|
اسئلة ع الباب الاول من الدليل
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
انا عندي اسئلة من الدليل مش فاهماها ياريت اللي يحلها يفهمني الطريقه ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقه فرعيه مشغوله بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها (3-10-7-8) ذرة في الحالة المستقره بها 7 الكترونات تكافؤ فان التركيب الالكتروني لمستوي الطاقه الرئيس الخارجي لهذه الذرة في الحاله المستقره ....................... |
[]السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
انا عندي اسئلة من الدليل مش فاهماها ياريت اللي يحلها يفهمني الطريقه ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقه فرعيه مشغوله بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها (3-10-7-8) هتكون 3 الكترونات تكافؤ وبالتوزيع هنعرف 1s2 . 2s2 .2p6 .3s2 .3p3 كده خمس مستويات فرعيه مشغوله الكترونات التكافؤ هى عدد الالكتر ونات المفردة فى المستوى الطاقه الاخير يعنى هنستبعد الاجابات 10 . 8 .7 بالتاكيد ذرة في الحالة المستقره بها 7 الكترونات تكافؤ فان التركيب الالكتروني لمستوي الطاقه الرئيس الخارجي لهذه الذرة في الحاله المستقره .......................[/quote] التركيب ده اكيد هيبقى عنصر انتقالى تركيبة 4s2 . 3d5 كده به 7 الكترونات تكافؤ |
اقتباس:
|
اقتباس:
تركيبة 4s2 . 3d5 كده به 7 الكترونات تكافؤ[/quote] |
فى حالة ان اخر مستوى رئيسى هيكون المستوى الثالث هيكون التوزيع
1s2 .2s2 .2p6 .3s2.3p5 هيبقى توزيع المستوى الثالث 3s2.3p5 او ممكن يكون عنصر انتقالى بس اخر مستوى رئيسى هيكون الرابع 3s2.3p6.4s2.3d5 زى المنجنيز اقصى عدد الكترونات تكافؤه = 7 |
اقتباس:
انت في السؤال الاول اعتبر ت ان الكترونات التكافؤ يعني الكترونات المفرده في اخر مستوي وعلي هذا الاساس قولت الاجابه 3 طب في السؤال التاني اعتبرت ان الكترونات التكافؤ يعني كل الاكترونات في المستوي الاخير اللي هو 7 ليه بقي ؟ |
اقتباس:
مع ملاحظة ان المستوى 3p6 لا يملآ بالكامل حتى لا يصبح غاز خامل عدد إلكترونات التكأفؤ :: 7 ( 2 من المستوى s و 5 من المستوى ) للتأكيد الإجابة 3 غير موجودة فى دليل 2010 ويوجد بدلا منها 18 وهى إجابة خاطئة فى الدليل اقتباس:
غلاف التكافؤ :: 3s2 , 3p5 |
اقتباس:
فمثلا العنصر المطلوب فى سؤالك فى الكلور وتكافؤه من 1 - 7 مثلا فى كلوريد الهيدروجين HCl يكون أحادى وفى حمض البيروكلوريك HClo4 يكون سباعى |
اقتباس:
ياريت حد من المدرسين يوضح لي |
اقتباس:
الإجابة الأولى :: 18 الإجابة الثانية :: 7 الإجابة الثالثة :: 10 الإجابة الرابعة :: 8 الإجابة المختارة فى إجابات الدليل هى 18 وبالتأكيد خطأ وبالنسبة لإجابة استاذك فبالتأكيد استاذك اعتبر معنى كلمة مشغولة انها نصف ممتلئ وحتى لو كدا التكافؤ هيكون 5 وليس 3 إلا اذا اعتبر المستوى الفرعى p فيه إلكترون واحد |
يعني الاجابه ايه الاجابات مختار الاجابه أ اللي هي 3 وكاتب جمبها 18 ودي مش ف الاختيارات اساسا
|
اقتباس:
لا راجع نفسك التكافؤ هو عدد الالكترونات المفرده فى المستوى الطاقه الاخير وليس جميع الالكترونات نطلق ليها تكافؤ مثال الاكسوجين تكافؤه ثنائى مش بنقول 6 تكافؤه لوجود 2 الكترون فى الحاله المفرده فى المستوى الفرعى p النيتروجين او الكلور احادى الكترون حد مفرد فاجابة السؤال الاول 3 لان مش هينفع سبعه لو سبعه كان قال الكترون واحد تكافؤ ممكن السؤال لتانى هو الى عليه اختلاف ان احنا اخترنا جميع الالكترونات . ارجوا يكون المعلومه وصلت |
لا انت اللي مش مركز
التكافؤ غير الكترونات التكافؤ الكترونات التكافؤ معناها عدد الاكترونات الموجوده في غلاف التكافؤ وغلاف التكافؤ هو مستوي الطاقه الرئيسي الاخير يعني الاجابه 7 الكترونات |
اقتباس:
وايضا من المنهج عناصر 5a فهى ايضا لها تكافؤ او عدد تأكسد يصل الى 5 |
اقتباس:
اقتباس:
لان الموضوع ده عليه اختلافات كتير احيانا لا يتساوى التكافؤ مع عدد الالكترونات المفرده زى الكربون تكافؤه رباعى مع وجود 2 الكترون مفرد والدليل فى حجات كتير خطأ فياريت مش ناخده مقياس للاجابات الموجوده فيه سواء جديد ام قديم شكرا على المعلومه |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:19 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.