|
سماد اليوريا h2n-co-nh2
سماد اليوريا h2n-co-nh2 :
سماد اليوريا يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين ( 46% ) وهو أنسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة حيث أن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككها إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون . - هذا النص فى كتاب الوزارة صفحة 98 ............... ( الميزان الأسبوع القادم إنشاء الله ) الرجا ميزان معادلة تحلل اليوريا h2n-co-nh2 = nh3 + co2 تحياتى وشكرى إلى أسرة بوابة الثانوية لأنهم أتاحوا لى ولزملائى السادة الأفاضل لإفادة أبنائنا الطلاب |
سماد اليوريا h2n-co-nh2 :
سماد اليوريا يتحلل فى التربة دائما فى وجود الماء لميزان المعادلة يكون فى المتفاعلات الماء h2n-co-nh2 + h2o = 2nh3 + co2 .................................................. ............................................ س1 : ماناتج تفاعل غاز النشادر مع كل من : ( حمض النيتريك - حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك - الماء ). س2 : ما أثر الحرارة على كل من : نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ - هيدروكسيد النحاس . |
اقتباس:
NH3+HNO3=NH4NO3 النشادر وحمض الكبريتيك 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 النشادر وحمض الفوسفوريك 3NH3+H3PO4=(NH3)3PO4 وكلها تستخدم كأسمدة النشادر وحمض الهيدروكلوريك NH3+HCl=NH4CL تتصاعد سحب بيضاء من كلوريد الاّمونيوم النشادر مع الماء NH3+H2O=NH4OH وهو محلول قلوى التأثير أثر الحرارة نترات البوتاسيوم تنحل الى نتيريت البوتاسيوم واوكسجين ويحدث إنفجار 2KNO3=2KNO2+O2 كربونات الليثيوم تنحل عند 1000 درجة مئوية الى اكسيد الليثيوم وتانى اكسيد الكربون Li2CO3=Li2O+CO2 حمض النيتريك ينحل حراريا الى بخار ماء وتانى اكسيد النيتروجين والاوكسجين [ بعد التسخين لاكثر من 100 درجة مئوية ] 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز يحل حمض الكبريتيك محل حمض النيتريك الاقل ثباتا منه ويتكون حمض النيتريك 2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3 كلوريد الامونيوم والجير المطفأ يتكون غاز النشارد والماء وكلوريد الكالسيوم 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 هيدروكسيد النحاس ينحل إلى أكسيد النحاس والاوكسجين Cu(OH)2=CUO+H2O |
س1 : ماناتج تفاعل غاز النشادر مع كل من :
( حمض النيتريك - حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك - الماء ). حمض النيتريك مع غاز النشادر NH3 + HNO3 = NH4NO3 ينتج نترات الامونيوم يستخدم كسماد ويحتوى على نيتروجين بنسبة 35% والزياده منه تسبب زياده حموضة التربة لانه ملح حامضى ناتج من حمض قوى وقاعدة ضعيفه وسريعة الذوبان فى الماء غاز النشادر مع حمض الكبريتيك NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 ينشأ كبريتات الامونيوم ( سلفات النشادر ) يستخدم كسماد وايضا تعمل على زيادة حموضة التربة ولذلك يجب معادله التربه الى تستخدم فيها بصورة مستمرة غاز النشادر مع حمض الفوسفوريك NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4 ينتج فوسفات الامونيوم الذى يستخدم كسماد للتربه سريع الذوبان ويمدها بعنصرى الفوسفور والنيتروجين غاز النشادر مع حمض الهيدروكلوريك NH3 + HCL = NH4CL تنتج سحب بيضاء من كلوريد الامونيوم عند تعريض ساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر غاز النشادر مع الماء NH3 + H2O = NH4OH ينتج هيدروكسيد الامونيوم يزرق محلول دوار الشمس الاحمر اى انه قلوى التأثير س2 : ما أثر الحرارة على كل من : نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - حمض النيتريك - نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز - كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ - هيدروكسيد النحاس اثر الحرارة على نترات البوتاسيوم 2KNO3 = 2KNO2 + O2 يكون التفاعل مصاحب بانفجار شديد جدا لذا تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولكن لا تستخدم نترات الصوديوم ف صناعة البارود لانها مادة متيمعه لها القدرة على امتصاص بخار الماء اثر الحرارة على كربونات اللثيوم Li2CO3 = Li2O + CO2 تنحل كربونات الليثيوم بالحرارة الى اكسيد ليثيوم ويتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير الرائق عند درجه حرارة 1000درجه سليزيوس اثر الحرارة على حمض النيتريك HNO3 = HNO2 +O2 4HNO2 = 4NO2 + 2H2O اثر الحرارة على نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 +2HNO3 يحدث احلال مزدوج بين الشقوق الايونية اثر الحرارة على كلوريد الامونيوم والجير المطفا 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O ينتج غاز النشادر الذى يجمع بازاحه الهواء لاسفل ( طريقة تحضير النشادر فى المعمل ) اثر الحرارة على هيدروكسيد النحاس Cu(OH)2 = CuO + H2O يتصاعد بخار الماء وينتج راسب من اكسيد النحاس الاسود |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:21 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.