|
مساله حيرتنى عايزه الحل بسرعه
:av4056bb7jp3::006et4:احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر :bosyht9:
|
اولا نستخدم قانون المعايرة ، وهات تركيز الحمض ma=9.6 2 - استخدم قانون تركيز حمض الأستيك الذي يساوي كتلة المادة على كتلة المول في الحجم باللتر ، نجد أن كتلة المادة = 11.52 جرام 3- استخدم قانون الكثافة التي تساوي كتلة المادة/ الحجم باللتر نجد أن كتلة المادة المستخدمة = 1.92 جرام النسبة المؤية للحمض =1.92/11.52*100=16.66% |
ميرسى جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
|
بس في حاجة انت مش واخد بالك منها بيقولك في الخل التجاري الي في الاسيتك 4%
|
الووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو
|
حد يعرف يجيب الايثانول من حمض الايثانويك
|
أرجو حل هذه المسأله
]:006et4:احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر :bosyht9:
يا ريت حل مقنع وبسرعه |
اقتباس:
الأجابة أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم :الكتلة = الحجم x الكثافة = 20ْX 0.96 = = جم19.2 ثانياُ - نحسب كتلة الحمض فى هذا الحجم : M1XV1 l Ma = M2X V2 l Mb M1= 0.96 مولر كتلة الحمض = التركيز X حجم المحلول ياللتر X كتلة المول = 0.96ْX0.02X60 كتلة الحمض= 1.152 جم ثالثاً - النسبة المئوية = 1.152 / 19.2 فى 100= 0.06 |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:38 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.