مساله جامدة للناس الجامدة (الباب7)
 

بسم الله الرحمن الرحيم
مااخبيش عليكم انا كمان مش عارفة الحل بس يمكن نقدر نكمل بعض
المساله بتقول

خلط مول يود ومول هيدروجين وبعد فترة حدث اتزان بين اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين
وكان ثابت الاتزان 49
احسب تركيز كل من اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين

يلا ربنا معاكووووووووووووووو ومعايا لانى زهقت محاولات فى المسالة دى:blush:

ياااا كل دى ناس جامدة بتحل
مش معقول يلا يا جماعة المسالة تستاهل.............

معادلة التفاعل هي : H2 + i2 = 2hi نفرض أن التغير في تركيز كل من h2 , i2 مع الزمن هو -س فيكون التغير في تركيز hi مع الزمن +2س فتصبح التراكيز عند الاتزان لكل من h2 , i2 هي 1 -س بينما تركيز hi عند الاتزان يكون 2س ( لا تنسى أن تركيز hi الابتدائي هو صفر أذن عند الأتزان : 49 = (2س )2
( 1 -س )2 وبأخذ الجذر التربيعي للطرفين يصبح لدينا : 7 = 2 س ومنها س = 0.77 ,
1 - س
أذن تركيز كل من H2 , I2 عند الأتزان = 1 -س = 1- 0.77 = 0.23 وتركيز HI عند الأتزان = 2س = 2 × 0.77 = 1.54 ( لاحظ أن عدد المولات هو نفسه التركيز وذلك لأننا نفرض أن الحجم ح فيتم شطب ح2 من البسط مع ح2 من المقام )

ده حل انت فكرت فيه
ولا حل المستر بتاعك
يعنى متاكد من صحته
انا حليت وطلعت نواتج حققت التركيز بس المستر بتاعنا قال لى غلط

أولاً أنا مدرس كيمياء من فلسطين وليس طالب , ثانياً الحل صحيح مائة بالمائة خاصة أن باب الاتزان الكيميائي موجود في المقرر عندنا بشكل موسع أكثر مما هو في منهجكم فقط ألفت نظرك إلى أخطاء حصلت أثناء كتابة الرد وهي أن ( 1-س )2 الموجودة في السطر الثالث يجب أن تكون أسفل (2س)2 , أيضاً 1 -س الموجودة لوحدها في السطر الرابع يجب أن تكون أسفل2س الموجودة في السطر الثالث .

مثال 4 إذا علمت أن ثابت الأتزان لهذا التفاعل 2hi h2 + i2
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من h2 ، 0.2 مول من i2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان .
? تركيز h2 قبل التفاعل = = 0.02 مولر ? تركيز i2 قبل التفاعل = = 0.02 مولر
نفرض ان مقدار ما أستهلك من h2 ، i2 لتكوين hi يكون ( س )
? بذلك يكون تركيز h2 = 0.02 - س ، ? و تركيز i2 = 0.02 - س , ?وتركيز hi = 2س

بأخذ الجذر التربيعى للطرفين نجد أن
7.04 = 2س ÷ ( 0.02 – س ) 2س = 0.1408 – 7.04 س 2س + 7.04 س = 0.1408
س = 0.01557 وبالتعويض عن قيمة ( س )
? تركيز h2 = 0.02 – 0.01557 = 0.00443 مول / لتر
? تركيز i2 = 0.02 – 0.01557 = 0.00443 مول / لتر
? تركيز hi = 2 × 0.01557 = 0.03114 مول / لتر

شكرا جزيلا
انا اسفة يا مستر ما كنتش اعرف وشكرا على المساعدة

شكــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــرا