شكرا اولا واخرا على الموضوع الجميل دة بس:؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

اريد سؤال لو سمحت :
صــــــــــ 166ـــــ فى كتاب الوزارة
بيقولوا ان القيم الكبيرة لثابت الاتزان تعنى ان التفاعل يستمر الى قب نهايتة اى ان التفاعل
الطردى هو السائد , وفى المسئلة فوق مكتوب قيمة ثابت الاتزان = 50 ومكتوب ايضا اذا علمت ان تركيزات I , H عايز اعرف ازاى التفاعل فى حالة اتزان وقيمة Kc=50

الحل الصحيح لهذا الســؤال

شكرا على الحل دة بس مش دة المطلوب ازاى يكون فى حالة اتزان ويسير فى الاتجاة الطردى؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!! :( <_< :D :huh: :blink: :o B) :rolleyes:

لا يوجد تعارض نهائيا"
ثابت الأتزان 50
يعنى تركيز النواتج إلى تركيز المتفاعلات = 50/1
يعنى كل 50 جزء من النواتج تنتج من أثر المتفاعلات ينتج فى نفس الوقت جزء واحد من المتفاعلات من أثر تفاعل النواتج وهذه النسبة ثابته عند هذه الدرجة من الحرارة وهذا يعنى عند هذا الأتزان تركيز النواتج أكبر بكثير من تركيز المتفاعلات (50 مرة)والتفاعل الطردى بذلك سائد
والأتزان لا يعنى أن تركيز المتفاعلات = تركيز النواتج وإنما يعنى أن تثبت تركيز المتفاعلات والنواتج ومعدل التفاعل الطردى = معدل التفاعل العكسى ففى الوقت الذى تتفاعل المتفاعلات فيه لإنتاج 50 جزء من النواتج فى نفس القدر من الوقت تكون النواتج تتفاعل لإنتاج جزء واحد من المتفاعلات ويستمر الحال على ذلك وبهذا التفاعل متزن

ولو تريد أن أثبت لك أن معدل التفاعل الطردى = العكسى
جزء واحد يتحول من النواتج = 50 جزء يتحول من المتفاعلات
تركيز يوديد الهيدروجين = 1.563 ولأنه ينتج مولين يكون التركيز 1.563 ×1.563 بينما تركيز المتفاعلات 0.221 ×0.221
إذا قلنا يتفاعل جزء من الأول(يوديد الهيدروجين )فى 1ث مثلا" (وذلك لنحسب معدل النفاعل وهو التغير فى تركيز فى 1ث)
= 2.44 مول /ث
لنحسب 50جزء من المتفاعلات تفاعل فى الثانية = 0.221×50 ×0.221 =2.44 مول/ث
إذا فعلا" معدل التفاعلين يتساوى عندما يتفاعل 50 جزء من المتفاعلات لتعطى نواتج ويتفاعل جزء واحد من النواتج ليعطى متفاعلات

أتمنى أكون أستطعت أفهمك شئ

شكرا جزيلا :blink: :D ............................................... بس مش فاهم اى حاجة ممكن توصلى وجهة نظرك باختصار ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ;) :ph34r:

بإختصار
معدل التفاعل الطردى بيساوى معدل التفاعل العكسى
إذا" التفاعل متزن
وهذا يعنى أن التغير فى تركيز المتفاعلات فى 1 ث = التغير فى تركيز النواتج فى واحد ث
ولو حسبت ستجد أن هذ لا يتم إلا بتفاعل خمسين جزء من المتفاعلات مقابل حزء واحد من النواتج
هذا يعنى لكى يكون هناك إتزان تستهلك كميات كبيرة من المتفاعلات مقابل إستهلاك جزء بسيط من النواتج