونى للكلور.
أشرح لك هذه النقطه :-
أثناء دخول الألكترون العاشر على الذرة فهو مثل أى ألكترون يدخل على أى ذرة يتعرض لقوتين قوة جذب النواةوهى التى تصنع الميل الألكترونى وقوة تنافر من الألكترونات الموجودة حول النواة وهى تنقص من الميل . وهنا فى الفلور كانت قوة التنافر عالية جدا" بسبب صغر نصف قطر ذرته فوجدت التسع ألكترونات فى حيز ضيق حول النواة فكان التنافر عالى مما قلل من الميل


-بسبب زيادة عدد البرتونات عن عدد الألكترونات فيحدث جذب لألكترونات التكافؤ عالى للداخل ينتج عنه تقلص ونقص نصف قطر الأيون الموجب للصوديوم عن نصف قطر ذرته.

أشكرك جزيلا" وأنتظر النموذج التالى

شكرا على هذه الاجتهادات الجميلة وأنا لم أشارك فى الفترة السابقة لعدم الحصول على أسئلة جيدة
وأرجو أن اتمكن من الحصول على بعض الاسئلة لنطرحها للجميع.

شكرا" لكم جزيلا" وأنا فى إنتظار أى سؤال فى موضوع أسئل فى الكيمياء
وهنا سوف أضع إختبار جديد على الفصلين الأول والثانى على النمط الجديد للإمتحان غدا" وأرجو أن تستفادوا

السلام عليكم
أظن حضرتك عرفتني يا أستاذ جمعة
أنا العضو الجديد
و أرجو إن شاء الله إني أتابع معاكم هنا كمان
ارجوك انصحني أصل أنا عندي DSL
لظروف عمل والدي على الانترنت
هل أظل أتابع أم أجعل له وقت محدد فقط
أرجو النصيحة
و لا خاب من استشار
و جزاكم الله عنا خير الجزاء
تلميذك
صلاح الدين

أنا أسف أنى أتأخرت عليك بالرد فى كل طلباتك لكن السبب شوية ظروف بمر به لكن أوعدك أنى أجاوب لك على أسئلتك إن شاء الله
وبالنسبه لسؤالك هنا فتحديد وقت لدخول النت طبعا" هو الصح وياريت يكون 2 ساعه كل أسبوع فى ميعادين متفرفين ويقلوا ولا يزيدوا مع التقدم فى الزمن والإقتراب من الإمتحان

نستفتح س1
1-عدد الكم الثانوى
2-الكم
3-مبدأ البناء التصاعدى

أسئله إختبار على الخمس فصول الأولى
س1
أ‌- ما المقصود بكلا" مما يأتى
العنصر الأنتقالى - التأصل - التلبيد - أعداد الكم
ب‌- أكمل الجمل الأتيه:-
1- الرابطه بين ذرتى F .................... بينما بين ذرتين من Fe ..................
2- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو ............. وفى H2O2 هو...................
3- عند ذوبان نيتريد الليثيوم فى الماء ينتج ........وعند ذوبان سيناميد الكالسيوم ينتج ......
ج- أكتب المعادلات الداله على التفاعلات الأتيه موزنه
1- تحضير غاز النشادر فى المعمل
2- إمرار غاز الكلور على الحديد الساخن
3- تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف ولماذا لايتفاعل مع المركز
س2
أ‌- علل لما يأتى :-
1- لا توجد أيونات هيدروجين منفرده فى المحاليل المائيه
2- غاز النشادر له صفات قاعديه
3- ثانى أكسيد الكربون أكسيد حامضى
4- قوى التنافر بين الألكترونين المزدوجين فى نفس الأوربيتال ضعيفه جدا"
ب‌- صحح ما الخط الأحمرإن كان خطأوأنقل العباره صحيحه كامله:
1- البارا مغناطيسيه تعنى أن الماده متعددة الألوان
2- سبيكة الفرومنجنيز توضع أثناء الحصول على الحديد فى المحول الأكسجينى ومكونه من Fe/Sn/S
3- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى لأنه ينحل بالحرارة وينتج غاز ثانى أكسيد النيتروجين الذى هو عامل مؤكسد قوى
ج- وضح ما حدث للحديد من أكسده أو إختزال فى التفاعل الأتى
2FeCl2+Cl2------------->2FeCl3


