ياريت اى حد من السادة المدرسين يجاوب على السوال ده من الباب السابع سوال فظيع
 

يتفكك 1 مول من حمض الهيروسيانك فى حجم من الماء مقداره v لتر حسب المعادلة التالية|
- +
HCN+H2Oـــــــــــــــــــ H3O +CN
فاذا كانت قيمة ال PH عند الاتزان تساوى 5.07 فى 25 درجة مئوية ونسبة تفكك الحمض 0.0085 فان المطلوب

1)حجم محلول الحمض
2)تركيز محلول الحمض
3)ثابت تفكك الحمض
4)تركيز ايون السيانيد

ايه فين الاجابات يا جماعة

ياريت اى حد يجاوب على السؤال ضرورى

الحل كالاتى
اولا
ph = -log h3o
تركيز h3o = 10^-5.07

[H3O] = c ×alfa
تركيز المحلول = 10^-5.07 / 0.0085 =1.001×10^-3
Ka = alfa^2 × C
0.0085 × 0.0085 × 1.001 ×10^-3 =6.4×10^-8
ده الى هو ثابت تفكك الحمض

حجم المحلول ka = &^2 /v
v= الحجم
الحجم = &^2/KA يساوى 1128.9

برافو عليك يا one4ever انت حلك صح بس انا كنت كتبت ان نسبة التفكك تساوى0.0085 و لكن هى بتساوى 0.0085%

بس لنت حلك صح على المسئلة المكتوبة

العفو اخى واذا كانت نسبة التفكك 0.0085% تحول الى 0.000085 ونحل المسألة عادى فقط بالقسمه على ميه

معلش هى الغلطة كانت منى انا واللى انت قولت عليه فى الرد صح

الإجابة الصحيحة للسؤال الفظيع
 

يتفكك 1 مول من حمض الهيدروسينك فى حجم من الماء مقداره v لتر حسب المعادلة التالية:

فاذا كانت قيمة الــ ph عند التزان تساوى 5.07 ونسبة تفكك الحمض 0.0085% فان المطلوب حساب : 1)حجم محلول الحمض 2)تركيز محلول الحمض
)ثابت تفكك الحمض 4)تركيز ايون السيانيد

شكرا ليكم انا والله استفدت