السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
لو سمحت حد يساعدني في اجابة الاسئلة ده
علل:
1-عدد العناصر الانتقالية الرئيسية 27وليس 30 عنصر ؟
2-تشابه خواص (الحديد - الكوبلت - النيكل )?
3-يعتبر النحاس عنصر انتقالي علما بان التركيب الالكتروني لاوربتالاته الخارجيه هو Cu29(3d10 4s1 ?

هي الاجابات ناقصة شوية بس انا دلوقتي ف 3ث ونسيت الكيميا وده اللي انا فاكره :rolleyes:

1-عدد العناصر الانتقالية الرئيسية 27وليس 30 عنصر ؟
لأن عناصر الخارصين والكادميوم والزئبق عناصر غير انتقالية (عشان المستوي الاخير d أو F بيكون ممتلئ بالالكترونات ف الحالة الذرية او في اي حالة تأكسد)
بس هي موجودة مع العناصر الانتقالية عشان ترتيب العدد الذري بتاعها

2-تشابه خواص (الحديد - الكوبلت - النيكل )?
علي مافتكر عشان تركيب الالكترونات ف مستوي الطاقة الاخير واحد

3-يعتبر النحاس عنصر انتقالي علما بان التركيب الالكتروني لاوربتالاته الخارجيه هو Cu29(3d10 4s1 ?
لأن ف حالة التأكسد +2 بيكون المستوي 3d غير ممتلئ بالالكترونات

[font=Tahoma][b] بالنسبة للجزء الأول كما فى المشركة الأولى والجزء الثانى الخاص بتشابه الخواص للحديد والكوبلت والنيكل تذكر : تتشابه الخواص الكيميائية إذا تشابهت العناصر فى أنصاف الأقطار وذلك متوفر فى الدورات فى المجموعة الثامنة

يا جماعة عاوزة تحويلات فى الكيمياء فى العضوية
ياريت اللى عندة اسئلة مهمة ومتوقعة وصعبة يورهانى
وشكرا
:ph34r:

علل:
1-عدد العناصر الانتقالية الرئيسية 27وليس 30 عنصر ؟
2-تشابه خواص (الحديد - الكوبلت - النيكل )?
3-يعتبر النحاس عنصر انتقالي علما بان التركيب الالكتروني لاوربتالاته الخارجيه هو Cu29(3d10 4s1
الإجابات :
1- لأن الخارصين ( 30 ) والكادميوم ( 48 ) والزئبق ( 80 ) ليسوا عناصر سواء فى الحالة الذرية أو فى حالة تأكسد + 2
لأن المستوى الفرعى الأخير ( d ) مكتمل
2- لأن لهما نفس الحجم تقريبا ومتشابهين فى معظم الخواص الكيميائية وقابلية السحب والطرق
3- لأنه فى حالة +2 يكون المستوى الفرعى 3d به 9 إلكترونات وبذلك يكون إنتقالى
<div align="center">الأستاذ / أســامة بركات
مدرس الكيمياء بالمنصورة
proff_chemistry@hotmail.com
proff_chemistry@yahoo.com
</div>

<div align="center">أظن كده ان الاجابات دى

اجابات نموزجيه ومفهاش اى غلط وانا

اسف انا كنت هرد

بس جيت متأخر

معلشى اصحابنا اللى فى المنتدى قاموو بالواجب
</div><div align="center"> </div>