س3
أ‌- 1- قارن بين الفرن العالى وفرن مدركس فى كيفية التخلص من الشوائب وع ذكر المعادلات إن أمكن
2 -أذكر الأثر الحرارى على كربونات الصوديوم - نترات البوتاسيوم - أكسالات الحديد II
كبريتات الحديدII
ب- كيف يمكن التفرقه بين, FeCl2 و FeCl3 بتجربه عمليه
ج- أذكر إستخدم واحد لكلا" مما يأتى مع التعليل
سوبر أكسيد البوتاسيوم
خام الدلوميت

فين الأجابات يا شباب

س1 أكتب المفهوم العلمى للعبارات الأتيه
1- ماده لها الخواص الفيزيائيه وتتكون من خلط عناصر فلزيه معا" بنسب معينه
2- رابطه تنشأبين عنصر السالبيه الكهربيه له 2.8 مع أخر السالبيه الكهربيه 1.2
3- الألكترون جسيم مادى سالب له خواص موجيه
4- عناصر يتتابع خلالها إمتلاء المستوى الفرعى 4f بالألكترونات
ب- علل :-
1- العنصر الذى تركيبه الألكترونى Ne 10 3S1 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى 19
2- الرابطه فى جزئ الهيدروجين تساهميه نقيه
3- النقص فى الحجم الذرى خلال السلسله الانتقاليه الأولى لا يكون كبيرا"
ج- وضح بالمعادلات الرمزيه المتزنه كيف تحصل على
1- النشادر من كلوريد الأمونيوم
2- الحديد من كبريتات الحديد II

س2
أ-- اكمل لجمل الأتيه:-
1- ناتج تفاعل Cu+4HNO3يعطى ...........

2ناتج تفاعلNH4)2CO3 +CaSO4 ) يعطى.........
3- يستخدم ............... فى التنبؤات الجويه بينما ................فى صناعة الخلايا الكهروضوئيه
4- يستخدم سيناميد الكالسيوم .............بينما يستخدم الفوسفور فى .................
ب س , ص , ع ثلاث مركبات كيميائيه أعدادها الذريه هى 15 19 28 على الترتيب
استنتج موقع العنصرين س,ص
فسر لماذا يعتبر (ع) له حالات تأكسد متعدده
إذا كان س هو الفوسفور , ص هو البوتاسيوم وضح بمعادله ناتج إتحادهم
ج ما هو الأثر الحرارى على كلا" من (اذكر المعادلات متزنه)
1- أكسالات الحديدII
2- حمض النيتريك المركز
س3ما المقصود بكلا" من:
التحميص الرابطه الفلزيه جهد التأين الثانى السحابه الألكترونيه
ب - وضح تدرج نصف القطر الذره فى الدوره ؟
ج : فارن بين
1 - الرابطه التناسقيه والتساهميه
2- عدد الكم الرئيسى والثانوى
3- السالبيه الكهربيه والميل الألكترونى

اريد الاجابة على هذا السؤال :

اريد الجابة على هذ السؤال :
كيف تفصل بين سبيكة من النحاس و الحديد بطريقتين مختلفتين؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
:confused::confused::confused::confused::confused: :confused::confused:

1- تفاعل السبيكة مع حمض هيدروكلورك ينفصل النحاس لأنه يلي الهيدروجين في السلسلة
ولفصل الحديد نختزله من كلوريد الحديدII
2- بإذابة السبيكة في حمض نيتريك مركز فينفصل الحديد لخموله بينما يتفاعل النحاس باعتبار الحمض المركز الساخن مؤكسد يؤكسد النحاس ويتفاعل الأكسيد مع باقي الحمض.ونسخن نترات النحاس تنحل الى أكسيد نحاس ، نختزله بالهيدروجين