|
أسئلة الطلبة فى الباب الثانى
أعزائى أهلاً بكم من جديد ... سأقوم هنا بتجميع الأسئلة التى سألها والتى سيسألها أى طالب فى الباب الثانى ... وذلك حتى يخرج الموضوع فى صورة مراجعة سؤال من طالب .. وإجابة من أستاذ بشكل منظم على كل باب. محمد الدادمونى -------------------------------------------- علل/الرابطة فى جزىء H2أقصرمن طول الرابطة فى جزىء CL2 ---------------------------------------------------------------- علل/الرابطة فى جزىء H2 أقصرمن طول الرابطة فى جزىء CL2 لصغر نصف قطر ذرة الهيدروجين (فى الدورة الأولى) عن نصف قطر ذرة الكلور (فى الدورة الثالثة) وذلك لأنه بزيادة العدد الذرى فى المجموعات الرأسية يزداد نصف القطر بسبب: 1- زيادة عدد مستويات الطاقة بزيادة الدورات. 2- مستويات الطاقة المكتملة تحجب تأثير قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية. 3- زيادة قوى التنافر بين الإلكترونات مما يؤدى لتباعد الأغلفة عن بعضها. |
علل/عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى الخواص الكيميائية بينم عناصر الدورة الواحدة متباينة فى الخواص الكيميائية
علل/ حمض الهيدرويوديك Hiأقوى الاحماض |
هاااااااااااااااااااى .....لان فى الهيدروجين تتم الرابطة بين إلكترونات المستوى القريب من النواة بينما فى الكلور بين الكترونات المستوى الثالث البعيد عن النواة كما ان نصف قطر الهيدروجين اصغر من نصف قطر الكلور
|
س1:لان عناصر المجموعة الواحدة تتشابه فى عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الاخير (التى تحدد الخواص الكيميائية) بينما عناصر الدورة الواحدة تكون مختلفة فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الاخير و بالتالى مختلفة فى الخواص!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
س2 لان اليود اكبر نصف قطر فى الهالوجينات فتقل قوة الجذب لايون الهيدروجين الموجب فيسهل تأينها و يكون الحمض قوى!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! |
اجابه منطقية
شكرا ليكي عاشقة الكيمياء |
<div class='quotetop'>إقتباس(عاشقة الكيمياء @ May 14 2007, 04:29 PM) [snapback]304766[/snapback]</div>
اقتباس:
|
أسئلة الطلبة فى الباب الثانى
علل/الرابطة فى جزىء H2 أقصرمن طول الرابطة فى جزىء CL2 لصغر نصف قطر ذرة الهيدروجين (فى الدورة الأولى) عن نصف قطر ذرة الكلور (فى الدورة الثالثة) وذلك لأنه بزيادة العدد الذرى فى المجموعات الرأسية يزداد نصف القطر بسبب: 1- زيادة عدد مستويات الطاقة بزيادة الدورات. 2- مستويات الطاقة المكتملة تحجب تأثير قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية. 3- زيادة قوى التنافر بين الإلكترونات مما يؤدى لتباعد الأغلفة عن بعضها. |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:20 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.