الكيمياء الكهربية ثانوية عامة
الموصلات الإلكترونية مواد توصل التيار الكهربى عن طريق حركة إلكتروناتها 0
الموصلات الإلكتروليتية : مواد توصل التيار الكهربى عن طريق حركة أيوناتها 0
الأمبير : كمية الكهرباء التى إذا تم تمريرها لمدة ثانية فى محلول نترات فضة ترسب 1.118 مجم من الفضة
الكولوم : شدة التيار اللازم لترسيب 1.118 مجم من الفضة 0
القانون العام للتحليل الكهربى : عند مرور واحد فاراداى ( 96500كولوم ) خلال إلكتروليت يؤددى إلى ذوبان أو ترسيب أو تصاعد الكتلة المكافئة الجرامية عند أحد الأقطاب 0
القانون الأول لفاراداى : تتناسب كمية المادة المتكونة أو المتصاعدة أو المستهلكة عند أحد الأقطاب تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التى تمر فى المحلول 0
القانون الثانى لفاراداى : كميات المواد المتكونة أو المتصاعدة أو المستهلكة عند أحد الأقطاب بمرور نفس كمية الكهرباء تناسبا طرديا مع كتلها المكافئة 0
الفاراداى : كمية الكهرباء اللازمة لترسيب أو تصاعد الكتلة المكافئة الجرامية لأى مادة عند الأقطاب 0
ويساوى 96500 كولوم 0
الكاتيونات : جسيمات مادية متحركة فى المائع ( مصهور أو محلول ) وفقيرة فى الإلكترونات ( أيونات موجبة)
الأنيونات : جسيمات مادية متحركة فى المائع ( مصهور أو محلول ) وغنية بالإلكترونات ( أيونات سالبة )
الخلايا الإلكتروليتية ( التحليلية ) : خلايا كهربية تستخدم فيها الطاقة الكهربية من مصدر كهربى خارجى لإحداث تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائى 0
الخلايا الجلفانية : خلايا كهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل أكسدة واختزال تلقائى
1- أولية : تفاعلاتها غير انعكاسية0
2- ثانوية : تفاعلاتها انعكاسية 0
الطلاء الكهربى : عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز نفيس على سطح فلز رخيص 0
المحاليل الإلكتروليتية : محاليل الأملاح أو الأحماض أو القلويات موصلة للتيار الكهربى نتيجة حركة الأيونات0
الأنود( المصعد ) : القطب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة وهو القطب الموجب فى الخلية التحليلية والسالب فى الجلفانية
الكاثود (المهبط ) :
القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال وهو القطب السالب فى الخلية التحليلية والموجب فى الجلفانية 0
متسلسلة الجهود الكهربية : ترتيب جهود الأكسدة القياسية تنازلى بالنسبة للجهود الموجبة وتصاعديا بالنسبة للجهود السالبة أو ترتيب جهود الاختزال القياسية تنازلى بالنسبة للجهود السالبة وتصاعديا بالنسبة للجهود الموجبة 0
القوة الدافعة الكهربية : مجموع جهدى الأكسدة والاختزال لنصفى الخلية 0
الجهد القياسى للقطب : جهد القطب عندما يغمس فى محلول عيارى لأحد أيوناته 0



