|
وكمان مساله
حضر محلول بخلط 0.1لتر من كلوريد صوديوم 0.12 مولر مع 0.23 لتر من كلوريد ماغنسيوم 0.18 مولر
احسب حجم محلول نترات الفضه 0.2 مولر اللازم لترسيب كل ايون الكلوريد في المحلول في صورة كلوريد فضة ؟ |
استاذ عاطف حضرتك بتجيب مسائل افكارها عالية ونرجو منك حلها عشان منقلش الأستاذ عاطف مش ...........
|
ان لسه مخلصه الخامس
|
عدد مولات كلوريد الصوديوم = عدد مولات الكلوريد فيه= 0.1 لتر×0.12 = 0.012 مول
عدد مولات كلوريد الماغنسوم = 0.23 لتر× 0.18 = 0.0414 مول عدد مولات ايون الكلوريد في كلوريد الماغنسيوم = 2 ×0.0414 =0.0828 مول عدد مولات ايون الكلوريد الكليه = 0.012 + 0.828 =0.0948 مول Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl (s) عدد مولات نترات الفضة المطلوبه = 0.0948 مول الحجم المطلوب= 0.0948 ÷ 0.2 = 0.474 لتر |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:04 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.