سؤال واحد
 

a) 1s to 2s
b) 2s to 3s
c) 2s to 2p
d) 3p to 3d

اعتقد انها رقم 1 لانه المستوى الاول والثاني بينهم اكبر فراغ ممكن بين المستويات وده هيلزمه اكبر طاقة
يااا رب تطلع صح :049gc0::049gc0:

رقم اربعة على ما اظن

a) 1s to 2s
اعتقد انها الاختيار الاول لسببين
الاول ان كلما اقتربنا من النواة زادت المسافة بين مستويات الطاقة وبالتالي زاد فرق الطاقة فيكون للانتقال طاقة اعلى
التاني انه في الاختيار الثالث والرابع بينتقل بين مستويين فرعيين في نفس المستوى الرئيسي اما في الاختيار الاول والتاني بينتقل بين مستويين رئيسيين مختلفين وطبعا اذا قارننا بينهم هنلاقي ان الفرق في الطاقة بين المستوى الاول والثاني اكبر من الفرق في الطاقة بين المستوى الثاني والثالث لذلك فاعتقد ان الاختيار الاول هو الصواب ويا ريت تصحيح لو في اخطاء

السؤال الثانى
اذ علمت ان الليتيوم 3 و البريليوم=4 والبورون =5 والكربون =6 والنتيتروجين =7 والاكسجين=8 والفلور =9 الهليوم =10
اجب عن الاتى :
1- العنصر الموجود على شكل غازات منفردة هو
2-العنصر الذى تكون شحنة +3
3- عنصر عدد مسويات طاقتة الفرعية المشغولة = 3

2-البورن لانة يفقد 3الالكترونات من مستواة الخارجى 2
3-الاكسجين لانة طبقا لقاعدة هوند المستوى2p بة 4الالكترونات واحد الالكترون فقط الى هيكون مزدوج اذن 1+1+1=3
1-انا اعتقد ان الغازات الخاملة او النبيلة هى التى توجد منفردة لذلك ان الهليوم هو الاجابة

هل الاجابات صحيحة

a) 1s to 2s
لان اكبر فرق فى الطاقه بين مستويات الطاقه الرئيسيه يكون بين المستويين الاول و الثانى لان كلما ابتعدنا عن النواه زادت طاقه المستوى

مشكووووووووووووووووووووووووور يا مستر