ارجوكم حل هذا السؤال
 

1. عند إذابة 5.13 جم من X ( OH )2 في 6 لتر من الماء النقي و كانت PH للمحلول الناتج 12 فيكون الوزن الذري للعنصر X يساوي ( 135 , 137 , 56 , 180 , 80 )


2- إذا كان تركيز حمض HCl في العصاره المعدية لمريض يعاني من الحموضه المفرضة 0.08 مولر , و كانت المعده تفرز من العصاره المعدية 3 لتر يومياً فتكون كتلة هيدروكسيد الألومنيوم اللازمة لمعادلة الحمضية تسازي : 0.0624 جم , 0.624 جم , 6.24 جم , 0.00624 جم
( Al = 26 , O = 16 , H = 1 )

هل من مجيب

هل من مجيب

بسم الله المستعان وحده
POH=2 تركيز OH سالب =10 اس سالب 2
عدد مولات OH سالب =الحجم مضروب فى التركيز
=6 فى 10 اس سالب 2=سته من مائة
كتلة OH سالب=عدد المولات فى كتلة المول 137
= سته من مائةمضروبه فى 17=1.02 جرام
كتلة x فى المادة المذابة =5013 -1.02= 4.11
x---------------------(OH)2
1.02------------------------4.11
`2x17----------------------س جرام x طرفين فى وسطين
س جرام x =
137 وشكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااا
مستر عبد الناصر صديق

وحشتنى اسئلتك الحلوه يافهيره وفقكى الله

فى سؤال حليته لكى يافهيره على حمض النيتريك ايه اخبار اجابته

= 6.24 جم وسوف ارد بالخطوات ان شاء الله