بوابة الثانوية العامة المصرية - اختبار على الأبواب 1 إلى 5

اختبار على الأبواب 1 إلى 5

السؤال الأول : ( أ ) ثلاثة عناصر س , ص , ع أعدادها الذرية 7 , 11 , 17
1 – أكتب التوزيع الألكترونى للعنصر س موضحا نوع وموقع كل عنصر فى الجدول .
2 - بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين:
رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
3 - ماناتج اتحاد الهيدروجين مع العنصر ص وما عدد تأكسد الهيدروجين فى المركب الناتج .
(ب ) علل لما يأتى : 1 – لاتوجد أيونات الهيدروجين الموجبة فى محاليل الأحماض .
2 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
3 – الحديد عنصر أنتقالى بينما الخارصين غير انتقالى .
4 - الميل الألكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( جـ ) 1 - تكلم عن عيوب نظرية الثمانيات وما نص نظرية إلكترونات التكافؤ .
2 – أحسب طول ارابطة فى جزئ الأكسجين إذا كان طول ارابطة فى جزئ الماء h - o - h تساوى 1.28 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم
السؤال الثانى : ( أ ) وضح ما يأتى : -
1 – إثر الحرارة على كل من :
بيكربونات الصوديوم – نترات البوتاسيوم - كربونات اللثيوم - أكسالات الحديد - كبريتات الحديد II - هيدروكسيد الحديد III - كربونات الكالسيوم .
2 – قيمة الزاوية فى ذرة الكربون المهجنة sp3 , sp والشكل الفراغى .
3 – ارسم جهاز تحضير غاز الأمونيا مع كتابة معادلة التفاعل .
( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : الرابطة التناسقية– الميل الألكترونى – العنصر الأنتقالى – مبدأ البناء التصاعدى – نظرية رابطة التكافؤ - التهجين – التأصل .
السؤال الثالث : ( أ ) أكمل العبارات التالية مع تصويب ماتحتة خط : -
1 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة n2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............
2 - حمض البيركلوريك أضعف من حمض الأرثوفوسفوريك لأن حمض البيركلوريك يحتوى على .............. ذرة أكسجين حرة بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ............... ذرة أكسجين حرة .
3 - أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد مختلفة فى الشكل والطاقة و ............... مع أوربيتالات مستوى فرعى أخر .
4 - يقل نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب ........... , .......... , ...........
5 - حمض الكبريتيك المركز ................ حمض الفوسفوريك لأنه يحتوى على ثلاث ذرات أكسجين حرة .
6 - اللانثانيدات هى عناصر الفئة 4s بينما العناصر المثالية هى عناصر الفئة ......................
7 - بويل أول من وضع تعريفا للذرة بينما طومسون أعتبر الذرة .....................
( ب ) ما ناتج تفاعل حمض الكبريتيك مع كل من بالمعادلات
نترات البوتاسيوم - غاز الأمونيا - الحديد - كلوريد الأمونيوم
( جـ ) ما نوع الروابط فى كل من :
جزئ الكلور - قطعة من الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع : ( أ ) عرف كل من : أعداد التأكسد – الاختزال - التأكسد .
ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والأختزال فى التفاعل الكيميائى التالى .

4hno3 = 4no2 + 2h2o + o2

( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :1 - حمض النيتريك عامل مؤكسد .
2– درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .
3 - بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لايتنافران .
4 - تعدد عدد التأكسد للعناصر الأنتقالية .
5 - فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان والأنصهار من فلز الصوديوم .
6 – حمض النيتريك أقوى من حمض الأرثوسليكونيك .
( جـ ) ماناتج تفاعل أكسيد الحديد المغناطيسى مع كل من مع كتابة شروط التفاعل :
حمض الكبريتيك - الأكسجين - أول أكسيد الكربون عند درجة حرارة 400 - 700 ْم - أول أكسيد الكربون عند درجة حرارة أعلى من 700 ْم
السؤال الخامس :( أ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 - الأكسيد الفلزى والأكسيد اللافلزي .
2 – جهد التأين والميل الألكترونى . 3 – الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية .
( ب ) أكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الحديد عدده الذرى ( 26 ) موضحا الأتى :
عدد المستويات الرئيسية – عدد المستويات الفرعية - عدد الأوربيتالات المشغولة – عدد الأوربيتالات الممتلئة .
( جـ ) اشرح كيف تحصل على أشعة المهبط وما خصائصها .

:av4056bb7jp3: :av4056bb7jp3: :av4056bb7jp3: