بوابة الثانوية العامة المصرية

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

- - سؤال لمستر فكتور (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=265086)

safrootmail

19-11-2010 02:10 PM

سؤال لمستر فكتور

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

شحات شفيق

19-11-2010 02:39 PM

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة
- كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم
عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
= 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر

100 = 30
32.328 = س

التركيز = ( 32.328 × 30 ) ÷ 100 = 9.6984 مولر

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

مستر// فيكتور بخيت

19-11-2010 07:38 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة safrootmail (المشاركة 2849185)

حمض hcl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

كتلة الحمض الخالص فى اللتر= الكثافة× 1000×النسبة المئوية

كتلة الحمض الخالص فى اللتر=18و1×1000×35و=413 جرام

المولارية= ( 413÷ 5و36)= 3و11 مولر

ايه رايك فى الحل المختصر المفيد ده

شحات شفيق

19-11-2010 09:09 PM

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة
- كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم
عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
= 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر

100 = 35
32.328 = س

التركيز = ( 32.328 × 35 ) ÷ 100 = 11.3148 مولر

أنا أسف لأننى فى الحل الأول عوضت عن التركيز 30 % ولكن فى المسألة هو 35 %

جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:17 PM.