مسالة للفائقين
 

عينة غير نقية من كربونات كالسيومcaco3 كتلتها 5 جرام اضيف اليها 100مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 1مولر وبمعادلة الفائض من الحمض بعد تمام التفاعل لزم 60 مل من هيدروكسيد الصوديوم 1و مولر احسب النسبة المؤية للشوائب

في رأيي:-
كتلة الشوائب =5 - 4.7=0.3 جم
نسبة الشوائب= 6%

تمام ايوة صح

ممكن التوضيح يا شادى مع حل المسالة

عدد مولات الحمض الزائد = عدد مولات الصودا الكاوية المتعادل = 0.06 × 0.1 = 0.006 مول
عدد مولات الحمض المضاف للعينة = 0.10 × 1 = 0.10 مول
عدد مولات الحمض المتفاعل مع كربونات الكالسيوم = 0.10 – 0.006 = 0.094 مول
2HCl -------- CaCO3
2 ---------------100
0.094 ------------------ X
كتلة كربونات الكالسيوم في العينة = (100 × 0.094) ÷ 2 = 7و4 جرام
نسبة كربونات الكالسيوم في العينة =(7و4× 100)÷5 = 94%

وبالتالى تكون نسبة الشوائب فى العينة 6%
بالتوفيق

شكرا يا استاذ فكتور على الشرح الواضح