تعليلات :
1- فى خلية دانيال تحدث أكسد عند قطب الخارصين ولا تحدث أكسدة عند قطب النحاس
لأن جهد تأكسد الخارصين أكبر من جهد تأكسد النحاس 0
2- النحاس موصل إلكترونى بينما محلول كبريتات النحاس موصل إلكتروليتى 0
النحاس يوصل التيار الكهربى عن طريق حركة الإلكترونات بينما محلول كبريتات النحاس يوصل التيار الكهربى عن طريق حركة الأيونات إلى الأقطاب المخالفة 0
3- الأنود فى الخلية التحليلية هو القطب الموجب بينما الأنود فى الخلية الجلفانية هو القطب السالب 0
فى الخلية التحليلية تحدث الأكسدة عند القطب الموجب فيكون الأنود هو القطب الموجب بينما فى الخلية الجلفانية
تحدث الأكسدة عند القطب السالب فيكون الأنود هو القطب السالب 0
4- يتفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك بينما لا يتفاعل النحاس مع الحمض 0
الخارصين يسبق الهيدروجين فى السلسلة فيكون جهد أكسدة الخارصين أكبر من جهد أكسدة الهيدروجين
بينما النحاس يلى الهيدروجين فيكون جهد أكسدة الهيدروجين أكبر من جهد أكسدة النحاس 0
5- يتفاعل الخارصين مع محلول كبريتات النحاس ولا يتفاعل النحاس مع محلول كبريتات الخارصين 0
لأن جهد أكسدة الخارصين أكبر من جهد أكسدة النحاس ( الخارصين يسبق النحاس فى السلسلة ) 0
6-جهد قطب الهيدروجين القياسى = صفر 0 لأنه لا يوجد فرق فى الجهد بينه وبين أيوناته 0
7- تستخدم قنطرة ملحية فى الخلية الجلفانية 0
للتوصيل بين محلولى نصفى الخلية ومعادلة الزيادة من الأيونات فى نصفى الخلية والعمل على استمرار سريان التيار الكهربى 0
8- الخلايا الجلفانية الأولية خلايا غير انعكاسية 0
لا يمكن إعادة شحنها بغرض إعادة مكوناتها إلى الحالة الأصلية 0
9- بطارية السيارة خلية انعكاسية
يمكن عكس التفاعلات الحادثة عند الأقطاب بتوصيلها بمصدر كهربى خارجى جهده أعلى من الجهد الناتج من البطارية بقليل 0
10- يجب إعادة شحن المركم الرصاصى بعد فترة من استخدامه 0
لتآكل أكسيد الرصاص البنى – استهلاك حمض الكبريتيك – وتكوين الماء 0
11- فى خلية استخلاص الألومنيوم يستخدم الكريوليت Na3AlF6 0 مادة مذيبة للبوكسيت 0
12- فى خلية استخلاص الألومنيوم يستخدم الفلورسبار CaF2
مادة صهارة لخفض درجة الانصهار للخليط من 2045 إلى 950ْم 0
13- تجرى عملية الطلاء الكهربى للمعادن 0
لإكساب المعادن شكلا جماليا – حمايتها من التآكل – رفع قيمة بعض الفلزات الرخيصة بالطلاء بالذهب
14- فى خلية تنقية النحاس تترسب أيونات النحاس على الكاثود ولا تترسب أيونات الخارصين والحديد 0
لصعوبة اختزال أيونات الحديد والخارصين بالنسبة أيونات النحاس 0
15- يجب تغيير أقطاب الجرافيت المتصلة بالقطب الموجب فى خلية استخلاص الألومنيوم من آن لآخر 0
لتآكلها باتحادها مع الأكسجين الناتج مكونة أول وثانى أكسيد الكربون 0

رائعه ومفييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييي يييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييده
جزاك الله كل خير

شكرا لكم على الرد وجزاكم الله مثله ولكم كل الحب والتقدير

جزاك الله خيرا يا استاذ ناصر على هذا المجهود

و لكن لى ملاحظتان

الكولوم هو وحدة كمية كهربية و ليس شدة تيار

و أيضا الأمبير وحدة قياس شدة تيار و ليس وحدة قياس كمية كهربية

و على فكرة هذه أخطاء فى كتاب المدرسة

و ايضا لى ملحوظة
القانون الثانى لفاراداى : كميات المواد المتكونة أو المتصاعدة أو المستهلكة عند أحد الأقطاب بمرور نفس كمية الكهرباء تناسبا طرديا مع كتلها المكافئة

لا يجب ان تتواجد كلمة طرديا فهى تتناسب مع كتلها المكافئة فقط

إلى الاستاذ سيد بالنسبة للنقطة الأولى فقد جاءت فى امتحان العام السابق اذكر المفهوم العلمى

كمية الكهرباء التي لو أمرت في محلول نترات الفضة لترسب 1.118 ملليجرام فضة

و معظم الطلبة كتبوا الأمبير كما فى كتاب المدرسة و لم يحصل على الدرجة سوى الذى كتب الكولوم

و بالنسبة للنقطة الثانية فلم يكتب هل العلاقة طردية أم عكسية و لكنه اوجد العلاقة فقط بين الكميات المترسبة
و النسبة بينها وبين ا لكتل المكافئة


و اذا رجعت الى كتاب المدرسة لا تجد كلمة طرديا

و هذا أيضا مجرد رأى و قابل للتصحيح