|
طريقة حساب عدد الكم المغناطيسي
ازاي احسب عدد الكم المغناطيسي وليكن مثلا للحديد
|
حساب عدد الكم المغناطيسي يتطلب معرفة عدد الكم الثانوي (l) لأنه يكون من -l إلى +l
الكترون المستوى الفرعي s عدد الكم الثانوي = صفر ...............................عدد الكم المغناطيسي = صفر إلكترون المستوى الفرعي p عدد الكم الثانوي = 1 ....................................عدد الكم المغناطيسي المحتمل = -1 ، صفر ، +1 إلكترون المستوى الفرعي d عدد الكم الثانوي = 2 .....................................عدد الكم المغناطيسي المحتمل = من -2 إلى +2 إلكترون المستوى الفرعي f عدد الكم الثانوي =3 .......................................عدد الكم المغناطيسي من -3 إلى +3 |
شكرا ياغالي
|
ممكن مثال لوسمحت يا مستر
|
أتشرف بإضافة مايلي
لو طلب حساب أعداد الكم الأربعة لآخر إلكترون في النيتروجين N7 يكتب أولاً التوزيع الإلكتروني 1s2,2s2,2p3 يعني أن آخر إلكترون في 2p3 و بذلك عدد الكم الرئيسي n=2 عدد الكم الثانوي l=1 لأن المستوى الفرعي p عدد الكم المغناطيسي -1 أو 0 أو +1يحدد للإلكترون كما يلي الإلكترون الأخير في النيتروجين يدخل الأوربيتال الثالث في 2p فيكون +1 عدد الكم المغزلي +1/2لأنه أول إلكترون في الأوربيتال |
اقتباس:
|
اقتباس:
لانه في حالة عدم التحديد هيكون هناك اكثر من اجابة |
لكتابة أعدا الكم لابد من تحديد إلكترون مغين تكتبها له لأن كل إلكترون في الذرة يختلف عن باقي الإلكترونات في عدد كمي واحد على الأقل
|
لابد من تحديد إلكترون لكتابة أعداد الكم الأربعة له لأن كل إلكترون يختلف عن باقي إلكترونات نفس الذرة في عدد كمي واحد على الأقل
|
اقتباس:
|
اقتباس:
أولا وزع الإلكترونات و حدد موقع آخر إلكترون 1s2 ,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 , 3d6 أي أن آخر إلكترون في 3d بالتالي n=3 عدد الكم الثانوي l للمستوى d=2 لتحديد عدد الكم المغناطيسي يبدأ من -2 إلى +2 حدد الأوربيتال الموجود به الإلكترون الأخير و هو أول أوربيتال أي أن عدد الكم المغناطيسي =-2 عدد الكم المغزلي = -1/2 لأن هذا الإلكترون هو الثاني في الأوربيتال ( ازدواج ) |
اقتباس:
|
لا شكر على واجب
اقتباس:
|
اقتباس:
|
استاذ جمعة /تحية طيبة وبعد
طلب تقيل شوية معلش ممكن تشرح توزيع اكتر من عنصر فى s ,p dوتححدد قيم اعداد الكم علشان المعلومة تكتمل |
اقتباس:
يعني لو آخر إلكترون في الصوديوم Na11 توزيعه الإلكتروني 1s2,2s2,2p6,3s1 آخر إلكترون في 3s1 n=1 l=0 m=0 ms=+1/2 |
أستاذ / محمد عبد السلام .. بعد التحية الطيبة : اسمح لى أن أتسائل عن آخر إلكترون فى توزيع الحديد : هل هو سيقع فى الـ 4S حسب البعد عن النواة حيث أنه ينتمى لآخر مستوى رئيسى حسب الهيكل البنائى لذرة الحديد .... أم أنه سيكون الـ 3d حسب التوزيع تبعاً للبناء التصاعدى ؟؟
وإن كنت أنا أميل للاحتمال الأول 4S !! أرجو الإفادة . |
جزاك الله خيرا
|
عدد الكم المغناطيسي يحسب لإلكترون و ليس لعنصر و عموما الإلكترون الأول في الأوربيتال يكون موجب نصف و الثاني في نفس الأوربيتال يكون سالب نصف
|
اقتباس:
أبعد الكترون يكون في 4s |
اقتباس:
|
استاذي الفاضل لماذا في الحديد لا بكون اخر الكترون في المستوى 4s بدل من اعتباره 3d لان في السؤال قال الالكترون الاخير وليس اخر الكترون ملئ وشكرا
|
يعنى اية معنى+ و- فى عدد الكم المغناطيسى
|
جزاك الله كل خير
|
مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووور يا استاذنا
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:50 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.