اريد شرح لهذا السؤال
 

عند احتراق عينة كتلتها 0.1 جرام من الكحول الاثيلي ( مركب يحتوي على الكربون و الهيدروجين و الأكسجين ) في وفرة من غاز الاكسجين ، تكون 0.1913 جم من ثاني أكسيد الكربون ،0.11729جم من الماء
أوجد الصيغة الجزيئية للكحول الايثيلي ، ثم احسب النسبة المئوية لكل عنصر في المركب علما بأن صيغته لبجزيئية هي نفس صيغته الاولية )

(c=12 ، H =1 ، O=16)

و كمان انا عايز افهم معنى جملة في وفرة من الاكسجين ده يعني ايه

أولا سنحسب نسبة الكربون في كتلة co2 الناتج
ثانيا نحسب كتلة الهيدروجين في كتلة الماء الناتج
ثم نجمع الكتلتيين ونطرحة من الكتلة الإجمالية (0.1 ) جم ستكون كتلة الأكسجين
ثم نحسب النسب بالضبط بين الهيدروجين و الأكسجين و الكربون و سنجدها
6:1 : 2
c2h6oالصيغة الجزيئية للمركب

إزاي نحسب كتلة الكربون و الهيدروجين

سأضع لك حل المثال بالكامل في مشاركتي القادمة
ولكني اعذرني الان مضطر للنزول من البيت

حل المثال

كتلة الكربون في ثاني أكسيد الكربون = ( 12 ÷ 44 ) × 0.1913 = 0.0521 جم

كتلة الهيدروجين في الماء الناتج = ( 2 ÷ 18 ) × 0.11729 = 0.01303 جم

كتلة الأكسجين في المركب = 0.1 - (0.0521 + 0.01303 ) = 0.1 - 0.06513 = 0.03487 جم

فيكون كتلة الكربون : الهيدروجين : الاكسجين
0.0521 : 0.01303 : 0.03487

فيكون عدد المولات
0.00434 : 0.01303 : 0.00217
= 434 : 1303 : 217

نسبة عدد المولات لكل عنصر
= 2 : 6 : 1
وحيث أن الصيغة الأولية هي نفس الصيغة الجزيئية فيكون صيغته هي
c2h6o
أرجو أن اكون وفقت في شرحي للمثال

ان اللي عاوز اعرفه

ليه جبنا الكربون و الهيدروجين بالطريقة دي

لان مركب الكحول الايثيلي يتكون من الكربون و الهيدروجين و الاكسجين و حيث أن التفاعل كان مع الاكسجين فهذا يعني أن كتلة الأكسجين زادت بينما لم تزيد كتلة الهيدروجين و لا الكربون
وبما أن النواتج فيها ثاني أكسيد الكربون و الماء فالكربون الموجود في النواتج هو كل الكربون الموجود في الكحول و الهيدروجين الموجود في الماء الناتج هو كل الهيدروجين اللي كان موجود في الكحول
فعند حساب كتلة الكربون
= (الكتلة الجزيئية للكربون ÷ كتلة المول من co2 ) × الكتلة الموجودة من co2

بالمثل الهيدروجين

حل جميل مستر ياسر

اشكرك وبارك الله فيك
وكل عام وانت بخير

شكرااا لك استاذنا العزيز

أشكركم وبارك الله فيكم

جزاك الله خيرا على هذا الحل