للمحترفين +سيد عثمان+ فيكتور
 

س1: عند 440 س كان ثابت الاتزان Kc للتفاعل التالي :
يساوي 49.5 , فاذا أدخل 0.2 مول من H2 , 0.2 مول من I2 في وعاء سعته 10 لترات وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان .
س2: أدخل 2 مول من ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) في وعاء سعته 10 لترات , وسخنت الى درجة حرارة وجد عندها أن 10 % من غاز ثالث أكسيد الكبريت قد تفككت حسب المعادلة التالية :


أحسب ثابت الإتزان Kc لهذا النظام عند الإتزان

احسب مايلي :
1. تركيز كل من اليود والهيدروجين الذي يوجد في حالة اتزان مع 0.01 مول / لتر HI .
2. تركيز يوديد الهيدروجين الذي وضع في الدورق قبل بدء الانحلال .
3. النسبة المئوية لانحلال يوديد الهيدروجين عند الاتزان .

اولا نحسب تركيزات المواد قبل وبعد التفاعل ونعتبر مقدار التغير فى التركيزات =القيمة س

نكتب معادلةثابت الاتزان

ثابت الاتزان= ( تركيز hi اس 2) ÷ تركيزh2× تركيزi2


5و49=(2س اس 2) ÷ ( 02و -س) اس 2

وبحل المعادلة تكون قيمة س=0156و مول / لتر


اذا تركيز الهيدروجين= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر

تركيز اليوددددددددد= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر


تركيز يوديد الهيدروجين =2×0156و=12و3 × 10اس -2 مول / لتر


بالتوفيق

بنفسس طريقة حل المثال السابق حل بنفسك وقارن مع الحلول الاتية
احسب مايلي :
1. تركيز كل من اليود والهيدروجين الذي يوجد في حالة اتزان مع 0.01 مول / لتر hi .يساوى

35و1×10اس-3 مول/ لتر


. تركيز يوديد الهيدروجين الذي وضع في الدورق قبل بدء الانحلال . يساوى

0127و مول / لتر


3. النسبة المئوية لانحلال يوديد الهيدروجين عند الاتزان . تساوى


25و21%


بالتوفيق

لك جزيل الشكر والتقدير يا استاذ /فكتور

شكرا جزيلا استاذنا الفاضل