سؤااااااااااال ادهشنى؟
 

بسم الله الرحمن الرحيم


دلوقتى كلنا متفقين ان العدد الذرى للعنصر هو عدد البروتونات او الالكترونات التى تدور حول النواه لانهم بيساووو بعض

تم_______________________________ام

وبرده العنصر الفلزى لما بيتحول لايون بيفقد الكترون او اكتر صححححححححححححححح؟

وبيبقى عدد الالكترونات فى الحاله دى اقل من عدد البروتونات

طب بالنسبه للعدد الذرى للايون فى الحاله دى ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
:mad::mad::mad::mad::mad::mad::mad::mad::mad::mad: :mad::mad::mad::mad::mad::mad::mad:

الاصل في العدد الذري هو عدد البروتونات وليس الالكترونات لذلك العدد الذري لا يتغير وبالنسبة للتوزيع الالكتروني يكتب الايون فقط بدون عدد ذري والله اعلم

نايس شيتا

العدد الذرى هو عدد البروتونات لأنه العدد الوحيد اللى لو اتغير اتغيرت الذرة تماما

ممكن عدد الالكترونات يتغير ويبقى اسمه أيون

ممكن عدد النيوترونات يتغير ويبقى اسمه نظير

أما بقى الأيون فهو غير موجود أصلا تحت الظروف العادية علشان كده ما بنبصش على عدده الذرى ...
يعنى مثلا لو الحديد اتأين بيرتبط بالاكسجين ويصدى يعنى ياما هتشوفيه وهو حديد ياما وهو اكسيد حديد انما مش هينفع تشوفيه وهو ايون حديد

تسلم يا اكرم بس انت جبت المعلومات دى منين انت اولى ثانوى ولا مدرس اصل اول مره اعرف منك نظير دى

لا مدرس ... وموضوع النظير ده هتاخديه السنة دى أن شاء الله

العدد الذرى هو عدد البروتونات داخل النواة او عدد الالكترونات فى حاة الذرة المتعادلة
اما الايون فلا يوجد فى حالة انفراد بمعنى لا يوجد ايون موجب الا ويقابل ايون سالب معه فى نفس الجزىء
على عكس الذرة المتعادلة فتوجد على حالة انفراد
اذا ليس للايون وجود حقيقى منفصل حتى نقول ان له عدد ذرى
كما ان الاصل فى الذرو البروتونات لان اى نقص او زيادة بها يوءدى الى تحول الذرة الى ذرة عنصر اخر تماما
اللهم صلى على سيدنا محمد وعلى اله وصحبه وسلم تسليما كثيرا

ياعم الشباب الايون ده الىانت بتتكلم عنه ايون لمركب وليس ايون لعنصر فطبعا مفيش وجه مقارنة وشكرا

العدد الذري هو عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة و الذرة في الحالة العادية

شكراا كلام تمام

العدد الذرى خاصيه مميزه للعنصر اى هو عدد البروتونات
مستر عبدالناصر

مشكووووووووورين

العدد الذرى هو عدد البروتونات داخل النواة او عدد الالكترونات فى حاة الذرة المتعادلة
اما الايون فلا يوجد فى حالة انفراد بمعنى لا يوجد ايون موجب الا ويقابل ايون سالب معه فى نفس الجزىء
على عكس الذرة المتعادلة فتوجد على حالة انفراد

بعد اذن اساتذتى سأتكلم فى هذا الموضوع مع العلم انى لن أضيف اكثر من أساتذتى فنحن منهم كالارض من السماء.
العدد الذرى هو عدد البروتونات أو عدد الالكترونات فى الذرة المتعادلة ولكن تميل ذرات عناصر الجدول الدورى الى الوصول الى التركيب الخاص بالعناصر الخاملة على اعتبار انها اكثر عناصر الجدول الدورى استقرارا وخلال هذه العملية اما تفقد أو تكتسب الذرات أثناء تكوين الرابطة الايونية وتتكون الايونات التى تتجاذب مع بعضها نتيجة لاختلاف الشحنات الكهربية وعند كسر هذه الرابطة تعود الالكترونات مرة اخرى لذراتها بحيث يظل العدد الذرى ثابت للذرة المفردة ولو لاحظنا كتابة رموز العناصر فى الجدول الدورى هنلائيها مكتوبة فى صورة ذرية وليست جزيئية.
اما بالنسبة للعدد الذرى للأيون فهو نفس العدد الذرى للذرة على اعتبار ان الايون فقد تعادله وأصبح العدد الذرى هو عدد البروتونات فقط وعدد البروتونات ثابت لا يتغير ولو حدث وتغير فلن يحدث ذلك الا من خلال تفاعل نووى وعنده يتحول العنصر الى عنصر آخر وليس الى نظيره لأن النظير له نفس العدد الذرى للعنصر.
اتمنى ان اكون وفقت فى طرح فكرى بين ايديكم

العدد الذرى هو:-
1) عدد البوتونات الموجبة داخل نواة الذرة.
2) عدد الإلكترونات السالبة حول نواة الذرة فى حالتها العادية. ( أى قبل أن تفقد أو تكتسب إلكترونات)

ولكن غذا تحولت الذرة إلى أيون يلغى التعريف الثانى.